A. | 30gNO含有的原子數(shù)目為NA | |
B. | 常溫常壓下,22.4LH2含有的分子數(shù)目為NA | |
C. | 5.6g鐵與足量氯氣完全反應失去的電子數(shù)目為0.2NA | |
D. | 1L1mol•L-1Na2SO4溶液中含有的鈉離子數(shù)目為2NA |
分析 A、求出NO的物質的量,然后根據NO為雙原子分子來分析;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol;
C、求出鐵的物質的量,然后根據鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價來分析;
D、求出硫酸鈉的物質的量,然后根據1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子來分析.
解答 解:A、30gNO的物質的量為1mol,而NO為雙原子分子,故1molNO中含2mol原子即2NA個,故A錯誤;
B、常溫常壓下,氣體摩爾體積大于22.4L/mol,故22.4L氫氣的物質的量小于1mol,則含有的分子個數(shù)小于NA個,故B錯誤;
C、5.6g鐵的物質的量為0.1mol,而鐵與氯氣反應后變?yōu)?3價,故0.1mol鐵轉移0.3mol電子即0.3NA個,故C錯誤;
D、溶液的硫酸鈉的物質的量n=CV=1mol/L×1L=1mol,而1mol硫酸鈉中含2mol鈉離子,故含2NA個,故D正確.
故選D.
點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算,熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵,難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 元素原子的核外電子排布決定該元素在周期表中的位置 | |
B. | 化學反應的焓變與其一定量的反應物、生成物內部所貯存的能量差異有關 | |
C. | 同一周期元素原子最外層電子數(shù)越多,其元素的第一電離能越大 | |
D. | 元素的非金屬性越強其對應的而最高價含氧酸的酸性也越強 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 海水蒸發(fā)制海鹽的過程是化學變化 | |
B. | 海洋中有豐富的潮汐能、波浪能等新型能源 | |
C. | 海水中提取溴單質的過程涉及氧化還原反應 | |
D. | 海水淡化的方法主要有蒸餾法、離子交換法和電滲析發(fā)等 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 實驗操作 | 現(xiàn)象 | 結論 |
A | 溶液中加入鹽酸,再滴加BaCl2溶液 | 先無現(xiàn)象,后產生白色沉淀 | 原溶液中有SO42- |
B | 向兩份蛋白質溶液中分別滴加飽和Na2SO4溶液和CuSO4溶液 | 均有固體析出 | 蛋白質均發(fā)生變性 |
C | 將Mg、Al與NaOH溶液組成原電池 | Mg電極溶解 | Mg比Al金屬活動性強 |
D | 向稀HNO3溶液中加入過量鐵粉充分反應后,滴入KSCN溶液 | 溶液變?yōu)檠t色 | 和HNO3具有氧化性,能將Fe氧化成Fe3+ |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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