9.丙烯可用于合成很多有機(jī)物.如圖1是合成一種高性能的樹脂單體的路線圖,部分反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略,請(qǐng)回答下列問題:
已知:①酯交換反應(yīng)原理:RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2代表烴基)
②苯環(huán)與烯烴的加成反應(yīng)原理如圖2:
(1)H中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為酯化(取代).
(2)E為A的同分異構(gòu)體,其兩個(gè)相同的支鏈上核磁共振氫譜共有2個(gè)信號(hào)峰.寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
(3)應(yīng)用酯交換反應(yīng)原理,寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式
(4)D的同分異構(gòu)體F苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基,且能與NaOH溶液反應(yīng),F(xiàn)的結(jié)構(gòu)共有11種(不包括D).
(5)H有一種同分異構(gòu)體名稱為對(duì)苯二甲酸,它與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成一種用途廣泛的高分子材料(滌綸),其方程式為
(6)以反應(yīng)為?起點(diǎn),用丙烯為原料,其他無機(jī)試劑任選,寫出制備甘油的最合理流程圖,注明試劑和反應(yīng)條件.注:合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖:
CH3CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOH2CH3

分析 D和C反應(yīng)生成甲醇和DAP樹脂單體,根據(jù)題給信息知,D、C兩種物質(zhì)一種是醇、一種是酯,根據(jù)流程圖知,A、D中含有苯環(huán),D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C是CH2=CHCH2OH,H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,所以H為,A被酸性高錳酸鉀氧化生成H,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為A的同分異構(gòu)體,其兩個(gè)相同的支鏈上核磁共振氫譜共有2個(gè)信號(hào)峰,所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B和甲醇反應(yīng)生成丙烯醇和乙酸甲酯,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH=CH2,再結(jié)合題目分析解答.

解答 解:D和C反應(yīng)生成甲醇和DAP樹脂單體,根據(jù)題給信息知,D、C兩種物質(zhì)一種是醇、一種是酯,根據(jù)流程圖知,A、D中含有苯環(huán),D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,C是CH2=CHCH2OH,H與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成D,所以H為,A被酸性高錳酸鉀氧化生成H,則A結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,苯和丙烯發(fā)生加成反應(yīng)生成E,E為A的同分異構(gòu)體,其兩個(gè)相同的支鏈上核磁共振氫譜共有2個(gè)信號(hào)峰,所以其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,B和甲醇反應(yīng)生成丙烯醇和乙酸甲酯,則B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3COOCH2CH=CH2,
(1)根據(jù)上面的分析可知在,H為,H中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基,反應(yīng)②的反應(yīng)類型為酯化(取代)反應(yīng),
故答案為:羧基;酯化(取代);      
(2)根據(jù)上面的分析可知在,E為,
故答案為:;
(3)反應(yīng)④的化學(xué)方程式 為,
故答案為:
(4)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,D的同分異構(gòu)體F苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基,且能與NaOH溶液反應(yīng),說明有酯基或羧基,這樣的結(jié)構(gòu)可以是苯環(huán)連有兩個(gè)-COOCH3,或兩個(gè)-CH2COOH,或兩個(gè)-OOCH2CH3,或兩-CH2OOCH,它們各有鄰間對(duì)三種位置關(guān)系,所以F的結(jié)構(gòu)共有11種(不包括D),
故答案為:11;
(5)對(duì)苯二甲酸與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)的方程式為 ,
故答案為:;
(6)丙烯和氧氣、乙酸反應(yīng)生成乙酸丙烯酯,乙酸丙烯酯和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成CH3COOCH2CHBrCH2Br,CH3COOCH2CHBrCH2Br在加熱條件下和氫氧化鈉的水溶液發(fā)生取代反應(yīng)生成甘油,然后發(fā)生硝化反應(yīng)生成硝化甘油,其流程圖為,
答:

