14．把100g11.1%的氯化鈣溶液與100g21.2%的碳酸鈉溶液混和后，生成的沉淀最少需要含0.2molHCl的鹽酸才能完全溶解，并產(chǎn)生0.1mol氣體？

分析 由：CaCl2 +Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
       111       106          100
 100g×11.1%       100g×21.2%  
所以碳酸鈉過量，則生成碳酸鈣為10g，物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol碳酸鈣需要2mol的鹽酸，所以需鹽酸為0.2mol，根據(jù)碳守恒求二氧化碳的物質(zhì)的量，由此分析解答．

解答 解：由：CaCl2 +Na2CO3 ═CaCO3↓+2NaCl
              111       106              100
 100g×11.1%       100g×21.2%  
所以碳酸鈉過量，則生成碳酸鈣為10g，物質(zhì)的量為0.1mol，而1mol碳酸鈣需要2mol的鹽酸，所以需鹽酸為0.2mol，根據(jù)碳守恒求二氧化碳的物質(zhì)的量為0.1mol，故答案為：0.2mol；0.1mol．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．向100mLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合溶液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合溶液B，產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（n）和加入溶液B的體積（V）關(guān)系如圖．

（1）當(dāng)加入B溶液110mL時(shí)，溶液中的沉淀為（化學(xué)式）BaSO4、Fe（OH）3
（2）從90mL至100mL之間加入10mL B溶液時(shí)發(fā)生的離子反應(yīng)方程式①Ba2++SO42-═BaSO4↓；②Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；并由此可以分析出溶液B中Na2SO4與NaOH物質(zhì)的量濃度之比為1：1．
（3）通過計(jì)算分析可知：
B溶液中NaOH物質(zhì)的量濃度為1 mol/L；
A溶液中FeCl3物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．今有下列六組儀器：①牛角管②錐形瓶③溫度計(jì)④冷凝管⑤已組裝固定好的鐵架臺(tái)、酒精燈和蒸餾燒瓶（墊有石棉網(wǎng)）⑥帶附件的鐵架臺(tái)．現(xiàn)要進(jìn)行酒精（沸點(diǎn)為78.5℃）和水混合物的分離實(shí)驗(yàn)，試回答下列問題：
（1）按儀器的安裝先后順序排列以上提供的各組儀器（填序號(hào)）⑤→③→④→⑥→①→②
（2）冷凝管的兩端有大口和小口之分，靠近大口的小彎管用于出水，靠近小口的小彎管用于進(jìn)水
（3）蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管處
（4）在蒸餾燒瓶中注入液體混合物后，加幾片瓷碎片的目的是防止暴沸
（5）蒸餾后在錐形瓶中收集到的液體是酒精燒瓶中剩下的液體主要是水．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．2mol SO2和1mol SO3所含氧原子個(gè)數(shù)之比為4：3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)最終無沉淀產(chǎn)生的是（　�。�
A．過量的CO2通入Na2SiO3溶液中
B．向AlCl3溶液中滴加稀氨水至過量
C．少量的CO2通入BaCl2溶液中
D．向FeCl3溶液中滴加NaOH溶液至過量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：
甲+強(qiáng)酸→鹽+氣體+H2O，則甲不可能是（　　）
A．Na2O2B．CuC．FeD．Si

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．鐵和銅都是日常生活中常見的金屬，有著廣泛的用途．請(qǐng)回答下列問題：

（1）鐵在元素周期表中的位置為第四周期第Ⅷ族．
（2）配合物Fe（CO）x常溫下呈液態(tài)，熔點(diǎn)為-20.5℃，沸點(diǎn)為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）x晶體屬于分子晶體（晶體類型）．
（3）Fe（CO）x在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Fe（CO）x（s）=Fe（s）+xCO（g）．
已知反應(yīng)過程中只斷裂配位鍵，則該反應(yīng)生成物含有的化學(xué)鍵類型有金屬鍵、極性共價(jià)鍵．
（4）CN-中碳原子雜化軌道類型為sp雜化，1mol CN-中含有π鍵的數(shù)目為2NA．
（5）銅晶體銅原子的堆積方式如圖1所示．（面心立方最密堆積）
①基態(tài)銅原子的核外電子排布式為ls22s22p63s23p63d104s1．
②每個(gè)銅原子周圍距離最近的銅原子數(shù)目12．
（6）某M原子的外圍電子排布式為3s23p5，銅與M形成化合物的晶胞如圖2所示（黑點(diǎn)代表銅原子，空心圓代表M原子）．
①該晶體的化學(xué)式為CuCl．
②已知銅和M的電負(fù)性分別為1.9和3.0，則銅與M形成的化合物屬于共價(jià)（填“離子”或“共價(jià)”）化合物．
③已知該晶體的密度為ρ g•cm-3，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則該晶體中銅原子與M原子之間的最短距離為$\frac{{\sqrt{3}}}{4}$×$\root{3}{{\frac{4×99.5}{{{N_A}×ρ}}}}$cm（只寫計(jì)算式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．在三個(gè)容積均為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2HI（g）?H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質(zhì)的量均為0，HI（g）的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間和溫度的變化情況如表所示：

序號(hào)		時(shí)間/min
物質(zhì)的量/mol
溫度/℃
0
10
20
30
40
50
18001.00.800.670.570.500.50
28001.00.600.500.500.500.50
38201.00.400.250.200.200.20
（1）實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中使用了催化劑的實(shí)驗(yàn)是2（填“1”或“2”）；
（2）實(shí)驗(yàn)1中，0〜l0min內(nèi)生成H2的平均反應(yīng)速率為0.005 mol•L-1•min-1；
（3）實(shí)驗(yàn)3的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度時(shí)，HI（g）轉(zhuǎn)化率為80%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．從手冊(cè)上查得：H-H、Cl-Cl和 H-Cl的鍵能分別為436、243和431kJ•mol-1，請(qǐng)用此數(shù)據(jù)，請(qǐng)求出生成1molHCl時(shí)放出的熱量為91.5kJ．

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