Na2CO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2SO4溶液，能區(qū)分他們的最簡單的試劑或方法是（　�。�
A、焰色反應(yīng)B、鹽酸
C、氫氧化鈉溶液D、水
考點(diǎn)：物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：四種溶液陰離子不同，分別與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象不同，以此來解答．
解答： 解：A．焰色反應(yīng)不同區(qū)分三種鈉鹽，故A不選；
B．Na2CO3、KAlO2、Na2SiO3、Na2SO4溶液分別與鹽酸反應(yīng)的現(xiàn)象為：氣體生成、先生成沉淀后沉淀消失、白色沉淀、無現(xiàn)象，現(xiàn)象不同，可鑒別，故B選；
C．均與NaOH不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故C不選；
D．均與水不反應(yīng)，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故D不選；
故選B．
點(diǎn)評：本題考查物質(zhì)的鑒別，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、性質(zhì)差異及發(fā)生的反應(yīng)和現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)及應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)裝置．
圓底燒瓶中應(yīng)裝有（1）
 
，燒瓶上接有球形水冷凝器．小心加熱，使燒瓶內(nèi)的液體沸騰，反應(yīng)一段時(shí)間后將燒瓶內(nèi)液體倒入裝有飽和碳酸鈉溶液的錐形瓶中，瓶中的無色液體分成兩層．
（2）球形水冷凝器的作用是
 

（3）分離錐形瓶中的液體應(yīng)用
 
（填儀器名稱）
（4）飽和碳酸鈉溶液的作用
 
（用編號填空，可多選）
①除去乙酸乙酯中的乙酸
②溶解乙酸乙酯中的乙醇
③增強(qiáng)溶液的堿性，促進(jìn)乙酸乙酯的水解
④降低乙酸乙酯在水中的溶解度
錐形瓶中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液時(shí)，下列操作導(dǎo)致結(jié)果偏大的是（　�。�
A、堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，直接加入未知濃度的NaOH溶液
B、錐形瓶用蒸餾水洗凈后，直接加入一定體積的未知濃度的NaOH溶液
C、滴定前，沒有逐出酸式滴定管尖嘴處的氣泡，滴定終點(diǎn)時(shí)氣泡消失
D、滴定前讀數(shù)正確，達(dá)到滴定終點(diǎn)后，俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，測定結(jié)果，氫氧化鈉溶液濃度值偏高，產(chǎn)生誤差的原因可能是（　�。�
A、酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，又用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
B、滴定過程中錐形瓶中振蕩，有液體濺出
C、滴定完畢，滴定管尖端外掛有液滴
D、滴定前仰視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，下列各操作（其他操作正確）中會(huì)造成測定結(jié)果偏低的是（　�。�
A、酸式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失
B、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)俯視讀數(shù)
C、用蒸餾水洗凈酸式滴定管后，裝入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定
D、錐形瓶水洗后未干燥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課題組以甲苯為主要原料，采用以下路線合成化妝品防霉劑：對-羥基苯甲酸乙酯．

請回答：
（1）有機(jī)物C7H7Br的名稱為
 
．
（2）產(chǎn)品的摩爾質(zhì)量為
 
．
（3）在①～⑥的反應(yīng)中屬于取代反應(yīng)的有
 
．
（4）在一定條件下發(fā)生聚合反應(yīng)生成高分子化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物寫結(jié)構(gòu)簡式）
 
．
（5）的同分異構(gòu)體很多，其中符合下列條件有
 
種．
①遇到FeCl3溶液出現(xiàn)顯色現(xiàn)象；②能發(fā)生水解反應(yīng)；③能發(fā)生銀境反應(yīng)；④無-CH3結(jié)構(gòu)．上述同分異構(gòu)體中核磁共振氫譜顯示其有5種峰的結(jié)構(gòu)簡式為
 
．
（6）高分子化合物是一種建筑材料，根據(jù)題中合成路線信息，以甲苯為原料合成該高分子化合物，請?jiān)O(shè)計(jì)合成路線（無機(jī)試劑及溶劑任選）
 
．注：合成路線的書寫格式參照如下示例流程圖：
CH3CHO
O2
催化劑
CH3COOH
CH3CH2OH
濃硫酸
CH3COOCH2CH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在室溫下等體積的酸和堿的溶液混合后，pH一定小于7的是（　�。�
A、pH=3的硝酸跟pH=11的氫氧化鉀溶液
B、pH=3的鹽酸跟pH=11的氨水
C、0.1mol/LCH3COOH與0.1mol/LNaOH溶液
D、pH=3的醋酸跟pH=11的氫氧化鋇溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

科學(xué)家利用太陽能分解水生成氫氣，再用氫氣與二氧化碳在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池．已知：
H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1；
CO（g）+
1
2
O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ?mol-1；
CH3OH（l）+
3
2
O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-726.5kJ?mol-1．
請回答下列問題：
（1）用太陽能分解10mol水消耗的能量是
 
kJ
（2）甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為
 

（3）CO可用于合成甲醇，反應(yīng)方程式為CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)△H
 
0（填“＞”或“＜”）．實(shí)際生產(chǎn)條件控制在250℃、1.3×104kPa左右，選擇此壓強(qiáng)而不選擇更高壓強(qiáng)的理由是
 

 

（4）利用甲醇、氧氣組成燃料電池，電解質(zhì)溶液為酸性，電池工作時(shí)，
 
極附近溶液pH升高．理想狀態(tài)下，該燃料電池消耗1mol甲醇所能產(chǎn)生的最大電能為702.1kJ，則該燃料電池的理論效率為
 
（燃料電池的理論效率是指電池所產(chǎn)生的最大電能與燃料電池反應(yīng)所能釋放的全部能量之比）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反應(yīng)，如Fe有剩余，則容器中只能有（　�。�
A、Cu、Fe3+
B、Fe2+、Fe3+
C、Cu2+、Fe
D、Cu，F(xiàn)e2+，F(xiàn)e

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