14．下列說法不正確的是（　　）
A．生物質(zhì)能來深于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，直接燃燒是利用方式之一
B．石油的裂化與裂解都是化學變化，而煤的氣化與液化是物理變化
C．用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池是氫能源利用的一種重要方式
D．化學反應過程中反應物的總能量小于生成物的總能量，往往伴隨熱量的吸收

分析 A．生物質(zhì)能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用；
B．煤的氣化利用煤與水蒸氣反應產(chǎn)生的H2和CO；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程；
C．用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池產(chǎn)物為水，無任何污染；
D．吸熱反應中，反應物的總能量小于生成物的總能量．

解答 解：A．生物質(zhì)能就是太陽能以化學能形式貯存在生物質(zhì)中的能量形式，即以生物質(zhì)為載體的能量，它直接或間接地來源于綠色植物的光合作用，所以生物質(zhì)能來源于植物及其加工產(chǎn)品所貯存的能量，其主要利用形式有：直接燃燒、生物化學轉(zhuǎn)化、熱化學轉(zhuǎn)換等，故A正確；
B．通過石油的裂化、裂解可以得到小分子化合物，石油的裂化、裂解是化學變化；煤的氣化利用煤與水蒸氣反應產(chǎn)生的H2和CO，屬于化學變化；煤的液化是將煤與H2在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為液體燃料或利用煤產(chǎn)生的H2和CO通過化學合成產(chǎn)生液體燃料或其他液體化工產(chǎn)品的過程，屬于化學變化，故B錯誤；
C．用高壓氫氣、氧氣制作燃料電池產(chǎn)物為水，無任何污染，所以是氫能源利用的一種重要方式，故C正確；
D．反應物的總能量小于生成物的總能量時發(fā)生的反應是吸熱反應，故D正確．
故選B．

點評 本題考查了生物質(zhì)能、綠色化學、煤和石油的應用以及反應與能量的關(guān)系等知識，注意化學與生產(chǎn)和生活，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列實驗方法能達到實驗目的是（　�。�
A．用淀粉溶液檢驗溶液中是否存在碘單質(zhì)
B．用分液漏斗分離乙酸乙酯與乙醇的混合物
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸
D．用排水集氣法收集氨氣

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．鍶（Sr）為第五周期ⅡA族元素，其化合物六水氯化鍶（SrCl2•6H2O）是實驗窒重要的分析試劑，工業(yè)上常用天青石（主要成分為SrSO4）為原料制備，生成流程如圖：

已知：①經(jīng)鹽酸浸取后，溶液中除含有Sr2+和Cl-外，還含有少量Ba2+雜質(zhì)；
②SrSO4、BaSO4的溶度積常數(shù)分別為3.3×10-7、1.1×10-10；
③SrCl2•6H2O的摩爾質(zhì)量為：267g/mol．
（1）天青石焙燒前先研磨粉碎，其目的是增加反應物的接觸面積，提高反應速率，提高原料的轉(zhuǎn)化率．
（2）隔絕空氣高溫焙燒，若0.5mol SrSO4中只有S被還原，轉(zhuǎn)移了4mol電子．寫出該反應的化學方程式SrSO4+4C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SrS+4CO↑．
（3）為了得到較純的六水氯化鍶晶體，過濾2后還需進行的兩步操作是洗滌、干燥．
（4）加入硫酸的目的是除去溶液中Ba2+雜質(zhì)；為了提高原料的利用率，濾液中Sr2+的濃度應不高于0.03  mol/L（注：此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L）．
（5）產(chǎn)品純度檢測：稱取1.000g產(chǎn)品溶解于適量水中，向其中加入含AgNO31.100×10-2mol的AgNO3溶液（溶液中除Cl-外，不含其它與Ag+反應的離子），待Cl-完全沉淀后，用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑，用0.2000mol/L的NH4SCN標準溶液滴定剩余的AgNO3，使剩余的Ag+以AgSCN白色沉淀的形式析出．①滴定反應達到終點的現(xiàn)象是溶液由無色變?yōu)檠t色，且30s不褪色；
②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00mL，則產(chǎn)品中SrCl2•6H2O的質(zhì)量百分含量為93.45%（保留4位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用98%、密度為1.84g/cm3的濃H2SO4配制l mol/L的稀硫酸100mL，現(xiàn)給出下列可能用到儀器：
①100mL量筒；
②10mL量筒；
③50mL燒杯；
④托盤天平；
⑤100mL容量瓶；
⑥膠頭滴管；
⑦玻璃棒
按使用儀器先后順序排列正確的是（　　）
A．②③⑦⑤⑥B．②⑤⑦⑥C．①③⑤⑦④⑥D．④③⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．反應物X轉(zhuǎn)化為Y和Z的能量變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�
A．由X→Y反應的△H=E5-E2
B．由X→Z反應的△H＞0
C．由圖可知等物質(zhì)的量的Y的能量一定比X的能量高
D．升高溫度可提高X→Z的反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．某無色溶液中含有K+、Cl-、OH-、SO32-、SO42-，為檢驗溶液中所含的各種陰離子，限用的試劑有：鹽酸、硝酸、硝酸銀溶液、硝酸鋇溶液、溴水和酚酞試液．檢驗其中OH-的實驗方法從略，檢驗其他陰離子的過程如圖所示．

（1）白色沉淀A加試劑②反應的離子方程式是BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O．
（2）無色溶液C加試劑③的主要目的是中和OH-，防止對Cl-的檢驗產(chǎn)生干擾．
（3）白色沉淀A若加試劑③而不加試劑②，對實驗的影響是會使SO32-對SO42-的檢驗產(chǎn)生干擾，不能確定SO42-和SO32-是否存在．
（4）氣體E通入試劑④發(fā)生反應的離子方程式是SO2+Br2+2H2O=4H++SO42-+2Br-．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

6．有一包白色固體，可能含有CaCO3、Na2SO4、KNO3、CuSO4、BaCl2五種物質(zhì)中的一種或幾種．現(xiàn)進行如下實驗：
①取少量固體粉末，加入盛有足量水的燒杯中，充分攪拌靜置后，底部白色沉淀，上層為無色溶液；
②繼續(xù)往燒杯中加入足量稀硝酸，白色沉淀完全消失；并有氣泡產(chǎn)生；
③取少量②中溶液滴加Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解．
（1）根據(jù)以上實驗現(xiàn)象可知，該白色固體中一定含有CaCO3、Na2SO4，（填化學式，下同）一定不含有CuSO4、BaCl2，可能含有KNO3；
（2）上述實驗②過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；
（3）上述實驗③過程中所發(fā)生反應的離子方程式為：Ba2++SO42-=BaSO4↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列有關(guān)化學用語表示正確的是（　�。�
A．氧化鈉的電子式：
B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：${\;}_{35}^{80}$Br
C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．CCl4的球棍模型：

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．在某溫度下2L密閉容器中，3種氣體加入起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時的物質(zhì)的量（n）如下表所示：
XYW
起始狀態(tài)（mol）210
平衡狀態(tài)（mol）10.51.5
下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．該溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=9
B．升高溫度，若W的體積分數(shù)減小，此反應△H＞0
C．該溫度下，該反應的方程式為 2X（g）+Y（g）?3W（g）
D．增大壓強，正、逆反應速率都增大，平衡向正反應方向移動

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