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的推斷和合成,明確有機(jī)物中官能團(tuán)及其性質(zhì)是解本題關(guān)鍵,以DAP單體為突破口采用逆向方法進(jìn)行推斷,注意結(jié)合題給信息進(jìn)行推斷,同時(shí)考查學(xué)生靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題能力,題目難度中等.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.有一包白色固體粉末,可能由硫酸鈉、硝酸鉀、硝酸銨、碳酸鈣、氯化鋇、硫酸銅中的一種或幾種組成,做實(shí)驗(yàn)得以下結(jié)果:
(1)將此固體粉末加到水中,得到白色沉淀和上層無色清液;
(2)過濾后,在濾出的白色沉淀里加入稀硝酸,白色沉淀部分溶解并有無色氣體生成,該氣體能使澄清石灰水變渾濁;
(3)在濾液中,加入適量的氫氧化鈉溶液并加熱,生成有刺激性氣味的無色氣體,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán).
由此實(shí)驗(yàn)推斷:該粉末中一定含有Na2SO4、NH4NO3、CaCO3、BaCl2;
一定不含有CuSO4;可能含有KNO3.(填化學(xué)式)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.已知次氯酸分子的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl,下列有關(guān)說法正確的是(  )
A.依據(jù)其結(jié)構(gòu)判斷該含氧酸為強(qiáng)酸B.O原子與H、Cl都形成σ鍵
C.該分子為直線形非極性分子D.該分子的電子式是H:O:Cl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

17.按要求填空(第(1)(2)小題用“>”“<”“=”填空)
(1)同溫同壓下,H2+Cl2=2HCl在光照和點(diǎn)燃條件下的△H(化學(xué)計(jì)量數(shù)相同)分別為△H1、△H2,則△H1=△H2
(2)相同條件下,2mol氫原子所具有的能量>1mol氫分子所具有的能量
(3)中和熱的測(cè)定所需的玻璃儀器有:大小燒杯、量筒、溫度計(jì)、環(huán)形玻璃攪拌棒; 已知0.55mol•L-1 HCl和0.50mol•L-1的NaOH溶液各50mL反應(yīng)放出熱量為1.43kJ,寫出該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式:HCl(aq)+NaOH(aq)NaCl(aq)+H2O(l);△H=-57.2 kJ•mol-1
(4)101kpa時(shí),1克乙醇(CH3CH2OH)液體完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出熱量akJ,寫出乙醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式:CH3CH2OH (l)+3O2(g)=3H2O(l)+2CO2(g)△H=-46akJ•mol-1
(5)已知H-H、O=O和O-H鍵的鍵能分別為436kJ/mol、498kJ/mol和463kJ/mol,2H2O(g)=2H2(g)+O2 (g)△H2=+482kJ/mol
(6)用CO2和氫氣合成CH3OCH3(甲醚)是解決能源危機(jī)的研究方向之一.
已知:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H=-90.7kJ•mol-1
2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H=-23.5kJ•mol-1
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H=-41.2kJ•mol-1
則CO2和氫氣合成CH3OCH3(g)的熱化學(xué)方程式為2CO2(g)+6H2(g)?CH3OCH3(g)+3H2O(g)△H=-122.5 kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.在一體積為10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在850℃時(shí)發(fā)生如下反應(yīng):
CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H<0.
(1)CO和H2O濃度變化如圖,則在該溫度下,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{c(C{O}_{2})•c({H}_{2})}{c(CO)•c({H}_{2}O)}$.0~4min的平均反應(yīng)速率v(CO)=0.03 mol•L-1•min-1.若降低溫度,該反應(yīng)的K值將增大,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率將減小 (填“增大”“減小”或“不變”).
(2)在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng),當(dāng)溫度高于850℃時(shí),容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如下表.
時(shí)間(min)COH2OCO2H2
00.2000.30000
20.1380.2380.0620.062
3c1c2c3c3
4c1c2c3c3
50.1160.2160.084
60.0960.2660.104
①表中3min~4min之間反應(yīng)處于平衡狀態(tài);cl數(shù)值大于0.08  mol•L-1(填大于、小于或等于).
②反應(yīng)在4min~5min之間,平衡向逆方向移動(dòng),可能的原因是d.
a.增加水蒸氣    b.降低溫度     c.使用催化劑    d.增加氫氣濃度
(3)在相同溫度下(850℃),若起始時(shí)c(CO)=1mol•L-1,C(H2O)=2mol•L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5mol•L-1,則此時(shí)該反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)否(填“是”與“否”),此時(shí)v(正)>v(逆)(填“大于”“小于”或“等于”),你判斷的依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.5×0.5}{0.5×1.5}$=$\frac{1}{3}$,小于平衡常數(shù)K,所以平衡正向移動(dòng).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池,Al、Cn為電極,有機(jī)陽離子與陰離子(AlCl4-、Al2Cl7-)組成的離子液體為電解質(zhì).圖為該電池放電過程示意圖.下列說法錯(cuò)誤的是( 。
A.充電時(shí),Al做陰極、Cn為陽極
B.充電時(shí),每生成1mol鋁,同時(shí)消耗4molAl2Cl7-
C.放電時(shí),電解質(zhì)中的有機(jī)陽離子向鋁電極方向移動(dòng)
D.放電時(shí),正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

