15．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B-  ③2B-+Z2═B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物
B．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4-＞B2＞Z2＞A3+
D．Z2在①中是氧化產(chǎn)物，③中是氧化劑

分析 ①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O中，Z元素的化合價(jià)升高，X元素的化合價(jià)降低；
②2A2++B2═2A3++2BR-中，A元素的化合價(jià)升高，B元素的化合價(jià)降低；
③2B-+Z2═B2+2Z-中，Z元素的化合價(jià)降低，B元素的化合價(jià)升高，結(jié)合氧化還原反應(yīng)基本概念及氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性、還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性來解答．

解答 解：A．反應(yīng)①16H++10Z-+2XO4-=2X2++5Z2+8H2O中，X元素化合價(jià)降低，被還原，X2+是還原產(chǎn)物，故A正確；
B．①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O，氧化性：XO4-＞Z2，
②2A2++B2═2A3++2B-，氧化性：B2＞A3+，
③2B-+Z2═B2+2Z-，氧化性：Z2＞B2，
所以氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，所以溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-，故B正確；
C．由B分析可知氧化性關(guān)系為：XO4-＞Z2＞B2＞A3+，故C錯(cuò)誤；
D．①中Z的化合價(jià)升高，則Z2在①中是氧化產(chǎn)物，③中Z元素的化合價(jià)降低，則Z2是氧化劑，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)中氧化性的比較及相關(guān)的基本概念，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化及氧化性比較方法為解答的關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．在某中學(xué)的化學(xué)實(shí)驗(yàn)室藥品柜中，有一個(gè)裝有Na2O2試劑的鐵罐，使用多年，銹跡斑斑，瓶內(nèi)有白色固體，并伴有結(jié)塊．
（1）圍繞上述事實(shí)，結(jié)合你的化學(xué)實(shí)踐經(jīng)驗(yàn)，提出一個(gè)有價(jià)值的探究課題（或問題）探究試劑是否變質(zhì)．
（2）某化學(xué)興趣小組從瓶內(nèi)固體的顏色初步判斷，該試劑已經(jīng)變質(zhì)，理由是瓶內(nèi)有白色固體，而Na2O2為淡黃色固體．
（3）在完成上述定性判斷后，興趣小組采用了下列兩種方法進(jìn)行定量研究──測定樣品中Na2O2的含量．
方法1──量氣法
通過測量Na2O2與水反應(yīng)放出O2的體積，計(jì)算樣品中Na2O2的含量．
測量工具為1個(gè)膠塞和1個(gè)注射器 （可靈活裝卸活塞、氣密性良好）．實(shí)驗(yàn)流程圖如下：
 
  （“估算”是指根據(jù)注射器容積確定m樣品的最大值；忽略固體樣品的體積）
請根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)流程圖，寫出 A、C的實(shí)驗(yàn)操作并完善B的操作步驟：
 A：稱量；B：吸水，用膠塞迅速堵住針頭；C：讀數(shù)．
方法2--蒸發(fā)法
假設(shè)樣品中含鈉元素的物質(zhì)只有Na2O2和Na2CO3，實(shí)驗(yàn)過程如圖：

①上述實(shí)驗(yàn)步驟中，需要用到玻璃棒的操作是溶解、過濾或蒸發(fā)（填兩種操作方法）．
②往濾液中加稀鹽酸至過量，其目的是使濾液中的NaOH、Na2CO3（填化學(xué)式）完全轉(zhuǎn)化為NaCl．
③實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，往難溶雜質(zhì)中滴加稀鹽酸，發(fā)現(xiàn)其溶解，所得溶液呈黃色，說明樣品中的難溶雜質(zhì)為Fe2O3．
④該小織實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表：
 m樣品 m難溶雜質(zhì) m（NaCl）
 8.00g 0.42g10.53g 
根據(jù)上述數(shù)據(jù)計(jì)算，Na2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為66.3%．
（4）上述兩種測定Na2O2含量的方法中，方法1（填“1”或“2”）的測量結(jié)果更準(zhǔn)確．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則含有2NA個(gè)原子
B．常溫常壓下，16g氧氣和32 g臭氧（O3）所含氧原子總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)0.3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．隨著鹵族元素核電核數(shù)的增大，下列遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A．單質(zhì)的顏色逐漸加深B．單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低
C．單質(zhì)的密度逐漸減小D．單質(zhì)在水中的溶解度逐漸增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．2014中國（海南）國際海洋產(chǎn)業(yè)博覽會(huì)于2014年10月17日至19日在海南國際會(huì)展中心舉辦．海洋是一個(gè)豐富的資源寶庫，通過海水的綜合利用可獲得許多物質(zhì)供人類使用．
（1）工業(yè)上從海水中提取的NaCl可用來制取純堿，其簡要過程如下：向飽和食鹽水中先通入氣體A，后通入氣體B，充分反應(yīng)后得到晶體NaHCO3，再將其灼燒得到純堿，氣體A、B是CO2或NH3，則氣體A應(yīng)是NH3（填化學(xué)式），原因是NH3易溶于水，且水溶液顯堿性，有利于充分吸收CO2，增大溶液中碳酸氫根的濃度．
（2）用苦鹵（含Na+、K+、Mg2+、Cl-、Br-等離子）可提取溴，其生產(chǎn)流程如下：

