3．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．氧化鈉的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CCl4的球棍模型：

分析 A．氧化鈉為離子化合物，陰陽離子都需要標出所帶電荷；
B．質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)；
C．硫離子的核外電子總數(shù)為18，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；
D．為比例模型，且氯原子的原子半徑應(yīng)該大于碳原子．

解答 解：A．氧化鈉是離子化合物，由鈉離子與氧離子構(gòu)成，其正確的電子式為，故A錯誤；
B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)=45+35=80，該原子可以表示為：${\;}_{35}^{80}$Br，故B正確；
C．硫離子核外存在18個電子，核內(nèi)有16個質(zhì)子，最外層達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其離子結(jié)構(gòu)示意圖為：，故C錯誤；
D．四氯化碳分子中，氯原子的原子半徑大于碳原子，其正確的球棍模型為：，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了常見化學(xué)用語的表示方法，題目難度不大，涉及比例模型與球棍模型、離子結(jié)構(gòu)示意圖、元素符號、電子式等知識，明確常見化學(xué)用語的書寫原則為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

13．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑．
（1）工業(yè)上的濕法制備方法是用KClO與Fe（OH）3在KOH存在下制得K2FeO4，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為3：2．
（2）實驗室用食鹽、廢鐵屑、硫酸、KOH等為原料，通過以下過程（圖1）制備K2FeO4：

①操作（I）的方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌，隔絕空氣減壓干燥．
②檢驗產(chǎn)生X氣體的方法是用帶火星的木條接觸氣體．
③最終在溶液中得到K2FeO4晶體利用的原理是K2FeO4在0℃時的溶解度比Na2FeO4、NaOH、KOH、Na2SO4�。�
（3）測定某K2FeO4樣品的質(zhì)量分數(shù)，實驗步驟如下：
步驟1：準確稱量1.0g樣品，配制100mL溶液，
步驟2：準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中
步驟3：在強堿性溶液中，用過量CrO2-與FeO42-反應(yīng)生成Fe（OH）3和CrO42-
步驟4：加稀硫酸，使CrO42-轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，CrO2-轉(zhuǎn)化為Cr3+，F(xiàn)e（OH）3轉(zhuǎn)化為Fe3+
步驟5：加入二苯胺磺酸鈉作指示劑，用0.1000mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4） 2標準溶液滴定至終點（溶液顯紫紅色），記下消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積，做3次平行實驗，平均消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液的體積30.00mL．
已知：滴定時發(fā)生的反應(yīng)為：6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
①步驟2中準確量取25.00mL K2FeO4溶液加入到錐形瓶中所用的儀器是酸式滴定管．
②寫出步驟3中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式CrO2-+FeO42-+2H2O=Fe（OH）3↓+CrO42-+OH-．
③步驟5中能否不加指示劑否，原因是因為K2Cr2O7溶液為橙色、Fe3+的溶液為黃色，顏色變化不明顯．
④根據(jù)上述實驗數(shù)據(jù)，測定該樣品中K2FeO4的質(zhì)量分數(shù)為79.2%．
（4）配制0.1mol•L-1的K2FeO4，調(diào)節(jié)溶液pH，含鐵離子在水溶液中的存在形態(tài)如圖2所示．下列說法正確的是AD （填字母）．

A．pH=2時，c（H3FeO4+）+c（H2FeO4）+c（HFeO4-）=0.1mol•L-1
B．向pH=10的這種溶液中加硫酸銨，則HFeO4-的分布分數(shù)逐漸增大
C．向pH=1的溶液中加HI溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
H2FeO4+H+═H3FeO4+
D．將K2FeO4晶體溶于水，水溶液呈弱堿性．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列說法不正確的是（　　）
A．生物質(zhì)能來深于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一
B．石油的裂化與裂解都是化學(xué)變化，而煤的氣化與液化是物理變化
C．用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式
D．化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，往往伴隨熱量的吸收

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作中正確的是（　�。�
A．配制450mL溶液需要用到450mL容量瓶
B．用酒精萃取碘水中的碘
C．稱量NaOH 固體時，將NaOH 固體放在托盤天平左盤的紙上
D．蒸餾時，應(yīng)將溫度計水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

