17．短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓵的單質在常溫下為氣態(tài)，B與D屬于同一主族，C為自然界含量最多的金屬元素，D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，E為周期表中原子半徑最小的元素．
（1）A、B的元素名稱分別為氯、硅．
（2）A、D氫化物中穩(wěn)定性強的氫化物是HCl
（3）A、C的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（4）用化學反應方程式及必要的文字說明B、D非金屬性的強弱CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-，證明碳本比硅酸強，所以碳的非金屬性比硅強．

分析 短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變小，E為周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；C為自然界含量最多的金屬元素，則C為Al元素；D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則D為C元素；B、D屬于同一主族，則B為Si元素；A的單質在常溫下為氣態(tài)，A為第三周期的非金屬元素，則A為Cl元素，然后利用元素及其單質、化合物的性質來解答．

解答 解：短周期的五種主族元素A、B、C、D、E原子序數(shù)依次變�。瓻為周期表中原子半徑最小的元素，則E為H元素；C為自然界含量最多的金屬元素，則C為Al；D的最外層電子數(shù)為次外層的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，則D為C；B、D屬于同一主族，則B為Si；A的單質在常溫下為氣態(tài)，A為第三周期的非金屬元素，則A為Cl，
（1）由上述推斷可知，A為氯，B為硅，
故答案為：氯；硅；  
（2）A、D分別為Cl、C元素，非金屬性Cl＞C，則氫化物穩(wěn)定性較強的為HCl，
故答案為：HCl；
（3）A為Cl、C為Al，A、C的最高價氧化物對應的水化物分別為高氯酸、氫氧化鋁，氫氧化鋁與鹽酸反應生成氯化鋁和水，離子方程方程式為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，
故答案為：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
（4）根據(jù)反應CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-可知證明碳本比硅酸強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強，則非金屬性越強，所以碳的非金屬性比硅強，
故答案為：CO2+SiO32-+H2O=H2SiO3+CO32-；證明碳本比硅酸強，所以碳的非金屬性比硅強．

點評 本題考查原子結構與元素周期律關系，題目難度中等，元素的推斷是解答的關鍵，熟悉元素及其化合物知識即可解答，注意掌握原子結構與元素周期表、元素周期律的關系．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．100mL 0.1mol•L-1Na2SO4溶液中，鈉離子總數(shù)是0.2NA
B．常溫常壓下，32gO2中所含電子的數(shù)目為16NA
C．1mol Al3+含有電子的數(shù)目是3NA
D．標準狀況下，分子數(shù)為NA的N2、C2H4混合氣體的質量無法確定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．有A、B、C、D、E是前四期的元素，其中A元素和B元素的原子都有1個未成對電子，A+比B-少一個電子層，B原子得一個電子填入3p軌道后，3p軌道已充滿；C原子有3能級，且有3個未成對電子；D的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍．基態(tài)的E是前四周期中未成對電子數(shù)最多的原子．
請回答下列問題：
（1）E的基態(tài)原子的價電子排布式為3d54s1．
（2）M是由A+、B-組成的化合物，其晶胞結構如圖所示．則A+的配位數(shù)為6．M的熔點小于（填“大于”或“小于”）化合物A2D的熔點，理由是氯化鈉中離子半徑大于Na2O、所帶電荷小于Na2O，則氯化鈉熔點小于Na2O．
（3）AC3在受撞擊時生成兩種單質，可用于汽車的安全氣囊．請寫出其受撞擊時發(fā)生的化學反應方程式：3NaN3$\frac{\underline{\;撞擊\;}}{\;}$Na3N+4N2↑．
（4）D元素與同周期相鄰元素的第一電離能由大到小的關系是F＞N＞O（用元素符號表示）．
（5）一定條件下，在EB3的溶液中存在組成為[EBn（H2O）6-n]x+（n和x均為正整數(shù)）的配離子，將其通過氫離子交換樹脂（R-H），可發(fā)生離子交換反應：[EBn（H2O）6-n]x++xR-H→Rx[EBn（H2O）6-n]x++xH+，交換出來的H+經(jīng)中和滴定，即可求出x和n，確定配離子的組成．將含0.0015mol[EBn（H2O）6-n]x+的溶液與R-H完全交換后，中和生成的H+需濃度為0.1200mol•L-1NaOH 溶液25.00mL，可知該配離子的化學式為[CrCl（H2O）5]2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化合物丙可由如下反應得到C4H10O$→_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$C4H8$→_{溶劑CCI_{4}}^{Br_{2}}$C4H8Br2，丙的結構簡式不可能是（　�。�
A．CH3CH（CH2Br）2B．（CH3）2BrCH2BrC．C2H5CHBrCH2BrD．CH3（CHBr）2CH3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．貝諾酯是由撲熱息痛、阿司匹林經(jīng)化學法拼合制備的解熱鎮(zhèn)痛抗炎藥，其合成如下（反應條件略去）：

