國(guó)慶期間對(duì)大量盆栽鮮花施用了S-誘抗素制劑，以保證鮮花盛開(kāi)。S-誘抗素的分子結(jié)

構(gòu)如右圖，下列關(guān)于該物質(zhì)的說(shuō)法正確的是

A．其分子式為C15H18O4

B．既能發(fā)生加聚反應(yīng)，又能發(fā)生縮聚反應(yīng)

C．分子中含有2個(gè)手性碳原子

D．既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，又能使酸性KMnO4溶液褪色

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列不能證明氯的非金屬性比硫強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)是（    ）

  A．HCl比H2S穩(wěn)定  

B．HCl溶液（鹽酸）的酸性比H2S溶液（氫硫酸）的酸性強(qiáng)

C．氯水滴入氫硫酸溶液中可出現(xiàn)淡黃色沉淀       D．氯氣比硫有更強(qiáng)的氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

銅片上冒氣泡，該氣體是H2，銅片是正極，該裝置是原電池

　

B．

鋅片質(zhì)量減小，鋅片是負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)

　

C．

電子流向：鋅→導(dǎo)線→銅→稀硫酸→鋅，形成一個(gè)閉合回路

　

D．

溶液中的陽(yáng)離子移向負(fù)極，陰離子移向正極

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


甲、乙兩容器中均進(jìn)行反應(yīng)：N2+3H2⇌2NH3，在相同時(shí)間內(nèi)，甲容器中斷裂1molN≡N鍵且同時(shí)形成3molH﹣H鍵，乙容器中斷裂0.5molN≡N鍵且同時(shí)斷裂3molN﹣H鍵，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

　

A．

甲容器中的反應(yīng)速率一定大于乙容器中的反應(yīng)速率

　

B．

甲容器中的反應(yīng)速率可能小于乙容器中的反應(yīng)速率

　

C．

無(wú)法判斷兩容器中的上述反應(yīng)是否都達(dá)到了平衡狀態(tài)

　

D．

上述兩容器中的反應(yīng)一定是在相同溫度和相同壓強(qiáng)下進(jìn)行的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


一定溫度下容積為10L的密閉容器中加入一定量的SO2、O2并發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g），經(jīng)過(guò)10分鐘測(cè)得容器中三種物質(zhì)SO2、O2、SO3的物質(zhì)的量分別為3mol、9mol、2mol，再經(jīng)過(guò)t分鐘時(shí)反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)，且已知平衡狀態(tài)時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率為80%（提示：SO2的轉(zhuǎn)化率是指反應(yīng)掉的SO2占原來(lái)SO2總量的百分?jǐn)?shù)），回答下列問(wèn)題：

（1）前10分鐘SO2的平均反應(yīng)速率為　　，10分鐘時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)

　　（填“是”、“否”、“不一定”），開(kāi)始時(shí)加入容器中的O2的物質(zhì)的量為　　；

（2）平衡狀態(tài)時(shí)容器中O2的濃度為　，關(guān)于t分鐘的下列說(shuō)法正確的是　　；

A．t肯定大于10            

B．t肯定小于10

C．t一定等于10            

D．t可能大于10、也可能等于或小于10

（3）改變溫度化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)，最后重新達(dá)到新的平衡狀態(tài)，在新平衡狀態(tài)下測(cè)得各物質(zhì)的濃度數(shù)據(jù)如下，其中合理的是　　；

A．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.3mol/L

B．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.85mol/L，c（SO3）=0.3mol/L

C．c（SO2）=0.2mol/L，c（O2）=0.8mol/L，c（SO3）=0.4mol/L

D．c（SO2）=0.05mol/L，c（O2）=0.775mol/L，c（SO3）=0.35mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


Ⅰ.實(shí)驗(yàn)室常見(jiàn)的幾種氣體發(fā)生裝置如圖A、B、C所示：

(1) 實(shí)驗(yàn)室可以用B或C裝置制取氨氣，如果用B裝置制取氨氣其化學(xué)反應(yīng)方程式為

                                                                   。

(2)氣體的性質(zhì)是選擇氣體收集方法的主要依據(jù)。下列性質(zhì)與收集方法無(wú)關(guān)的是

_____________(填序號(hào)，下同)。

①密度　   ②顏色　   ③溶解性　  ④熱穩(wěn)定性　  ⑤與氧氣反應(yīng)

(3)若用A裝置與D裝置相連制取并收集X氣體，則X可以是下列氣體中的________。

①CO2　    ②NO　     ③Cl2 　     ④H2                    ⑤HCl

其中在D裝置中連接小燒杯的目的是                                      。

Ⅱ.某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、濃氨水為原料，在活性炭催化下，合成了橙黃色晶體X。為確定其組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn) 。

（4）經(jīng)測(cè)定，樣品X中鈷、氨和氯的物質(zhì)的量之比為1∶6∶3 ，鈷的化合價(jià)為_(kāi)_______，制備X的化學(xué)方程式為                                                    

已知：X的化學(xué)式類(lèi)似下列化學(xué)式

氫氧化二氨合銀:Ag(NH3)2OH 、硫酸四氨合銅:Cu(NH3)4SO4

（5）氨的測(cè)定：精確稱取w g X，加適量水溶解，注入如圖所示的三頸瓶中，然后逐滴加入足量10% NaOH溶液，通入水蒸氣，將樣品液中的氨全部蒸出，用V1 mL cl mol·L－1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶，用c2 mol·L－1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過(guò)剩的HCl，到終點(diǎn)時(shí)消耗V2 mL NaOH溶液。

①盛放5（鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液）的儀器名稱             

②裝置中安全管的作用原理是                                            

③樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為                                          

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


肼(H2NNH2)是一種高能燃料，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如圖所示，已知斷裂1 mol化學(xué)鍵所需的能量(kJ)：N≡N為942、O＝O為500、N—N為154，則斷裂1 mol N—H鍵所需的能量(kJ)是(　　)

A.194　　　      　B.391　　　     　C.516　　    　　D.658

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：

2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反應(yīng)過(guò)程中某一時(shí)刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.2 mol·L-1、0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1，當(dāng)反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，可能存在的數(shù)據(jù)是(　　)

A.SO2為0.4 mol·L-1，O2為0.2 mol·L-1

B.SO2為0.25 mol·L-1

C.SO2、SO3均為0.15 mol·L-1

D.SO3為0.4 mol·L-1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


由溴乙烷制取乙二醇．依次發(fā)生的反應(yīng)類(lèi)型是（　　）

　

A．

取代、加成、水解

B．

消去、加成、取代

　

C．

水解、消去、加成

D．

消去、水解、取代

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