Question

19．（1）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是④⑦（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是②⑤；能導電的物質(zhì)是①⑧⑩．
①氨水②蔗糖 ③燒堿 ④NH₃•H₂O ⑤CO₂ ⑥氯氣 ⑦CH₃COOH ⑧銅  ⑨碳酸鈣 ⑩石墨
（2）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO₃）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H⁺═I₂+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H₂O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應溶液出現(xiàn)藍色所需的時間來衡量該反應的速率．某同學設計實驗如表所示：

	0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL	0.01mol•L-1 Na2SO3溶液的體積/mL	H2O的體 積/mL	實驗溫 度/℃	溶液出現(xiàn)藍色時所需時間/s
實驗1	5	V1	35	25	t 1
實驗2	5	5	40	25	t 2
實驗3	5	5	V2	0	t 3

①碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應是氧化還原反應（填反應類型）．
②該實驗的兩個目的分別是探究溫度對反應速率的影響；探究Na₂SO₃的濃度對反應速率的影響．
③表中V₂=40mL，V₁=10mL．
④t₁＜t₂＜t₃（填“＜”、“＞”或“=”）．

Answer 1

分析 （1）強電解質(zhì)是在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能完全電離的電解質(zhì)．包括強酸、強堿、活潑金屬氧化物和大部分鹽；
弱電解質(zhì)是在水溶液中不能完全電離的電解質(zhì)，包括弱酸、弱堿、水等；
非電解質(zhì)是指：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導電的化合物，非電解質(zhì)在熔融狀態(tài)和水溶液中自身都不能離解出自由移動的離子；
單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，金屬或存在自由移動的離子的溶液或熔融態(tài)物質(zhì)能導電，根據(jù)定義即可解答；
（2）①依據(jù)所給的方程式可以判斷，該反應中有化合價的變化，據(jù)此解答；
②依據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷實驗目的，由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關(guān)系；
③由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，據(jù)此解答即可；
④溫度越高，化學反應速率越快，所需時間越短，濃度越大，化學反應速率越大，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）①氨水，是氨氣溶于水形成的混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，氨氣溶于水形成一水合氨溶液，可以導電；
②蔗糖在溶于水以及熔融狀態(tài)下均不能導電，屬于非電解質(zhì)；
③燒堿是強堿，屬于強電解質(zhì)；
④NH₃•H₂O溶于水后部分電離，屬于弱堿，是弱電解質(zhì)；
⑤CO₂ 本身不能電離出自由移動的離子，屬于非電解質(zhì)；
⑥氯氣是非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
⑦CH₃COOH屬于弱酸，是弱電解質(zhì)；
⑧銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是能導電；
⑨碳酸鈣熔融狀態(tài)下完全電離，屬于電解質(zhì)；
⑩石墨為非金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，但是能導電，故答案為：④⑦；②⑤；①⑧⑩
（2）①反應2IO₃^-+5SO₃^2-+2H⁺=I₂+5SO₄^2-+H₂O中，有元素化合價的變化，故此反應為氧化還原反應，故答案為：氧化還原反應；
②實驗1和實驗2探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系，實驗2和實驗3探究該反應速率與溫度的關(guān)系；由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，V₁為10mL，V₂為40mL，實驗1和實驗2可知實驗目的是探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；實驗2和實驗3可知實驗目的是探究該反應速率與溫度的關(guān)系，
故答案為：探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液濃度的關(guān)系；探究該反應速率與亞硫酸鈉溶液溫度的關(guān)系；
③由實驗2可以看出混合液的總體積為50mL，故V₁=50-35-5=10mL，V₂=50-10=40mL，故答案為：40；10；
④溫度越高，化學反應速率越快，所需時間越短，濃度越大，化學反應速率越大，實驗1與實驗2比較，溫度一樣，但是實驗1中濃度大，故時間短，由于實驗2中溫度高于實驗3中，故實驗3所有時間最長，故答案為：＜；＜．

點評 本題考查了電解質(zhì)與弱電解質(zhì)的概念、化學平衡移動等知識點，綜合性高，難度不大，關(guān)鍵在于讀圖獲取信息，培養(yǎng)學生分析問題解決問題能力．