14．下列說法不正確的是（　�。�
A．1 mol氧的質(zhì)量為32g
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5 mol NO和0.5 mol O2的混合氣體體積約為22.4L
C．CO2的摩爾質(zhì)量為44g/mol
D．1L 2 mol/L的BaCl2溶液中含Cl-的個數(shù)為2.408×1024

分析 A．氧沒明確是分子還是原子；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L；
C．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，數(shù)值等于其式量；
D．氯離子濃度為氯化鋇的2倍，根據(jù)n=cV計算氯離子物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計算氯離子數(shù)目．

解答 解：A．沒明確何種微粒，氧指分子還是原子，故A錯誤；
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何氣體的體積約為22.4L，任何氣體既指一種氣體或混合氣體，0.5 mol NO和0.5 mol O2的混合氣體為1mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為22.4L，故B正確；
C．CO2的式量為44，摩爾質(zhì)量為32g/mol，故C正確；
D．氯離子物質(zhì)的量=1L×2mol/L×2=4mol，溶液中含Cl-的個數(shù)為4mol×6.02×1023mol-1=2.408×1024，故D正確；
故選A．

點評 本題考查物質(zhì)的量有關(guān)計算，比較基礎(chǔ)，難度不大，B選項為易錯點，學(xué)生容易忽略共存問題，注意理解氣體摩爾體積的使用條件與對象．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在學(xué)習(xí)苯的化學(xué)反應(yīng)時，我們得出的結(jié)論是苯易發(fā)生取代反應(yīng)，難發(fā)生加成反應(yīng)，下列物質(zhì)中，苯基最容易發(fā)生取代反應(yīng)的是（　�。�
A．苯B．甲苯C．苯甲醇D．苯酚

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．透明聚酯玻璃鋼可用于制作導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶．制備它的一種配方中含有下列四種物質(zhì)：

填寫下列空白：
（1）甲中不含氧原子的官能團(tuán)是碳碳雙鍵（或）；下列試劑能與甲反應(yīng)而褪色的是ac（填標(biāo)號）
a．$\frac{B{r}_{2}}{CC{l}_{4}}$溶液      b．石蕊溶液       c．酸性KMnO4
（2）甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡式：CH2=CH-CH2-CH2-COOH．
（3）淀粉通過下列轉(zhuǎn)化可以得到乙（其中A～D均為有機(jī)物）：
淀粉$→_{△}^{稀鹽酸}$A$\stackrel{一定條件}{→}$B$→_{170℃}^{濃硫酸}$C$\stackrel{試劑X}{→}$D$→_{△}^{NaOH}$乙A的分子式是C6H12O6，試劑X可以是Br2/CCl4．
（4）已知：
+RCl$\stackrel{AlCl_{3}}{→}$+HCl（-R為烴基）
$\stackrel{催化劑}{→}$=CH2+H2
利用上述信息，以苯、乙烯、氯化氫為原料經(jīng)三步反應(yīng)合成丙，其中屬于取代反應(yīng)的化學(xué)方程式是+CH3CH2Cl$→_{△}^{AlCl_{3}}$+HCl
（5）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110．丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子烴基上的一氯取代物只有一種．則丁的結(jié)構(gòu)簡式為．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)溶于水能電離出的Cl- 數(shù)目，一定與1mol BaCl2溶于水電離出的Cl- 數(shù)目相同的是（　�。�
A．2 molKClO3B．22.4LHCl氣體C．2 molNaClD．1 mol AlCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．過氧化鎂（MgO2）易溶于稀酸，溶于酸后產(chǎn)生過氧化氫，在醫(yī)學(xué)上可作為解酸劑等．過氧化鎂產(chǎn)品中常會混有少量MgO，實驗室可通過多種方案測定樣品中過氧化鎂的含量•
（1）某研究小組擬用如圖裝置測定一定質(zhì)量的樣品中過氧化鎂的含量．
①實驗開始之前應(yīng)該檢查裝置的氣密性稀鹽酸中加入少量FeCl3溶液的作用是用作催化劑（或催化H2O2的分解）．MgO2的電子式為
②實驗結(jié)束后，待恢復(fù)至室溫，將右側(cè)刻度管緩緩向下移動直到兩側(cè)液面相平，再平視刻度線讀數(shù)．
（2）實驗室還可通過以下方案測定樣品中過氧化鎂的含量：取a g樣品，加入足量稀鹽酸，充分反應(yīng)后再加入NaOH溶液至Mg2+沉淀完全，過濾、洗滌后，將濾渣充分灼燒，最終得到b g固體．已知：常溫下Ksp[Mg（OH）2]=1×10-11．為使溶液中的Mg2+完全沉淀[即溶液中c（Mg2+）≤1×10-5mol/L]，溶液的pH至少應(yīng)調(diào)至11．則樣品中過氧化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7（a-b）}{2a}$ （用含a、b的表達(dá)式表示）．
（3）實驗室中某含Mg2+的溶液中混有Fe3+，可用Mg（OH）2調(diào)溶液PH值除去Fe3+，寫出該沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式3Mg（OH）2+2Fe3+=3Mg2++2Fe（OH）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．（1）下列物質(zhì)屬于弱電解質(zhì)的是④⑦（填序號，下同）；屬于非電解質(zhì)的是②⑤；能導(dǎo)電的物質(zhì)是①⑧⑩．
①氨水②蔗糖 ③燒堿 ④NH3•H2O ⑤CO2 ⑥氯氣 ⑦CH3COOH ⑧銅  ⑨碳酸鈣 ⑩石墨
（2）在酸性溶液中，碘酸鉀（KIO3）和亞硫酸鈉可發(fā)生如下反應(yīng)：2IO${\;}_{3}^{-}$+5SO${\;}_{3}^{2-}$+2H+═I2+5SO${\;}_{4}^{2-}$+H2O
生成的碘可以用淀粉溶液檢驗，根據(jù)反應(yīng)溶液出現(xiàn)藍(lán)色所需的時間來衡量該反應(yīng)的速率．某同學(xué)設(shè)計實驗如表所示：
0.01mol•L-1KIO3酸性溶液（含淀粉）的體積/mL0.01mol•L-1
Na2SO3溶液的體積/mL		H2O的體
積/mL		實驗溫
度/℃		溶液出現(xiàn)藍(lán)色時所需時間/s
實驗15V13525t 1
實驗2554025t 2
實驗355V20t 3
①碘酸鉀與亞硫酸鈉的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
②該實驗的兩個目的分別是探究溫度對反應(yīng)速率的影響；探究Na2SO3的濃度對反應(yīng)速率的影響．
③表中V2=40mL，V1=10mL．
④t1＜t2＜t3（填“＜”、“＞”或“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列各組物質(zhì)中，均為純凈物的一組是（　　）
A．碘酒、硫酸B．臭氧、石油C．氫氣、冰水混合物D．NaOH、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

3．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液時，溶解或稀釋所用的燒杯及玻璃棒均須用蒸餾水洗滌2～3次，洗滌液均須倒入容量瓶．定容時若俯視，所配溶液濃度偏高（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．從海水中提取溴有如下反應(yīng)5NaBr+NaBrO3+3H2SO4═3Br2+3Na2SO4+3H2O．與上述反應(yīng)在氧化還原原理上最相似的是（　�。�
A．2H2S+SO2═3S↓+2H2O
B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O═4Al（OH）3↓+3NaCl
C．2NaBr+Cl2═2NaCl+Br2
D．2FeCl3+H2S═2FeCl2+2HCl+S↓

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