12.一定溫度下的難溶電解質(zhì)AmBn在水溶液中達(dá)到溶解平衡時,已知數(shù)據(jù)如表所示:
物質(zhì)Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3
Ksp/25℃8.0×10-162.2×10-204.0×10-38
完全沉淀時的pH范圍≥9.6≥6.43~4
對含等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO43的溶液的說法,比較合理的( 。
A.向該混合溶液中加入少量鐵粉即能觀察到紅色固體析出
B.向該混合溶液中逐滴加入NaOH溶液,最先看到藍(lán)色沉淀
C.該混合溶液中c(SO42-):{c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5:4
D.向該混合溶液中加入適量氯水,并調(diào)節(jié)pH為3~4,然后過濾,可得到純凈的CuSO4溶液

分析 A.等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO43的溶液中陽離子氧化性順序是Fe3+>Cu2+>Fe2+;鐵粉和陽離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)順序進(jìn)行;
B.依據(jù)圖表分析,鐵離子開始沉淀的pH=3分析;
C.鐵離子、亞鐵離子、銅離子水溶液中水解;
D.混合溶液中加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子,調(diào)節(jié)溶液PH3-4鐵離子沉淀完全,過濾得到溶液是硫酸銅溶液和鹽酸、硫酸溶液.

解答 解:A.溶液中陽離子氧化性順序是Fe3+>Cu2+>Fe2+;加入鐵粉先和鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng),所以開始無紅色固體析出,故A錯誤;
B.依據(jù)陽離子沉淀的PH可知加入氫氧化鈉溶液先沉淀的是氫氧化鐵,最先看到的是紅褐色沉淀,故B錯誤;
C.等物質(zhì)的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO43的溶液中設(shè)物質(zhì)的量為1mol,n(SO42-)=5mol,n(Cu2+)+n(Fe2+)+n(Fe3+)=4mol,但Cu2+、Fe2+、Fe3+在水溶液中發(fā)生水解,所以該混合溶液中c(SO42-):{c(Cu2+)+c(Fe2+)+c(Fe3+)}>5:4,故C正確;
D.向該混合溶液中加入適量氯水,加入氯水氧化亞鐵離子為鐵離子,發(fā)生反應(yīng)6FeSO4+3Cl2=2Fe2(SO43+2FeCl3,并調(diào)節(jié)溶液的pH為3-4,然后過濾,得到溶液是硫酸銅溶液和氯化銅溶液,不能得到純凈的CuSO4溶液,故D錯誤;
故選C.

點(diǎn)評 本題考查氧化還原反應(yīng)順序判斷,離子沉淀?xiàng)l件的分析判斷,鹽類水解的應(yīng)用,除雜實(shí)驗(yàn)方法的應(yīng)用,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.已知Ksp(AgCl)=1.8×10-10,若向50mL 0.018mol•L-1的AgNO3溶液中加入50mL 0.020mol•L-1的鹽酸(不考慮混合后溶液體積的變化).
計算:
(1)混合溶液的pH.
(2)混合后溶液中的Ag+濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

3.某化學(xué)反應(yīng)2A (g)?B(g)+D(g) 在4種不同條件下進(jìn)行,B和D的起始濃度為0,反應(yīng)物A 的濃度(mol•L-1) 隨反應(yīng)時間 (min) 的變化情況如下表:

實(shí)驗(yàn)
序號
時間
濃度
溫 度
0102030405060
1800℃1.0c10.670.570.500.500.50
2800℃1.0c20.500.500.500.500.50
3800℃c30.920.750.630.600.600.60
4820℃1.00.400.250.200.200.200.20
根據(jù)上述數(shù)據(jù),完成下列填空:
(1)實(shí)驗(yàn)1達(dá)到平衡的時間是40min,實(shí)驗(yàn)4達(dá)到平衡的時間是30min.
(2)C1大于C2 (填“大于”“小于”“等于”);C3=1.0mol•L-1
(3)實(shí)驗(yàn)4比實(shí)驗(yàn)1的反應(yīng)速率快(填“快”或“慢”),原因是實(shí)驗(yàn)4的溫度比實(shí)驗(yàn)1高,溫度越高,反應(yīng)越快
(4)如果2A (g)?B(g)+D(g) 是一個放熱反應(yīng),那么實(shí)驗(yàn)4與實(shí)驗(yàn)1相比,實(shí)驗(yàn)1 放出的熱量多,理由是升高溫度平衡向逆方向移動.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.加入0.1mol MnO2粉末于50mL過氧化氫溶液(ρ=1.1g•mL-1)中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積和時間的關(guān)系如圖所示.
(1)實(shí)驗(yàn)時放出氣體的總體積是60mL.
(2)放出一半氣體所需的時間為1min.
(3)反應(yīng)放出$\frac{3}{4}$氣體所需時間為2min.
(4)A、B、C、D各點(diǎn)反應(yīng)速率快慢的順序?yàn)镈>C>B>A.
(5)解釋反應(yīng)速率變化的原因隨著反應(yīng)的進(jìn)行,雙氧水的濃度逐漸減小,反應(yīng)速率也隨著減。
(6)計算H2O2的初始物質(zhì)的量的濃度0.107mol•L-1
(7)求反應(yīng)到2min時,H2O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)0.084%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

