6．已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．任何氣體單質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，則含有2NA個(gè)原子
B．常溫常壓下，16g氧氣和32 g臭氧（O3）所含氧原子總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，11.2L甲烷中含有的氫原子數(shù)為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.3mol二氧化碳中含有氧原子數(shù)0.3NA

分析 A、氣體單質(zhì)有單原子分子、雙原子分子和多原子分子；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
D、二氧化碳中含2個(gè)氧原子．

解答 解：A、標(biāo)況下22.4L單質(zhì)氣體的物質(zhì)的量為1mol，但氣體單質(zhì)有單原子分子、雙原子分子和多原子分子，故1mol單質(zhì)氣體中含有的原子個(gè)數(shù)可能為NA個(gè)或2NA個(gè)或更多，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故16g氧氣和32g臭氧即48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，個(gè)數(shù)為3NA個(gè)，故B正確；
C、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L甲烷的物質(zhì)的量小于0.5mol，則含有的氫原子的個(gè)數(shù)小于2NA個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、二氧化碳中含2個(gè)氧原子，故0.3mol二氧化碳中含0.6mol氧原子即0.6NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．現(xiàn)有以下物質(zhì)：
①NaOH 溶液 ②液氨 ③BaCO3 固體  ④熔融KHSO4 ⑤Fe （ OH ）3膠體    ⑥銅   ⑦CO2  ⑧CH3COOH
（1）以上物質(zhì)中屬于混合物的是①⑤（填序號(hào)），以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是②⑦（填序號(hào)）
（2）對(duì)物質(zhì)⑤進(jìn)行通電，觀察到陰陽(yáng)兩極的現(xiàn)象是陰極顏色加深，陽(yáng)極顏色變淺，以上純凈物中能導(dǎo)電的是④⑥（填序號(hào)）
（3）寫(xiě)出①和⑧的水溶液反應(yīng)的離了方程式CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O
（4）寫(xiě)出④的電離方程式KHSO4=K++HSO4-
（5）在足量④的水溶液中加入少量③，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為BaCO3+2H++SO42-═Ba2++BaSO4+2H2O+CO2↑
（6）在含0.4mol ①的溶液中緩緩?fù)ㄈ霕?biāo)準(zhǔn)狀況下6.72LCO2，氣體被全部吸收，則反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)有Na2CO3和NaHCO3 （填化學(xué)式），該過(guò)程總的離子反應(yīng)方程式為4OH-+3CO2=CO32-+2HCO3-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．寫(xiě)出下列離子方程式
①Na2O2與H2O的反應(yīng)2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
②Na2CO3溶液中通足量的CO2CO32-+CO2+H2O=2HCO3-
③Al 和NaOH溶液反應(yīng)：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
④Al2O3和NaOH反應(yīng)：Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O
⑤往AlCl3中加過(guò)量NaOH溶液：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
⑥往AlCl3中逐滴的滴加氨水：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+
⑦往NaAlO2中通入過(guò)量的二氧化碳：AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．汽車在現(xiàn)代生活中扮演著越來(lái)越重要的角色，但其尾氣（碳?xì)浠衔�、氮氧化物及一氧化碳等）帶�?lái)的環(huán)境污染越來(lái)越明顯，汽車尾氣的治理已經(jīng)迫在眉睫．
（1）尾氣中的CO主要來(lái)自于汽油的不完全燃燒．
①有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO：2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H=+221kJ•mol-1，簡(jiǎn)述該設(shè)想能否實(shí)現(xiàn)否（填“是”或“否”）依據(jù)是：該反應(yīng)是焓增、熵減的反應(yīng)，任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行．
②研究表明：反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）平衡常數(shù)隨溫度的變化如下表所示：
溫度/℃400500800
平衡常數(shù)K9.9491
該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”或“＜”）若反應(yīng)在500℃時(shí)進(jìn)行，設(shè)起始時(shí)CO和H2O的濃度均為0.020mol•L-1，在該條件下達(dá)到平衡時(shí)，CO的轉(zhuǎn)化率為75%．
（2）用CO做燃料電池電解NaCl溶液、FeCl3和FeCl2混合液的示意圖如圖1所示，其中A、B、D均為石墨電極，C為銅電極，轉(zhuǎn)移0.4mol e-后，斷開(kāi)K．

①乙中產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為7.28L．
②丙裝置溶液中金屬陽(yáng)離子的物質(zhì)的量與轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量變化關(guān)系如圖2所示，反應(yīng)結(jié)束后，要使丙裝置中金屬陽(yáng)離子恰好完全沉淀，需要280mL 5.0mol•L-1 NaOH溶液．
（3）電解法處理氮氧化合物是目前大氣污染治理的一個(gè)新思路，原理是將NOx在電解池中分解成無(wú)污染的N2和O2除去，如圖2所示，兩電極間是固體氧化物電解質(zhì)，在一定條件下可自由傳導(dǎo)O2-，電解池陰極反應(yīng)為2NOx+4xe-=N2+2xO2-．