18．某溶液中可能含有Na+、Mg2+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-中的幾種，為確定溶液的成分，分別取等體積的兩份溶液進行下列實驗：
①向一份溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，其物質(zhì)的量為0.3mol；
②向另一份溶液中加入過量的BaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀，其物質(zhì)的量為0.2mol．
回答下列問題：
（1）實驗①說明溶液中含有Mg2+，沒有CO32-，理由是沉淀為氫氧化鎂，鎂離子和碳酸根離子不能共存．
（2）實驗②說明溶液中含有SO42-，沒有Ba2+，理由是生成沉淀為硫酸鋇可知原溶液含硫酸根離子，但硫酸根離子與鋇離子不能共存．
（3）通過離子的物質(zhì)的量，能否判斷溶液是否存在Cl-，說明理由陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)，由電荷守恒可知，溶液中存在Cl-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．到目前為止，由化學(xué)能轉(zhuǎn)變的熱能或電能仍然是人類使用最主要的能源．
（1）化學(xué)反應(yīng)中放出的熱能（焓變，△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能（E）有關(guān)．已知：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-a kJ•mol-1；E（H-H）=b kJ•mol-1，E（Cl-Cl）=c kJ•mol-1，則：E（H-Cl）=$\frac{a+b+c}{2}$KJ/mol；
（2）氯原子對O3的分解有催化作用：O3（g）+Cl（g）=ClO（g）+O2（g）△H1，ClO（g）+O（g）=Cl（g）+O2（g）△H2，大氣臭氧層的分解反應(yīng)是O3+O=2O2△H．該反應(yīng)的能量變化示意圖如圖1所示．則反應(yīng)O3（g）+O（g）=2O2（g）的正反應(yīng)的活化能為E1-E2kJ•mol-1．

（3）實驗中不能直接測出由石墨和氫氣反應(yīng)生成甲烷反應(yīng)的反應(yīng)熱，但可測出CH4、石墨和H2燃燒反應(yīng)的反應(yīng)熱，求由石墨生成甲烷的反應(yīng)熱．已知：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-a kJ•mol-1
②C（石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-b kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-c kJ•mol-1
則反應(yīng)C（石墨）+2H2（g）→CH4（g）的反應(yīng)熱：
△H=（-2c-b+a）kJ•mol-1kJ•mol-1．
又已知：該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，△H-T△S可作為反應(yīng)方向的判據(jù)，當△H-T△S＜0時可自發(fā)進行；則該反應(yīng)在什么條件下可自發(fā)進行低溫．（填“低溫”、“高溫”）
（4）有圖2所示的裝置，該裝置中Cu極為陽極；當銅片的質(zhì)量變化為12.8g時，a極上消耗的O2在標準狀況下的體積為2.24L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．X、Y、Z、W均為短周期主族元素，且原子序數(shù)逐漸增大．已知：
①X、Y、W分別位于不同周期；
②Z和W屬于同一主族，且W的原子序數(shù)是Z的兩倍；
③Y、Z、W的最外層電子數(shù)之和為17．
下列說法不正確的是（　�。�
A．原子半徑由小到大的順序為r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）
B．X、Y、Z既能形成離子化合物，又能形成共價化合物
C．Z分別能與X、Y和W形成多種化合物
D．與單質(zhì)W比較，單質(zhì)Z更容易與單質(zhì)X化合

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．加熱N2O5依次發(fā)生的分解反應(yīng)為：①N2O5?N2O3+O2，②N2O3?N2O+O2；在2L密閉容器中充入8mol N2O5，加熱到t℃，達到平衡狀態(tài)后O2為9mol，N2O3為3.4mol，則t℃時反應(yīng)①的平衡常數(shù)為（　　）
A．10.7 mol/LB．8.5 mol/LC．9.6 mol/LD．10.2 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

10．二氧化硫是重要的工業(yè)原料，探究其制備方法和性質(zhì)具有非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-l價）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：
4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，該反應(yīng)中被還原的元素是Fe、S（填元素符號）．
當該反應(yīng)生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為4.48L時，則轉(zhuǎn)移電子為1.1mol．
（2）實驗室中用如圖1裝置測定SO2催化氧化為SO3的轉(zhuǎn)化率．（已知SO3熔點為16.8℃，假設(shè)氣體進入裝置時分別被完全吸收，且忽略空氣中CO2的影響．）

①實驗過程中，需要通入氧氣．試寫出一個用如圖2所示裝置制取氧氣的化學(xué)方程式2KClO3$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl+3O2↑．
②實驗結(jié)束后，若裝置D增加的質(zhì)量為n g，裝置E中產(chǎn)生白色沉淀的質(zhì)量為m g，則此條件下二氧化硫的轉(zhuǎn)化率是$\frac{\frac{n}{80}mol}{\frac{n}{80}mol+\frac{m}{233}mol}$×100%（用含字母的代數(shù)式表示，不用化簡）．
（3）某學(xué)習(xí)小組設(shè)計用如圖3裝置驗證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①a中的實驗現(xiàn)象為紅色品紅溶液褪色，證明明SO2具有的性質(zhì)為漂白性．
②為驗證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后取試管b中的溶液分成三份，分別進行如下實驗：方案I：向第一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
上述方案中合理的是Ⅲ（填“I”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）．

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