1.下列說法正確的是( 。
A.過渡元素均為金屬元素
B.IA族統(tǒng)稱為堿金屬,最外層有兩個(gè)電子的原子一定在IIA 族
C.含離子鍵的晶體一定是離子晶體,含共價(jià)鍵的晶體一定是分子晶體
D.兩種微粒,若核外電子排布完全相同,則其化學(xué)性質(zhì)一定相同

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

18.今年白酒行業(yè)塑化劑風(fēng)波成為人們關(guān)注的焦點(diǎn),塑化劑的其中一種鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)的結(jié)構(gòu)如圖所示,可由鄰苯二甲酸()與正丁醇發(fā)生酯化反應(yīng)制得,下列有關(guān)說法不正確的是(  )
A.鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)分子式為:C16H22O4
B.鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)苯環(huán)上的一氯代物有4種
C.鄰苯二甲酸二丁酯(DBP)屬于乙酸乙酯的同系物
D.丁醇有4種不同結(jié)構(gòu),所以戊醛也有4種不同結(jié)構(gòu)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.霧霾含有大量的污染物SO2、NO,工業(yè)上變廢為寶利用工業(yè)尾氣獲得NH4NO3產(chǎn)品的流程圖如圖:(Ce為鈰元素):

(1)上述流程中循環(huán)使用的物質(zhì)有Ce4+、CO2
(2)上述合成路線中用到15%-20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2),其水溶液具有弱堿性,顯堿性的原因:HOCH2CH2NH2+H2O?HOCH2CH2NH3++OH-,寫出乙醇胺吸收CO2的化學(xué)方程式HOCH2CH2NH2+H2O+CO2=HOCH2CH2NH4HCO3
(3)寫出吸收池Ⅲ中,酸性條件下NO轉(zhuǎn)化為NO2-的離子方程式為NO+H2O+Ce4+=Ce3++NO2-+2H+
(4)向吸收池Ⅳ得到的HSO3-溶液中滴加少量CaCl2溶液,出現(xiàn)渾濁,pH降低,用平衡移動(dòng)原理解釋溶液pH降低的原因:HSO3-在溶液中存在電離平衡:HSO3-?SO32-+H+,加CaCl2溶液后,Ca2++SO32-=CaSO3↓使電離平衡右移,c(H+)增大.
(5)電解池Ⅴ可使Ce4+再生,裝置如圖所示:生成Ce4+從a口(填字母)流出,寫出陰極的電極反應(yīng)式2HSO3-+4H++4e-=S2O32-+3H2O:

(6)從氧化池Ⅵ中得到粗產(chǎn)品NH4NO3的實(shí)驗(yàn)操作是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌等.

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