（1）阿斯匹林分子中的官能團結構簡式是：-COOH、-COO-．
（2）1mol撲熱息痛最多可跟2mol的Br2反應；1mol阿司匹林與O2完全氧化為CO2和水，需要耗氧8mol．
（3）寫出阿司匹林與足量的NaOH溶液反應的化學方程式．
（4）病人服用貝諾酯或阿司匹林，都能在消化液的作用下發(fā)生水解反應，且有兩種產(chǎn)物相同，其中屬芳香族化合物的結構簡式是．
（5）下列敘述正確的是AB．
A、生成貝諾酯的反應屬于取代反應        B、FeCl3溶液可區(qū)別阿司匹林和撲熱息痛
C、阿司匹林屬于芳香烴       D、貝諾酯既是酯類物質，也是氨基酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．2008年北京奧運會的水立方建筑，采用了膜材料ETFE，該材料為四氟乙烯與乙烯的共聚物，四氟乙烯也可與六氟丙烯共聚成全氟乙丙烯．下列說法不正確的是（　　）
A．四氟乙烯為非極性分子
B．合成ETFE及合成聚全氟乙丙烯的反應均為加聚反應
C．聚全氟乙丙烯的分子結構可能為【-CF2-CF2--CF2-CF--CF3-】
D．ETFE中可能存在“-CH2-CH2-CF2-CF2-”的連接方式

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

9．某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7．光照下，草酸（H2C2O4）能將其中的Cr2O72-轉化為Cr3+，草酸被氧化成CO2．某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]即可對該反應起催化作用．為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：
（1）在25℃下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調(diào)節(jié)不同的初始pH和一定濃度草酸溶液用量，做對比實驗，完成以下實驗設計表，V1=20mL．
實驗編號初始pH廢水樣品體積/mL草酸溶液體積/mL蒸餾水體積/mL
①4601030
②5601030
③560V120
①和②溶液中的Cr2O72-濃度隨時間變化關系如圖所示．
（2）上述反應中參加反應的Cr2O72-與草酸的物質的量之比為1：3．
（3）實驗①和②的結果表明溶液pH對該反應的速率有影響；實驗①中0～t1時間段反應速率v（Cr3+）=$\frac{2（{c}_{0}-{c}_{1}）}{{t}_{1}}$mol•L-1•min-1（用代數(shù)式表示）．
（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe（SO4）4•24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請完成假設2和假設3：
假設1：Fe2+起催化作用；
假設2：Al3+起催化作用；
假設3：SO42-起催化作用；
（5）請你設計實驗驗證上述假設一，完成表中內(nèi)容．（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4、K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O、Al2（SO4）3等．溶液中Cr2O72-的濃度可用儀器測定）
實驗方案預期實驗結果和結論
用等物質的量的K2SO4•Al2（SO4）3•24H2O代替實驗①中的鐵明礬，控制其他條件與實驗①相同，進行對比實驗

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列具有特殊性能的材料中，由主族元素和副族元素形成的化合物（　�。�
A．透明陶瓷材料硒化鋅B．半導體材料砷化鎵
C．吸氫材料鑭鎳合金D．超導材料K3C60

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．某元素最高正化合價與最低負價的絕對值之差為 4，該元素的離子跟其核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（　　）
A．NaFB．CaOC．K2SD．MgS

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