18．某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料（C3H8O）． 下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能
B．該裝置工作時(shí)，H+從a 極區(qū)向b 極區(qū)遷移
C．每有44 g CO2被還原，則生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下 33.6 L O2
D．a 電極的反應(yīng)為：3CO2+16H+-18e-═C3H8O+4H2O

分析 A．根據(jù)圖知，該裝置有外接電源，屬于電解池；
B．工作時(shí)，a是陰極、b是陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氧氣體積；
D．a(chǎn)電極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成C3H8O、H2O．

解答 解：A．根據(jù)圖知，該裝置有外接電源，屬于電解池，是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A錯(cuò)誤；
B．工作時(shí)，a是陰極、b是陽(yáng)極，電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)、陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)，所以H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒計(jì)算生成氧氣體積=$\frac{\frac{44g}{44g/mol}×6}{4}×22.4L/mol$=33.6L，故C正確；
D．a(chǎn)電極上二氧化碳得電子和氫離子反應(yīng)生成C3H8O、H2O，電極反應(yīng)式為3CO2+16H++18e-═C3H8O+4H2O，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)電源新型電池，為高頻考點(diǎn)，明確各個(gè)電極上發(fā)生的反應(yīng)、電解質(zhì)溶液中離子移動(dòng)方向等知識(shí)點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，會(huì)根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅-錳堿性電池以KOH溶液為電解液，電池總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+2H2O（l）═Zn（OH）2（s）+2MnOOH（s）
下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
A．電池工作時(shí)，電子由正極通過(guò)外電路流向負(fù)極
B．電池正極的電極反應(yīng)式為：MnO2（s）+H2O（l）+e-═MnOOH（s）+OH-（aq）
C．電池工作時(shí)，鋅發(fā)生氧化反應(yīng)
D．當(dāng)電路中通過(guò)0.2mol電子，鋅的質(zhì)量理論上減小6.5g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．工業(yè)上利用NaOH溶液來(lái)吸收、分離并利用CO2，其基本過(guò)程如下圖所示（部分條件及物質(zhì)未標(biāo)出）：

下列有關(guān)該方法的敘述中不正確的是（　　）
A．生產(chǎn)過(guò)程中，可循環(huán)利用的物質(zhì)有CaO和NaOH
B．該方法涉及了化合、分解和復(fù)分解等反應(yīng)類(lèi)型
C．該方法通過(guò)化學(xué)變化，分離、提純并利用CO2，可以減少碳的排放
D．“反應(yīng)分離”環(huán)節(jié)中，分離物質(zhì)的基本操作是蒸發(fā)、結(jié)晶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)有機(jī)反應(yīng)類(lèi)型的判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．CH2═CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH   加成反應(yīng)
B．2CH3CH2OH  $?_{140℃}^{濃硫酸}$CH3CH2OCH2CH3+H2O   消去反應(yīng)
C．$?_{△}^{濃硫酸}$ +H2O取代反應(yīng)
D．加聚反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)及其對(duì)應(yīng)的離子方程式均正確的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+═SO2↑+H2O
B．用FeCl3溶液腐蝕銅來(lái)制作印刷電路板：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+
C．向Na2SiO3溶液中通入過(guò)量SO2：SiO32-+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32-
D．向Al （SO4）3溶液中加入過(guò)量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．某化學(xué)興趣小組為探究SO2的性質(zhì)，按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱(chēng)是蒸餾燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置B中產(chǎn)生的現(xiàn)象是溶液顏色由紫紅色逐漸退去，這個(gè)現(xiàn)象說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是還原性．
（3）裝置C中Na2S溶液在空氣中不易保存，時(shí)間長(zhǎng)了會(huì)變渾濁，原因是（用離子方程式表示）2S2-+O2+2H2O═2S+4OH-．
（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請(qǐng)寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象品紅溶液褪色后，關(guān)閉分液漏斗的旋塞，點(diǎn)燃酒精燈加熱，溶液恢復(fù)為紅色．
（5）如果把分液漏斗中的濃硫酸換作濃HNO3，對(duì)此實(shí)驗(yàn)是否有影響是（填“是”或“否”），請(qǐng)說(shuō)明你的理由濃硝酸可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體．
（6）工業(yè)上用黃銅礦（CuFeS2）冶煉銅，副產(chǎn)品中也有SO2，冶煉銅的反應(yīng)為
8CuFeS2+21O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2，若CuFeS2中Fe的化合價(jià)為+2，反應(yīng)中被還原的元素是Cu、O（填元素符號(hào)）．當(dāng)生成0.8mol銅時(shí)，此反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目是10NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程中，不涉及氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．用S制備H2SO4B．用CaCO3、Na2CO3、SiO2生產(chǎn)玻璃
C．將海水中的MgSO4轉(zhuǎn)變?yōu)榻饘費(fèi)gD．用NO2生產(chǎn)HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．25℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O?H++OH-△H＞0，下列敘述正確的是（　　）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c（OH-）降低
B．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c（H+）增大，KW不變
C．向水中加入少量固體NaOH，平衡逆向移動(dòng)，c（H+）降低，KW減小
D．將水加熱，KW增大，pH不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

8．下列各組物質(zhì)能相互反應(yīng)，最終能生成氫氧化鋁的是（　�。�
A．鋁和氫氧化鈉溶液共熱
B．氯化鋁溶液中滴入過(guò)量氫氧化鉀溶液
C．明礬溶液中滴入過(guò)量氨水
D．物質(zhì)的量濃度相同的硝酸鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混合

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