10．下列工業(yè)生產(chǎn)過程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　　）
A．用S制備H2SO4B．用CaCO3、Na2CO3、SiO2生產(chǎn)玻璃
C．將海水中的MgSO4轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘費gD．用NO2生產(chǎn)HNO3

分析 反應(yīng)中存在元素的化合價變化為氧化還原反應(yīng)，若不存在元素的化合價變化，則不屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．

解答 解：A．用S制備H2SO4，S元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選；
B．用CaCO3、Na2CO3、SiO2生產(chǎn)玻璃，不存在元素的化合價變化，故B選；
C．將海水中的MgSO4轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘費g，Mg元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故C不選；
D．用NO2生產(chǎn)HNO3，N元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選．
故選B．

點評 本題考查氧化還原反應(yīng)，把握發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)及反應(yīng)中元素的化合價變化為解答的關(guān)鍵，注意從化合價角度分析，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W四中短周期元素，X、W原子的最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)相等，X、Z的最外層電子數(shù)之和與Y、W的最外層電子數(shù)之和相等．氣體甲由X、Y兩種元素組成，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g•L-1，下列說法正確的是（　�。�
A．非金屬性：X＜W＜Y＜Z
B．X的簡單陰離子和Z、W的簡單離子均能促進(jìn)水的電離
C．原子半徑：Z＜Y＜W，而簡單離子半徑：W＜Y＜Z
D．Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與W的單質(zhì)反應(yīng)可制備X的單質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列溶液與100mL 0.5mol•L-1 NaCl溶液中所含Cl-的物質(zhì)的量濃度相同的是（　　）
A．100 mL 0.5 mol•L-1MgCl2溶液B．200 mL 0.25 mol•L-1AlCl3溶液
C．50 mL 1 mol•L-1NaCl溶液D．25 mL 0.5 mol•L-1HCl溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某模擬“人工樹葉”電化學(xué)實驗裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）． 下列說法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時，H+從a 極區(qū)向b 極區(qū)遷移
C．每有44 g CO2被還原，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6 L O2
D．a 電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖上所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)．通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計算中和熱．
回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是減少實驗過程中的熱量損失．
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值偏�。ㄌ睢捌蟆薄捌　被颉盁o影響”）．
（4）該實驗常用0.50mol/LHCl 和0.55mol/L的NaOH溶液各50mL．NaOH的濃度大于HCl的濃度的作用是保證鹽酸完全被中和．
（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實驗，測得的中和熱的數(shù)值會偏小（填“偏大”“偏小”或“無影響”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．用金屬鈉可區(qū)分乙醇和乙醚
B．用高錳酸鉀酸性溶液可區(qū)分乙烷和乙烯
C．用水可區(qū)分苯和溴苯
D．用高錳酸鉀酸性溶液可直接除去乙烷中的乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�
A．$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl?、NO-3
B．水電離的H+濃度為1×10-12 mol/L的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br-
C．加入NH4HCO3固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na+、Mg2+、ClO-、S2-
D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca2+、NH4+、Cl-、HSO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

19．下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe2++Cl2═2Fe3++2Cl-
B．碳酸鈣溶于醋酸：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O
D．澄清石灰水與少量小蘇打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．乙烯與甲苯都是重要的有機(jī)化工原料．
（1）乙烯通入到Br2水中，現(xiàn)象是溴水褪色，溶液分為兩層且上層、下層均無色，化學(xué)反應(yīng)方程式為CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（2）由甲苯獲取食品香料添加劑苯甲酸苯甲酯，存在下列轉(zhuǎn)化：

回答下列問題：
①C中的官能團(tuán)名稱醛基，C→D的反應(yīng)類型氧化反應(yīng)．
②B→C的化學(xué)方程式為．
③B+D的化學(xué)方程式為．
④A的化學(xué)式為C7H7Cl，則含有苯環(huán)的A的同分異構(gòu)體還有3種．

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