6．下列有關(guān)電化學(xué)裝置完全正確的是（　　）
ABCD
鐵上鍍銀電解法制鈉保護(hù)鐵銅鋅原電池
A．AB．BC．CD．D

分析 A．Fe為陽極失去電子；
B．石墨為陽極，鐵為陰極，電解食鹽水生成NaOH、氫氣、氯氣；
C．Zn為負(fù)極，F(xiàn)e為正極；
D．左側(cè)燒杯中Zn與硫酸銅反應(yīng)，不能構(gòu)成原電池．

解答 解：A．鐵上鍍銀，鐵作陰極，銀作陽極，電解質(zhì)溶液為硝酸銀溶液，故A錯(cuò)誤；
B．工業(yè)上得到金屬鈉，電解熔融狀態(tài)的氯化鈉，電解氯化鈉溶液得到NaOH、H2和Cl2，故B錯(cuò)誤；
C．鋅比鐵活潑，鋅作負(fù)極，鐵作正極，這叫犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故C正確；
D．若構(gòu)成原電池，銅極燒杯中盛放硫酸銅溶液，鋅極燒杯中盛放硫酸鋅，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理的應(yīng)用、金屬腐蝕防護(hù)、原電池設(shè)計(jì)等，為高頻考點(diǎn)，把握裝置的判斷、電極反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1mol•L-1的是（　�。�
A．將40g NaOH溶解于1L水中
B．將22.4L氯化氫氣體溶于水配成1L溶液
C．從100mL 10mol•L-1的濃鹽酸中取出10mL
D．20g NaOH溶解在水中配成500mL溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義．
（1）①硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
②加熱時(shí)，硫元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液與木炭反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2SO2↑+CO2↑+2H2O．
（2）25℃，在0.10mol•L-1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c（S2-）  關(guān)系如右圖（忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā)）．
①pH=13時(shí)，溶液中的c（H2S）+c（HS-）=0.043mol•L-1．
Ka1Ka2
H2SO31.3×10-26.3×10-4
H2CO34.2×10-75.6×10-11
②某溶液含0.020mol•L-1Mn2+、0.10mol•L-1H2S，當(dāng)溶液pH=5時(shí)，Mn2+開始沉淀．1已知：Ksp（MnS）=2.8×10-13]
（3）25℃，兩種酸的電離平衡常數(shù)如表．
足量NaHSO3溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)的離子方程式為2HSO3-+CO32-=2SO32-+CO2↑+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．已知硅酸鹽中，通過共用頂角氧離子可形成島狀、鏈狀、層狀、骨架網(wǎng)狀四大類結(jié)構(gòu)型式．Si2O44-四面體可用圖（a）表示．圖（b）是一種無限長單鏈結(jié)構(gòu)的多硅酸根，其化學(xué)式為（　�。�
A．Si2O76-B．Si2O52-C．SiO32-D．Si4O116-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．如表是元素周期表的一部分，有關(guān)說法中正確的是（　�。�
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAVⅡA
二abc
三defghi
①a、b、e、f四種元素的原子半徑：e＞f＞b＞a
②h、i兩種元素陰離子的還原性：h＞i
③a、g兩種元素的氫化物的穩(wěn)定性：a＞g
④d、e、f三種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性依次增強(qiáng)
⑤九種元素中d元素的單質(zhì)還原性最強(qiáng)．
A．①③④B．②③⑤C．②④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知A2-離子共含有x個(gè)中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�
A．$\frac{n（m-x）}{m}$B．$\frac{n（m-x+2）}{m}$C．$\frac{m-x+2}{m-x}$D．$\frac{n（m-x-2）}{m}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

18．X、Y、Z、W為四種短周期元素，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，它們?cè)谥芷诒碇械南鄬?duì)位置如表所示：
XY
ZW
請(qǐng)回答下列問題：
（1）W位于周期表中第三周期，第ⅦA族；
（2）X可形成雙原子分子，其分子的電子式是；Y和氫元素形成的10電子微粒中常見+1價(jià)陽離子為H3O+（填化學(xué)式，下同）；Z和氫元素形成的18電子微粒中常見的-1價(jià)陰離子的水解方程式HS-+H2O?H2S+OH-．
（3）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl．
（4）將0.20molZY2和0.10molO2充入一個(gè)固定容積為5L的密閉容器中，在一定溫度并有催化劑存在下，進(jìn)行反應(yīng)，經(jīng)半分鐘達(dá)到平衡，測得溶液中含YZ30.18mol，則v（O2）=0.036mol/（L•min）；若溫度不變，繼續(xù)通入0.20molYZ2和0.10molO2，則平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)（填“向正反應(yīng)方向”、“向逆反應(yīng)方向”或“不”），再次達(dá)到平衡后，0.36mol＜n（YZ3）＜0.40mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列對(duì)主要實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述和結(jié)論的判斷都正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 主要現(xiàn)象 結(jié)論
 A 將在酒精燈灼燒后的銅絲迅速插入無水乙醇中銅絲變黑 CH3CH2OH發(fā)生氧化反應(yīng)生成CH3COOH，銅絲起催化作用 
 B分別在苯和乙醇中滴加酸性高錳酸鉀溶液紫紅色都褪去 苯和乙醇都有還原性 
 C分別在水、乙醇中 加入鈉粒都產(chǎn)生氣體 產(chǎn)生的氣體為氫氣 
 D將酒精在空氣中點(diǎn)燃 產(chǎn)生無色火焰 酒精發(fā)生氧化反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．Mg/AgCl電池是一種化學(xué)電源，以鎂和表面鍍氯化銀的銀為電極，飽和食鹽水為電解液，如圖所示，發(fā)生的反應(yīng)方程式為Mg+2AgCl=MgCl2+2Ag，下列說法正確的是（　�。�
A．鎂電極上發(fā)生還原反應(yīng)
B．銀電極的電極反應(yīng)式：AgCl+e-=Ag+Cl-
C．該裝置中能最轉(zhuǎn)化方式為電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
D．電池工作時(shí)，鈉離子移向鎂電極，氯離子移向銀電極

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