Question

15．常溫下，向濃度相同、體積均為1L的MOH和ROH溶液，分別加水稀釋至體積V，pH隨1gV的變化如圖所示，下列敘述錯誤的是（　　）

• A． MOH是強堿，ROH是弱堿
• B． 原ROH溶液的濃度為1.0mol/L
• C． 常溫下，ROH的電離平衡常數(shù)K_b約為1.1×10^-5
• D． 當1gV=2時，若兩溶液同時升高溫度，則$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}＜10$

Answer 1

分析 A．由圖可知，MOH的pH=13時稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則MOH為強堿，而ROH的pH=10時稀釋10倍后pH＞9，則說明ROH為弱堿；
B．根據(jù)未稀釋時MOH的pH=13，可知溶液濃度為0.1mol/L；
C．存在平衡：ROH?R⁺+OH^-，稀釋100倍后，ROH的pH=10，溶液中c（R⁺）≈c（OH^-）=10^-4mol/L，結合K_b=$\frac{c（{R}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（ROH）}$計算；
D．當1gV=2時，溶液中c（M⁺）=10^-3mol/L，而溶液中c（R⁺）≈c（OH^-）=10^-4mol/L，升高溫度促進ROH的電離，溶液中c（R⁺），而c（M⁺）不變．

解答 解：A．由圖可知，MOH的pH=13時稀釋100倍，pH變?yōu)?1，則MOH為強堿，而ROH的pH=10時稀釋10倍后pH＞9，則說明ROH為弱堿，故A正確；
B．根據(jù)未稀釋時MOH的pH=13，則MOH溶液濃度為0.1mol/L，二者溶液相等，則原ROH溶液的濃度為0.1mol/L，故B錯誤；
C．存在平衡：ROH?R⁺+OH^-，稀釋100倍后，ROH的pH=10，溶液中c（R⁺）≈c（OH^-）=10^-4mol/L，則c（ROH）=0.1mol/L÷100-10^-4mol/L=9×10^-4mol/L，則K_b=$\frac{c（{R}^{+}）×c（O{H}^{-}）}{c（ROH）}$=$\frac{1{0}^{-4}×1{0}^{-4}}{9×1{0}^{-4}}$≈1.1×10^-5，故C正確；
D．當1gV=2時，溶液中c（M⁺）=10^-3mol/L，而溶液中c（R⁺）≈c（OH^-）=10^-4mol/L，此時溶液中$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-3}}{1{0}^{-4}}$=10，升高溫度促進ROH的電離，溶液中c（R⁺），而c（M⁺）不變，則升高溫度后$\frac{c（{M}^{+}）}{c（{R}^{+}）}$＜10，故D正確．
故選：B．

點評 本題考查弱電解質(zhì)電離與影響因素、電離平衡常數(shù)、pH有關計算等，關鍵是根據(jù)pH的變化判斷強弱電解質(zhì)，注意理解電離平衡常數(shù)計算過程中的估算問題，題目難度中等．