（4）尾氣中的碳?xì)浠衔铮缂淄�，可以用�?lái)制備氫氣．其反應(yīng)方程式為：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H=+206.2kJ/mol
[其中投料比n（CH4）：n（H2O）=1：1]．
對(duì)于氣相反應(yīng)，用某組分（B）的平衡壓強(qiáng)（PB）代替物質(zhì)的量濃度（cB）也可表示平衡常數(shù)（記作KP，分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)（總壓）的關(guān)系如圖4所示：
則p1＜ p2 （填“＞”或“＜”），p2時(shí)M點(diǎn)的平衡常數(shù)KP=0.066（小數(shù)點(diǎn)后保留3位）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．1999年4月，俄、美科學(xué)家宣布用86Kr核轟擊208Pb靶合成了118號(hào)元素的一個(gè)同位素${\;}_{118}^{293}$Pb，關(guān)于118號(hào)元素的下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．118號(hào)元素的相對(duì)原子質(zhì)量為293
B．118號(hào)元素的一種同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的質(zhì)量數(shù)為293
C．118號(hào)元素的一種同位素${\;}_{118}^{293}$Pb的中子數(shù)為293
D．118號(hào)元素應(yīng)為周期表中第8周期的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
C．甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色褪色
D．乙烯在催化劑作用下生成聚乙烯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

18．（1）71g某物質(zhì)Na2XO4中含鈉離子的個(gè)數(shù)約為6.02×1023，寫(xiě)出該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2SO4．
（2）在60g碳中，所有碳原子的最外層電子數(shù)共約為20NA 個(gè)，質(zhì)子的總數(shù)約為30NA  個(gè)．
（3）483gNa2SO410H2O中所含的Na+的物質(zhì)的量為3molmol，所含水分子數(shù)目約為15NA個(gè)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．在常溫下，發(fā)生下列幾種反應(yīng)：①16H++10Z-+2XO4-═2X2++5Z2+8H2O ②2A2++B2═2A3++2B-  ③2B-+Z2═B2+2Z- 根據(jù)上述反應(yīng)，判斷下列結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X2+是XO4-的還原產(chǎn)物
B．溶液中可發(fā)生：Z2+2A2+═2A3++2Z-
C．氧化性強(qiáng)弱的順序?yàn)椋篨O4-＞B2＞Z2＞A3+
D．Z2在①中是氧化產(chǎn)物，③中是氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．以干海帶為原料提取碘單質(zhì)和氯化鉀的過(guò)程主要分三步：
完成下列填空：
（1）步驟一：灼燒干海帶，使其灰化后用熱水浸泡、過(guò)濾，制得原料液，含有氯化鉀等物質(zhì)．實(shí)驗(yàn)室灼燒海帶應(yīng)放在坩堝（填寫(xiě)儀器名稱）中加熱，選用熱水而不是冷水浸泡海帶灰的目的是加快溶解速率．
（2）步驟二：原料液經(jīng)結(jié)晶過(guò)濾分離出氯化鉀后，向?yàn)V液中通適量氯氣氧化I-，制得富碘溶液．實(shí)驗(yàn)室模擬氧化過(guò)程的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

裝置中A部分用于制取氯氣，實(shí)驗(yàn)室制取氯氣通常有兩種方案：一是在強(qiáng)酸性條件下用氧化劑氧化Cl-；二是電解法．限用圖D中的儀器（支撐儀器、導(dǎo)管、導(dǎo)線、石墨棒和橡皮塞除外），能實(shí)現(xiàn)的反應(yīng)是bc（選填編號(hào)）．
a．2NaCl（s）+MnO2+2H2SO4（濃）$\stackrel{△}{→}$MnSO4+Cl2↑+Na2SO4+2H2O
b．2KMnO4+16HCl（濃）→2MnCl2+2KCl+5Cl2↑+8H2O
c．2NaCl+2H2O$\stackrel{通電}{→}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
d．4HCl（濃）+MnO2$\stackrel{△}{→}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
廣口瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2I-=I2+2Cl-．裝置C中NaOH的作用是吸收未反應(yīng)的氯氣，防止污染．
（3）步驟三：取100mL B中富碘溶液，按如下流程分離碘單質(zhì)．

萃取Ⅱ和酸化過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)分別是：
3I2+6OH-→5I-+IO3-+3H2O；
5I-+IO3-+6H+→3I2+3H2O；
萃取劑X應(yīng)選擇c（選填編號(hào)）．
a．100mL苯b．10mL乙醇c．10mLCCl4d．10mL己烯
實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作的儀器是分液漏斗．操作Ⅰ的名稱是過(guò)濾．
（4）分離出的KCl樣品中常含有少量NaCl和K2CO3等物質(zhì)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)用沉淀法測(cè)定氯化鉀樣品中K2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：
①要用到的化學(xué)試劑是BaCl2或CaCl2（填寫(xiě)化學(xué)式）；
②要測(cè)定的物理量是樣品質(zhì)量和干燥沉淀質(zhì)量．

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