Question

7．由Na、Mg、Al、Zn四種金屬中的兩種組成的混合物30g，與足量的稀硫酸反應(yīng)生成1g氫氣，則混合物中必定有的金屬是（　�。�

• A． Na
• B． Mg
• C． Al
• D． Zn

Answer 1

分析 假設(shè)金屬都是二價金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCl=RCl₂+H₂↑，n（H₂）=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，根據(jù)方程式知，n（R）=n（H₂）=0.25mol，則R的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{30g}{0.5mol}$=60g/mol，混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大于60g/mol和小于60g/mol的，據(jù)此分析解答．

解答 解：假設(shè)金屬都是二價金屬，其通式為R，金屬和鹽酸反應(yīng)方程式為R+2HCl=RCl₂+H₂↑，n（H₂）=$\frac{1g}{2g/mol}$=0.5mol，根據(jù)方程式知，n（R）=n（H₂）=0.25mol，則R的平均摩爾質(zhì)量=$\frac{30g}{0.5mol}$=60g/mol，混合物中金屬的摩爾質(zhì)量應(yīng)該有大于60g/mol和小于60g/mol的，
如果將Na換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?6g/mol＜60g/mol，
Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol＜60g/mol，
如果將Al換算為+2價時，其摩爾質(zhì)量變?yōu)?8g/mol＜60g/mol，
Zn的摩爾質(zhì)量為65g/mol＞60g/mol，
根據(jù)分析可知，摩爾質(zhì)量比60g/mol小的有Na、Mg、Al3種，而大于60g/mol的只有Zn，所以混合物中一定含有Zn，
故選D．

點評 本題考查化學反應(yīng)方程式的計算，為高頻考點，把握發(fā)生的反應(yīng)及物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計算能力的考查，注意平均值法及電子守恒應(yīng)用，題目難度不大．