9．用下列實驗方案及所選玻璃儀器（非玻璃儀器任選）就能實現(xiàn)相應(yīng)實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
實驗?zāi)康?/TD>實驗方案所選玻璃儀器
A除去KNO3中少量的NaCl將混合物制成熱的飽和溶液，冷卻結(jié)晶，過濾酒精燈、燒杯、玻璃棒
B海帶提碘將海帶剪碎，加蒸餾水浸泡，取濾液加稀硫酸和H2O2試管、膠頭滴管、燒杯、漏斗
C測定待測溶液中Fe2+的濃度量取20.00mL的待測液，用0.1mol/L的KMnO4溶液滴定錐形瓶、堿式滴定 管、量筒
D配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液將稱量好的25.0gCuSO4•5H2O 溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻燒杯、玻璃棒、量筒、500mL容量 瓶、膠頭滴管
A．AB．BC．CD．D

分析 A．二者溶解度受溫度影響不同，結(jié)晶后過濾需要漏斗；
B．海帶提碘時，應(yīng)該先將海帶灼燒成海帶灰，該方案及儀器都不合理；
C．高錳酸鉀溶液具有強氧化性，能夠用酸式滴定管盛放；
D．在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容．

解答 解：A．二者溶解度受溫度影響不同，結(jié)晶后過濾需要漏斗，則缺少必要的儀器，故A錯誤；
B．海帶中碘元素的分離實驗中，先將海帶灼燒成海帶灰，然后在灼燒后的海帶灰中加入蒸餾水，煮沸2～3min，再過濾，得到濾液，煮沸的目的是為了加快碘化物在水中的溶解，以使灰燼中的碘離子盡可能多的進入溶液，然后加氧化劑氧化碘離子生成碘單質(zhì)，再萃取、分液得到含碘單質(zhì)的有機溶液，最后蒸餾得到碘，題中方案及使用儀器均不合理，故B錯誤；
C．KMnO4溶液具有強氧化性，應(yīng)該用酸式滴定管盛放0.1mol/L的KMnO4溶液，故C錯誤；
D．配制 500mL0.2mol/L CuSO4溶液，計算后在燒杯中溶解后轉(zhuǎn)移到容量瓶中定容，膠頭滴管、燒杯、量筒、玻璃棒、容量瓶可完成配溶液的實驗，故D正確；
故選D．

點評 本題考查化學(xué)實驗方案的評價，為高頻考點，把握混合物分離提純、溶液配制、有機物的性質(zhì)及檢驗、實驗技能等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實驗?zāi)芰Φ目疾椋⒁鈱嶒灥脑u價性分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．如圖所示，隔板I固定不動，活塞II可自由移動，M、N兩容器中均發(fā)生反應(yīng)：A（g）+3B（g）?2C（g）△H=-192kJ•mol-1，向M、N中都通入xmolA和ymolB的混合氣體，初始M、N容積相同，保持溫度不變．下列說法正確的是（　�。�
A．若平衡時A氣體在兩容器中的體積分數(shù)相等，則x一定等于y
B．若x：y=1：2，則平衡時，M中的轉(zhuǎn)化率：A＞B
C．若x：y=1：3，當(dāng)M中放出熱量172.8kJ時，A的轉(zhuǎn)化率為90%
D．若x=1.2，y=1，N中達平衡時體積為2L，含有C 0.4mol，再通入0.36molA時，υ正、υ逆大小無法比較

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列物質(zhì)中，含有非極性共價鍵的離子化合物是（　�。�
A．NH3B．Na2O2C．NaOHD．H2O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．銅和鹽酸不是化臺物，能導(dǎo)電是電解質(zhì)
B．可用過的量氫氧化鈉區(qū)別鎂離子和鋁離子
C．鉀的焰色反應(yīng)是白色的
D．二氧化硫有毒，不能漂白食品，亦不能用作食品防腐劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．“84消毒液”因1984年北京某醫(yī)院研制使用而得名，在日常生活中使用廣泛，其有效成分是NaClO．某小組在實驗室制備NaClO溶液，并進行性質(zhì)探究和成分測定．

（1）該小組按上圖裝置進行實驗，反應(yīng)一段時間后，分別取B、C、D瓶的溶液進行實驗，實驗現(xiàn)象如表．（已知飽和NaClO溶液pH為11）
實驗步驟實驗現(xiàn)象
B瓶C瓶D瓶
實驗1：取樣，滴加紫色石蕊溶液變紅，緩慢褪色變紅，緩慢褪色立即褪色
實驗2：取樣，測定溶液的pH3127
①裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O．
②B瓶溶液中H+的主要來源是氯氣中混有氯化氫．
③C瓶溶液的溶質(zhì)是NaClO、NaCl、NaOH（填化學(xué)式）．
④結(jié)合平衡移動原理解釋D瓶溶液中石蕊立即褪色的原因溶液中存在平衡Cl2+H2O?HCl+HClO，HCO3-消耗H+，使平衡右移，HClO濃度增大．
（2）測定C瓶溶液中NaClO含量（單位：g•L-1）的實驗步驟如下：
Ⅰ．取C瓶溶液20mL于錐形瓶，加足量鹽酸酸化，迅速加入過量KI溶液，蓋緊瓶塞并在暗處充分反應(yīng)．
Ⅱ．用0.1000mol•L-1Na2S2O3標準溶液滴定錐形瓶中的溶液，指示劑顯示終點時共用去20.00mL Na2S2O3溶液．（I2+2S2O32-═2I-+S4O62-）
①NaClO的電子式為．
②步驟Ⅰ總反應(yīng)的離子方程式為ClO-+2I-+2H+=I2+Cl-+H2O．
③C瓶溶液中NaClO的含量為3.7g•L-1．（保留1位小數(shù)．NaClO式量為74.5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法中正確的是（　　）
A．1mol•L-1的NaClO 溶液中含有ClO-的數(shù)目小于NA
B．1.5 g甲醛、冰醋酸的混合物中原子總數(shù)為0.2NA
C．0.2mol羥基中含有的電子個數(shù)為2NA
D．104g苯乙烯中含有的碳碳雙鍵個數(shù)為4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列對化學(xué)用語的理解正確的是（　�。�
A．原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以表示12C原子或13C原子
B．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2
C．次氯酸的電子式
D．CO2的比例模型：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

13．A、B、C、D 四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E；D的L層電子數(shù)等于K、M兩個電子層上的電子數(shù)之和．
（1）A為C元素，B為O元素，C為Na元素．D的質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，D的原子組成符號為1632S，它的最高正價為+6價．
（2）用電子式表示A、B兩元素形成AB2的過程：，用電子式表示C、D兩元素形成化學(xué)鍵的過程：．
（3）寫出E和A的最高價氧化物反應(yīng)的化學(xué)方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．將3mol•L-1的Ca（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{6a}$ mol•L-1B．$\frac{3a}$ mol•L-1C．$\frac{3b}{a}$ mol•L-1D．$\frac{a}$ mol•L-1

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