Question

18．某溶液中可能含有Na⁺、Mg²⁺、Ba²⁺、Cl^-、CO₃^2-、SO₄^2-中的幾種，為確定溶液的成分，分別取等體積的兩份溶液進行下列實驗：
①向一份溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，其物質的量為0.3mol；
②向另一份溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀，其物質的量為0.2mol．
回答下列問題：
（1）實驗①說明溶液中含有Mg²⁺，沒有CO₃^2-，理由是沉淀為氫氧化鎂，鎂離子和碳酸根離子不能共存．
（2）實驗②說明溶液中含有SO₄^2-，沒有Ba²⁺，理由是生成沉淀為硫酸鋇可知原溶液含硫酸根離子，但硫酸根離子與鋇離子不能共存．
（3）通過離子的物質的量，能否判斷溶液是否存在Cl^-，說明理由陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)，由電荷守恒可知，溶液中存在Cl^-．

Answer 1

分析 ①向一份溶液中加入過量NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀，其物質的量為0.3mol，可知氫氧化鎂為0.3mol，則含Mg²⁺為0.3mol，原溶液中一定不能存在CO₃^2-；
②向另一份溶液中加入過量的BaCl₂溶液，產(chǎn)生沉淀，其物質的量為0.2mol，可知生成硫酸鋇為0.2mol，則一定含SO₄^2-為0.2mol，原溶液中不存在Ba²⁺，結合電荷守恒來解答．

解答 解：（1）實驗①說明溶液中含有Mg²⁺，沒有CO₃^2-，理由是生成沉淀為氫氧化鎂，鎂離子和碳酸根離子不能共存，
故答案為：Mg²⁺；CO₃^2-；沉淀為氫氧化鎂，鎂離子和碳酸根離子不能共存；
（2）實驗②說明溶液中含有SO₄^2-，沒有Ba²⁺，理由是由生成沉淀為硫酸鋇可知原溶液含硫酸根離子，但硫酸根離子與鋇離子不能共存，
故答案為：SO₄^2-；Ba²⁺；生成沉淀為硫酸鋇可知原溶液含硫酸根離子，但硫酸根離子與鋇離子不能共存；
（3）SO₄^2-為0.2mol，Mg²⁺為0.3mol，則0.2×2＜0.3×2，陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)，由電荷守恒可知，溶液中存在Cl^-，故答案為：陽離子電荷總數(shù)大于陰離子電荷總數(shù)，由電荷守恒可知，溶液中存在Cl^-．

點評 本題考查離子推斷，為高頻考點，把握離子之間的反應、沉淀的判斷為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．