7.Ⅰ.某溫度時,在2L容器中,某一化學(xué)反應(yīng)中A、B的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示,由圖中數(shù)據(jù)分析得:
(1)在4min末時,A、B的物質(zhì)的量濃度c(A)=c(B),從0~4min內(nèi)A、B的物質(zhì)的量濃度變化量△c(A)>△c(B)(以上填“>”“<”或“=”).
(2)從反應(yīng)開始至4min時,A的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L•min).
(3)該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?B.
Ⅱ.將等物質(zhì)的量的A、B混合放于2L的密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)3A(g)+B(g)═X C(g)+2D(g).經(jīng)5min后測得D的濃度為0.5mol•L-1,c(A):c(B)=3:5,v(C)=0.1mol•L-1•min-1
則:(1)X=2.
(2)前5min內(nèi)B的反應(yīng)速率v(B)=0.05mol/(L•min).5min時A的轉(zhuǎn)化率為50%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.有關(guān)下列說法的判斷正確的是( 。
A.漂白粉在空氣中不穩(wěn)定,可用于漂白紙張
B.漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng)可生成CaCO3,漂白粉在空氣中久置變質(zhì)
C.NH3能使酚酞溶液變紅,因而NH3可用于設(shè)計噴泉實(shí)驗(yàn)
D.打磨磁石制指南針不涉及化學(xué)反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

4.選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì),將分離方法的序號填在橫線上.
A.萃取分液法  B.加熱分解法    C.結(jié)晶法    D.分液法  E.蒸餾法      F.過濾法
(1)F分離飽和食鹽水與沙子的混合物.
(2)C從KNO3和NaCl的混合溶液中獲得KNO3
(3)D分離水和汽油的混合物.
(4)E分離四氯化碳(沸點(diǎn)76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)110.6℃) 的混合物.(已知:四氯化碳和甲苯互溶)
(5)A從碘的水溶液里提取碘.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.工業(yè)上一般在恒容密閉容器中采用下列反應(yīng)合成甲醇:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)
(1)判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是(填字母序號,下同)CDE.
A.生成CH3OH的速率與消耗CO的速率相等
B.混合氣體的密度不變
C.混合氣體的相對平均分子質(zhì)量不變
D.CH3OH、CO、H2的濃度都不再發(fā)生變化
E.氣體的壓強(qiáng)不再改變
(2)表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K).
溫度250℃300℃350℃
K2.0410.2700.012
某溫度下,將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中,充分反應(yīng)后,達(dá)到平衡時測得c(CO)=0.2mol/L,則CO的轉(zhuǎn)化率為80%,此時的溫度為250℃.
(3)要提高CO的轉(zhuǎn)化率,可以采取的措施是df.
a.升溫   b.加入催化劑    c.增加CO的濃度    d.恒容下加入H2使壓強(qiáng)變大
e.恒容下加入惰性氣體使壓強(qiáng)變大   f.分離出甲醇
(4)在250℃時,測得某密閉容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度見表:
COH2CH3OH
0.5mol•L-12mol•L-16mol•L-1
此時反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率的關(guān)系是:v(正)<v(逆)(填“>”“<”或“═”).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列敘述中正確的是(  )
A.強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液中不存在分子
B.純水和干木頭都不導(dǎo)電,但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電
C.某溶液的PH=7,該溶液一定呈中性
D.不溶性鹽都是弱電解質(zhì),可溶性酸和強(qiáng)堿都是強(qiáng)電解質(zhì)

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同步練習(xí)冊答案