14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
B．1.5 g甲醛、冰醋酸的混合物中原子總數(shù)為0.2NA
C．0.2mol羥基中含有的電子個(gè)數(shù)為2NA
D．104g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵個(gè)數(shù)為4NA

分析 A、溶液體積不明確；
B、甲醛和冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O；
C、-OH中含9個(gè)電子；
D、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵．

解答 解：A、不知道溶液體積無法確定物質(zhì)的量，ClO-的數(shù)目也就無法確定，故A錯(cuò)誤；
B、甲醛和冰醋酸的最簡(jiǎn)式均為CH2O，故1.5g甲醛、冰醋酸的混合物可看成1.5gCH2O，則原子總數(shù)為$\frac{1.5}{30}×4×{N_A}=0.2{N_A}$，故B正確；
C、一個(gè)羥基含有9個(gè)電子，故0.2mol羥基中含有的電子個(gè)數(shù)為0.2×9×NA=1.8NA，故C錯(cuò)誤；
D、苯環(huán)中不含碳碳雙鍵，故一個(gè)苯乙烯分子中只有一個(gè)碳碳雙鍵，故104g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵個(gè)數(shù)為NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列反應(yīng)中，既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．CuO+2HCl═CuCl2+H2OB．CaCO3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑
C．H2+CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2OD．Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�
A．根據(jù)同周期元素的第一電離能變化趨勢(shì)，推出Al的第一電離能比Mg大
B．根據(jù)主族元素最高正化合價(jià)與族序數(shù)的關(guān)系，推出鹵族元素最高正價(jià)都是+7
C．根據(jù)結(jié)構(gòu)相似的分子的熔點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量的關(guān)系，推出PH3比NH3熔點(diǎn)高
D．根據(jù)較強(qiáng)酸可以制取較弱酸的規(guī)律，推出CO2通入NaClO溶液中能生成HClO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．氮?dú)夂偷幕衔镌诠まr(nóng)業(yè)上生產(chǎn)、生活中有重要的用途．
（1）N2在空氣中含量約78%，其性質(zhì)穩(wěn)定，可作保護(hù)氣，常溫下不與O2發(fā)生反應(yīng)，但在閃電或者高溫條件下可發(fā)生反應(yīng)，標(biāo)準(zhǔn)裝況下11.2L氮?dú)馀c氧氣反應(yīng)吸收90kJ熱量．
①寫出N2與O2在放電條件下的熱化學(xué)反應(yīng)方程式N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180kJ/mol．
②根據(jù)NO的性質(zhì)，收集NO氣體的正確方法是排水法．（填“排水法”、“向上排空氣法”或“向下排空氣法”）
（2）為探究NH3的還原性，某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置，其中A為NH3的制取裝置如圖1．

①下面是實(shí)驗(yàn)室制取NH3的裝置如圖2和選用的試劑，其中不合理的是ad
②選取合理的NH3的制取裝置，小組開始實(shí)驗(yàn)，并發(fā)現(xiàn)了如下現(xiàn)象，同時(shí)小組對(duì)現(xiàn)象進(jìn)行了討論并得出了相應(yīng)的結(jié)論：
序號(hào)現(xiàn)象結(jié)論
IB裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色反應(yīng)生成了Cu或Cu2O
IIC裝置中無水CuSO4變藍(lán)反應(yīng)生成了H2O
IIIE裝置中收集到無色無味氣體反應(yīng)生成了N2
分析上面的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論，其中不合理的是Ⅱ（填序號(hào)），原因是無水CuSO4變藍(lán)有可能是因?yàn)橹迫H3時(shí)產(chǎn)生了H2O，不一定是氨氣還原氧化銅生成的水．
（3）亞硝酸鹽既有氧化性、又有還原性，常見的亞硝酸鹽均有毒，但NaNO2是一種食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量．
在酸性溶液中，NaNO2能使淀粉-KI溶液變藍(lán)色（同時(shí)得到一種常見的氣體化合物），也能使酸性KMnO4溶液褪色，則前者反應(yīng)過程中消耗的氧化劑與生成的氧化產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為2：1，后者反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用下列實(shí)驗(yàn)方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實(shí)現(xiàn)相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/TD>實(shí)驗(yàn)方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量的NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒
B海帶提碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗
C測(cè)定待測(cè)溶液中Fe2+的濃度量取20.00mL的待測(cè)液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定錐形瓶、堿式滴定 管、量筒
D配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液將稱量好的25.0gCuSO4•5H2O 溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、膠頭滴管
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．我國古代科技高度發(fā)達(dá)，下列古代文獻(xiàn)的記載中，涉及化學(xué)變化的是（　�。�
A．《本草綱目》記載“燒酒非古法也，自元時(shí)創(chuàng)始，其法用濃酒精和糟入甌（指蒸鍋），蒸令氣上，用器承滴露．”
B．《肘后備急方》記載“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁．”
C．《泉州府志》物產(chǎn)條載“初，人不知蓋泥法，元時(shí)南有黃安長(zhǎng)者為宅煮糖，宅坦忽壞，去土而糖白，后人遂效之．”
D．《夢(mèng)溪筆談》記載“信州鉛山縣有苦泉，…挹其水熬之，則成膽礬，熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅．”

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

1．高鐵酸鹽在能源、環(huán)保等方面有著廣泛的用途．濕法、干法制備高鐵酸鹽的原理如下表所示．
（1）工業(yè)上用濕法制備高鐵酸鉀（K2FeO4）的流程如圖所示：

①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是：減少高鐵酸鉀的溶解損失．
②反應(yīng)I的化學(xué)方程式為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O．
③反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
④已知25℃時(shí)Fe（OH）3的Ksp=4.0×10-38，反應(yīng)II后的溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L，則需要調(diào)整pH=3時(shí)，開始生成Fe（OH）3（不考慮溶液體積的變化）．
（2）由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀．
①加入飽和KOH溶液的目的是：增大K+濃度，促進(jìn)K2FeO4晶體析出．
②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉�。ㄌ睢按蟆被颉靶　保�
（3）干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為3：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．已知汽車尾氣無害化處理反應(yīng)為：2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0．下列說法不正確的是（　�。�
A．升高溫度可使該反應(yīng)的逆反應(yīng)速率降低
B．使用高效催化劑可有效提高正反應(yīng)速率
C．反應(yīng)達(dá)到平衡后，v（NO）≠v（N2）
D．升高溫度正逆反應(yīng)速率均增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

19．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠸O42-、CO32-的正確操作順序是：取少量未知溶液，先加入鹽酸，產(chǎn)生的氣體可通過澄清石灰水，如出現(xiàn)石灰水變渾濁現(xiàn)象，證明原溶液中含有CO32-，接下的操作及現(xiàn)象是加入氯化鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀，證明原溶液中含SO42-．

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