①若吸收塔中的溶液含BrO3-，則吸收塔中反應(yīng)的離子方程式為3CO32-+3Br2=5Br-+BrO3-+3CO2↑．
②通過①氯化已獲得含Br2的溶液，發(fā)生的離子反應(yīng)式為2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；
但是，還需經(jīng)過吹出、吸收、酸化來重新獲得含Br2的溶液，其目的是富集溴，提高Br2的濃度．
③向蒸餾塔中通入水蒸氣加熱，控制溫度在90℃左右進(jìn)行蒸餾的原因是順利將溴蒸出，同時(shí)防止水蒸餾出來．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列有關(guān)試劑的保存方法，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．濃硝酸保存在棕色玻璃試劑瓶中
B．少量的鈉保存在煤油中
C．新制的氯水通常保存在棕色玻璃試劑瓶中
D．氫氧化鈉溶液用帶磨口玻璃塞的普通試劑瓶貯存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列離子方程式的書寫，正確的是（　�。�
A．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O
B．用硫酸銅溶液吸收硫化氫氣體：Cu2++S2-═CuS↓
C．稀硝酸中加入過量鐵粉：3Fe+8H++2NO3-═3Fe3++2NO↑+4H2O
D．向NaHCO3溶液中加入少量的Ba（OH）2溶液：Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．煤化工可制得甲醇．以下是合成聚合物M的路線圖．

己知：①E、F均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②+RX$\stackrel{催化劑}{→}$+HX完成下列填空：
（1）關(guān)于甲醇說法錯(cuò)誤的是a（選填序號(hào)）．
a．甲醇可發(fā)生取代、氧化、消去等反應(yīng)  b． 甲醇可以產(chǎn)生CH3OCH3（乙醚）
c．甲醇有毒性，可使人雙目失明         d．甲醇與乙醇屬于同系物
（2）甲醇轉(zhuǎn)化為E的化學(xué)方程式為2CH3OH+O22HCHO+2H2O．
（3）C生成D的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)； 寫出G的結(jié)構(gòu)簡式HCOOCH3．
（4）取1.08g A物質(zhì)（式量108）與足量飽和溴水完全反應(yīng)能生成2.66g白色沉淀，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．（1）寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式2，2，3，3，-四甲基戊烷：（CH3）3C-C（CH3）2-CH2-CH3．
（2）①寫出Na2CO3溶液與AlCl3溶液反應(yīng)的離子方程3CO32-+2Al3++3H2O=2Al（OH）3↓+3CO2↑．
②寫出由甲苯制備TNT的化學(xué)方程式：．
③Na2CO3溶液顯堿性，用離子方程式表示原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-，其溶液中離子濃度大小順序?yàn)閏（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）除去括號(hào)中的雜質(zhì)，填上適宜的試劑和提純方法乙醇（水）：CaO、蒸餾．
甲烷燃料電池（在KOH環(huán)境中）的負(fù)極的電極反應(yīng)式：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O．
（4）將煤轉(zhuǎn)化為煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)為：C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）
C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式為：
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-242.0kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ/mol
根據(jù)以上數(shù)據(jù)，寫出C（s）與水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ•mol-1．

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同步練習(xí)冊答案