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6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物（　　）
A．透明陶瓷材料硒化鋅B．半導體材料砷化鎵
C．吸氫材料鑭鎳合金D．超導材料K3C60

分析 元素周期表中主族元素有7個，副族元素有7個，利用元素在周期表中的位置確定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此來解答．

解答 解：A、硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故A選；
B、砷位于第ⅤA族，鎵位于第ⅢA族，則不符合題意，故B不選；
C、鑭位于ⅢB族，鎳位于ⅤⅢ族，則不符合題意，故C不選；
D、K位于第ⅠA族，C位于第ⅣA族，則不符合題意，故D不選；
故選A．

點評 本題考查元素周期表，熟悉元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，學生對副族元素不熟悉是解答本題的難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．由Na、Mg、Al、Zn四種金屬中的兩種組成的混合物30g，與足量的稀硫酸反應生成1g氫氣，則混合物中必定有的金屬是（　　）
A．NaB．MgC．AlD．Zn

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

17．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質在常溫下為氣態(tài)，B與D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為氯、硅．
（2）A、D氫化物中穩(wěn)定性強的氫化物是HCl
（3）A、C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）用化學反應方程式及必要的文字說明B、D非金屬性的強弱CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-，證明碳本比硅酸強，所以碳的非金屬性比硅強．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．阿司匹林的有效成分是乙酰水楊酸（）．實驗室以水楊酸（鄰羥基苯甲酸）與醋酸酐[（CH3CO）2O]為主要原料合成乙酰水楊酸，制備的主要反應為：
+（CH3CO）2O$→_{85-90℃}^{濃硫酸}$+CH3COOH操作流程如下：

已知：水楊酸和乙酰水楊酸均微溶于水，但其鈉鹽易溶于水，醋酸酐遇水分解生成醋酸．
回答下列問題：
（1）合成過程中最合適的加熱方法是水浴加熱．
（2）制備過程中，水楊酸會形成聚合物的副產物．寫出該聚合物的結構簡式．
（3）粗產品提純：
①分批用少量飽和NaHCO3溶解粗產品，目的是使乙酰水楊酸轉化為易溶于水的乙酰水楊酸鈉，便于與聚合物分離．判斷該過程結束的方法是沒有CO2產生
②濾液緩慢加入濃鹽酸中，看到的現(xiàn)象是有渾濁產生．
③檢驗最終產品中是否含有水楊酸的化學方法是 取少量結晶于試管中，加蒸餾水溶解，滴加FeCl3溶液，若呈紫色則含水楊酸
（4）阿司匹林藥片中乙酰水楊酸含量的測定步驟（假定只含乙酰水楊酸和輔料，輔料不參與反應）：
Ⅰ．稱取阿司匹林樣品m g；Ⅱ．將樣品研碎，溶于V1 mL a mol•L-1NaOH（過量）并加熱，除去輔料等不溶物，將所得溶液移入錐形瓶；Ⅲ．向錐形瓶中滴加幾滴甲基橙，用濃度為b mol•L-1的標準鹽酸到滴定剩余的NaOH，消耗鹽酸的體積為V2mL．
①寫出乙酰水楊酸與過量NaOH溶液加熱發(fā)生反應的化學方程式．
②阿司匹林藥片中乙酰水楊酸質量分數(shù)的表達式為$\frac{0.180（aV{\;}_{1}-bV{\;}_{2}）}{3m}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

1．設NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．標準狀況下，密度為d g/L的某氣體純凈物一個分子的質量為$\frac{22.4}{{N}_{A}}$g
B．常溫常壓下，17g甲基（-14CH3）所含的中子數(shù)為9NA
C．25℃時，1 L pH=13的NaOH溶液中含有NA個氫氧根離子
D．4.6 g Na在空氣中完全反應生成Na2O、Na2O2，轉移0.2NA個電子

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．將Zn和Cu用導線連接置于同一稀H2SO4溶液中，下列各敘述中正確的是（　�。�
A．正極附近C（H+）逐漸增大
B．正極上產生氣泡
C．正極、負極附近C（H+）基本不變
D．Zn片、Cu片同時冒出氣泡，則說明Zn片不純

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．氮是一種重要的元素，在很多物質中都含有它的身影．
I．在9.3勝利日閱兵活動中，我國展示了多款導彈，向世界展示了我們捍衛(wèi)和平的決心和能力．偏二甲肼【（CH3）2NNH2】是一種無色易燃的液體，常與N2O4作為常用火箭推進劑，二者發(fā)生如下化學反應：（CH3）2NNH2 （l）+2N2O4=2CO2 （g）+3N2（g）+4H2O（g）
（1）該反應（Ⅰ）中氧化劑是N2O4．
（2）火箭殘骸中�，F(xiàn)紅棕色氣體，原因為：N2O4 （g） 2NO2 （g） 一定溫度下，該反應的焓變?yōu)椤鱄．現(xiàn)將2mol NO2充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是ABD．

若在相同溫度下，將上述反應改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)不變（填“增大”“不變”或“減小”），反應4min后N2O4的物質的量為0.8mol，則0～4s內的平均反應速率v（NO2）=0.2mol/L•s．
II．硝酸銨（NH4NO3）是一種重要的銨鹽，它的主要用途作肥料及工業(yè)用和軍用炸藥．在25℃時，將1mol 硝酸銨溶于水，溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示）．向該溶液滴加50mL氨水后溶液呈中性，則滴加氨水的過程中的水的電離平衡將逆向（填“正向”“不”或“逆向”）移動．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述正確的是（　�。�
A．同主族元素的原子半徑越大，熔點越高
B．在元素周期表中，s區(qū)，d區(qū)和ds區(qū)的元素都是金屬
C．石墨晶體中的作用力有共價鍵、金屬鍵兩種，是一種混合晶體
D．在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

16．稱取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X并收集到氣體Y．乙同學取336mL（標準狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無明顯變化，其原因是鐵釘表面被鈍化．
（2）然后加入足量BaCl2溶液，經適當操作后得干燥固體2.33g．由此推知氣體Y中SO2的體積分數(shù)為66.7%．
分析上述實驗中SO2體積分數(shù)的結果，丙同學認為氣體Y中還可能含有H2和Q氣體．為此設計了下列探究實驗裝置（圖中夾持儀器省略）：

（3）裝置B中試劑的作用是檢驗SO2是否除盡．
（4）認為氣體Y中還含有Q的理由是C+2H2SO4（濃硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化學方程式表示）．
（5）為確認Q的存在，需在裝置中添加M于c（選填序號）．
a．A之前　　　　　　b．A-B間    c．B-C間  d．C-D間
（6）若Y中含有H2，還能看到的實驗現(xiàn)象為D中固體由黑變紅和E中固體變藍．

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