2．2mol SO2和1mol SO3所含氧原子個(gè)數(shù)之比為4：3．

分析 根據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$結(jié)合物質(zhì)的構(gòu)成計(jì)算．

解答 解：2mol SO2和1mol SO3所含氧原子物質(zhì)的量分別為4mol、3mol，由據(jù)n=$\frac{N}{{N}_{A}}$可知所含氧原子個(gè)數(shù)之比為4mol：3mol=4：3，
故答案為：4：3．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析、計(jì)算能力的考查，注意對(duì)公式的理解與靈活運(yùn)用，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．3.2g銅投入過量稀HNO3中，充分反應(yīng)后被還原的硝酸（硝酸的還原產(chǎn)物為NO）的物質(zhì)的量是0.033mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．請(qǐng)按要求填空
（1）甲基的電子式電石氣的結(jié)構(gòu)式H-C≡C-H
（2）寫出下列有機(jī)物的系統(tǒng)命名：CH3CH（C2H5）CH（CH3）22，3-二甲基戊烷
（3）寫出下列各種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①2，3-二甲基-4-乙基已烷．
②支鏈只有一個(gè)乙基且式量最小的烷烴．
（4）充分燃燒2.8g某有機(jī)物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，這種有機(jī)物蒸氣的相對(duì)密度是相同條件下N2的2倍．
①求該有機(jī)物的分子式C4H8．
②該有機(jī)物鏈狀同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CH2CH3 、．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．碘酸鈣是一種補(bǔ)碘、補(bǔ)鈣的添加劑，其化學(xué)式為 Ca（IO3）2，碘酸鈣中碘元素的化合價(jià)是（　�。�
A．+5B．+1C．-1D．+7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．濃燒堿溶液中加入鋁片：Al+2OH-═AlO2-+H2↑
B．向明礬溶液中滴加Ba（OH）2溶液，使SO42-全部沉淀：2Al3++6OH-+3SO42-+3Ba2+=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．在2 mol/L FeBr2溶液80 mL中通入4.48 L氯氣（標(biāo)況下），充分反應(yīng)：4Fe2++6Br-+5Cl2=4Fe3++3Br2+10Cl-
D．用惰性電極電解飽和氯化鎂溶液：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�
A．CO2分子的球棍模型：
B．COCl2的電子式：
C．質(zhì)子數(shù)為6、質(zhì)量數(shù)為14的原子：${\;}_{6}^{14}$N
D．熔融狀態(tài)下硫酸氫鉀的電離方程式：KHSO4（熔融）→K++H++SO4-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．把100g11.1%的氯化鈣溶液與100g21.2%的碳酸鈉溶液混和后，生成的沉淀最少需要含0.2molHCl的鹽酸才能完全溶解，并產(chǎn)生0.1mol氣體？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：計(jì)算題

8．在一密閉的2L容器中裝有4mol SO2和2mol O2，在一定條件下開始反應(yīng)．2min末測(cè)得容器中有1.6mol SO2，請(qǐng)計(jì)算：
（1）2min末SO3的濃度；
（2）2min內(nèi)SO2的平均反應(yīng)速率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．晶體結(jié)構(gòu)：

（1）金和銅可以形成多種金屬化合物，其中一種的晶體結(jié)構(gòu)如圖1所示（為面心立方結(jié)構(gòu)），該金屬化合物的化學(xué)式Cu3Au．
（2）白磷（P4）分子為正四面體型分子，如圖2所示，4個(gè)P原子位于正四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，請(qǐng)回答下列問題：
①1mol P4分子中有6mol P-P鍵
②P4分子是非極性（填極性或非極性）分子
（3）在離子晶體中，陰、陽(yáng)離子按一定規(guī)律在空間排列，圖3是NaCl的晶體結(jié)構(gòu)．在離子晶體中，陰陽(yáng)離子具有或接近具有球?qū)ΨQ的電子云，它們可以被看成是不等徑的鋼性圓球，并彼此相切（圖4）．離子鍵的鍵長(zhǎng)是相鄰陰、陽(yáng)離子的半徑之和（如圖5）．已知a為常數(shù)．
試回答下列問題：
①在NaCl晶體中，每個(gè)Na+同時(shí)吸引個(gè)6Cl-，而Na+數(shù)目與Cl-數(shù)目之比為1：1．
②Na+半徑與Cl-半徑之比$\frac{{r}^{+}}{{r}^{-}}$=0.414．（已知$\sqrt{2}$=1.414，$\sqrt{3}$=1.732，$\sqrt{5}$=2.236）

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