Question

在室溫下等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（　�。�

• A、pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液
• B、pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
• C、0.1mol/LCH₃COOH與0.1mol/LNaOH溶液
• D、pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

Answer 1

考點：酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：根據(jù)酸堿的強弱判斷溶液中n（H⁺）與n（OH^-）關(guān)系進(jìn)行判斷和計算．

解答： 解：A、pH=3的硝酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鉀溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，在室溫下等體積混合后，pH=7，故A錯誤；
B、pH=3的鹽酸中c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氨水中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于氨水為弱堿，則氨水過量，在室溫下等體積混合后，pH＞7，故B錯誤；
C、0.1mol/LCH₃COOH與0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后時，LCH₃COOH與NaOH的物質(zhì)的量相等，兩者恰好完全反應(yīng)生成CH₃COONa，CH₃COONa是強堿弱酸鹽，水解顯堿性，故pH＞7，故C錯誤；
D、pH=3的醋酸c（H⁺）=1×10^-3mol/L，pH=11的氫氧化鋇溶液中c（OH^-）=1×10^-3mol/L，由于醋酸為弱酸，則醋酸過量，在室溫下等體積混合后，pH＜7，故D正確．
故選D．

點評：本題考查酸堿混合時的定性判斷及有關(guān)pH的計算，題目難度不大，注意判斷酸堿的強弱并以此判斷反應(yīng)的過量問題．