Question

2．在下列給定的溶液中一定能大量共存的離子組是（　�。�

• A． $\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^?、NO^-₃
• B． 水電離的H⁺濃度為1×10^-12 mol/L的溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、Br^-
• C． 加入NH₄HCO₃固體產(chǎn)生氣泡的溶液中：Na⁺、Mg²⁺、ClO^-、S^2-
• D． 加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液中：Ca²⁺、NH₄⁺、Cl^-、HSO₃^-

Answer 1

分析 A.$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液，顯堿性；
B．水電離的H⁺濃度為1×10^-12 mol/L的溶液，為酸或堿溶液；
C．加入NH₄HCO₃固體產(chǎn)生氣泡的溶液，為酸或強堿溶液；
D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液．

解答 解：A.$\frac{{K}_{W}}{C（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液，顯堿性，不能大量存在Fe²⁺，故A錯誤；
B．水電離的H⁺濃度為1×10^-12 mol/L的溶液，為酸或堿溶液，該組離子之間均不反應，可大量共存，故B正確；
C．加入NH₄HCO₃固體產(chǎn)生氣泡的溶液，為酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Mg²⁺，酸溶液中不能大量存在ClO^-、S^2-，故C錯誤；
D．加金屬鋁能產(chǎn)生氫氣的溶液，為非氧化性酸或強堿溶液，堿溶液中不能大量存在Ca²⁺、NH₄⁺、HSO₃^-，酸溶液中不能大量存在HSO₃^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查離子的共存，為高頻考點，把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵，側(cè)重復分解反應、氧化還原反應的離子共存考查，題目難度不大．