14．研究人員研制出一種可快速充放電的超性能鋁離子電池，Al、Cn為電極，有機(jī)陽(yáng)離子與陰離子（AlCl4-、Al2Cl7-）組成的離子液體為電解質(zhì)．圖為該電池放電過(guò)程示意圖．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．充電時(shí)，Al做陰極、Cn為陽(yáng)極
B．充電時(shí)，每生成1mol鋁，同時(shí)消耗4molAl2Cl7-
C．放電時(shí)，電解質(zhì)中的有機(jī)陽(yáng)離子向鋁電極方向移動(dòng)
D．放電時(shí)，正極反應(yīng)式為Cn[AlCl4]+e-=Cn+AlCl4-

分析 由示意圖可知放電時(shí)鋁為負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7-，電極方程式為Al+7AlCl4--3e-═4Al2Cl7-，正極反應(yīng)為3Cn[AlCl4]+3e-=3Cn+3AlCl4-，電解時(shí)陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，電解方程式為Cn+AlCl4--e-═Cn[AlCl4]，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，以此解答該題．

解答 解：A．放電時(shí)，鋁是活潑的金屬鋁是負(fù)極，被氧化生成Al2Cl7-，不活潑石墨為正極，充電時(shí)，Al做陰極、Cn為陽(yáng)極，故A正確；
B．充電時(shí)，在陰極上的電極反應(yīng)式為：4Al2Cl7-+3e-=Al+7AlCl4-，每生成1mol鋁，同時(shí)消耗4molAl2Cl7-，故B正確；
C．放電時(shí)，原電池中陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，鋁是負(fù)極，故C錯(cuò)誤．
D．放電時(shí)，正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cn[AlCl4-]+e-=Cn+AlCl4-，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查學(xué)生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識(shí)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重學(xué)生的分析能力的考查，屬于綜合知識(shí)的考查，難度中等，注意把握電極的判斷方法和電極方程式的書寫．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于有機(jī)物的敘述中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．乙烯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
B．苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．乙醇可以和金屬鈉反應(yīng)放出氫氣
D．乙酸可以與乙醇在一定條件下發(fā)生酯化反應(yīng)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

5．11.9g Mg、Al、Fe組成的合金溶解于足量的稀硝酸中，反應(yīng)后產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的6.72LNO，向所得溶液中加入適量的NaOH溶液恰好使金屬離子全部轉(zhuǎn)化為沉淀，則沉淀為（　�。�
A．22.1 gB．27.2 gC．30 gD．14.6 g

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．向含有Cu（NO3）2，Zn（NO3）2，F(xiàn)e（NO3）3，AgNO3各0.1mol 的混合溶液中，加入0.15mol 鐵粉，充分?jǐn)嚢韬�，產(chǎn)生的變化是（　�。�
A．鐵粉溶解，沒(méi)有任何金屬生成B．鐵粉未完全溶解
C．析出0.1mol 銀和0.1mol 銅D．析出0.1mol 銀和0.05mol 銅

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．丙烯可用于合成很多有機(jī)物．如圖1是合成一種高性能的樹脂單體的路線圖，部分反應(yīng)流程中的反應(yīng)條件和少量副產(chǎn)物省略，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
已知：①酯交換反應(yīng)原理：RCOOR1+R2OH→RCOOR2+R1OH（R、R1、R2代表烴基）
②苯環(huán)與烯烴的加成反應(yīng)原理如圖2：
（1）H中含氧官能團(tuán)的名稱是羧基，反應(yīng)②的反應(yīng)類型為酯化（取代）．
（2）E為A的同分異構(gòu)體，其兩個(gè)相同的支鏈上核磁共振氫譜共有2個(gè)信號(hào)峰．寫出E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
（3）應(yīng)用酯交換反應(yīng)原理，寫出反應(yīng)④的化學(xué)方程式．
（4）D的同分異構(gòu)體F苯環(huán)上只有兩個(gè)相同的取代基，且能與NaOH溶液反應(yīng)，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)共有11種（不包括D）．
（5）H有一種同分異構(gòu)體名稱為對(duì)苯二甲酸，它與乙二醇發(fā)生縮聚反應(yīng)可生成一種用途廣泛的高分子材料（滌綸），其方程式為．
（6）以反應(yīng)為?起點(diǎn)，用丙烯為原料，其他無(wú)機(jī)試劑任選，寫出制備甘油的最合理流程圖，注明試劑和反應(yīng)條件．注：合成路線的書寫格式參照如下實(shí)例流程圖：
CH3CHO$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$CH3COOH$→_{濃硫酸/△}^{乙醇}$CH3COOH2CH3．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．廢舊電池的回收利用，既能減少?gòu)U舊電池對(duì)環(huán)境的污染，又能實(shí)現(xiàn)廢舊電池的資源化利用．圖1是某科技小組，以廢舊鋅錳干電池為原料，回收及制備多種用途的碳酸錳和相關(guān)物質(zhì)的主要流程：

（1）灼燒黑色粉末變成黑褐色是因?yàn)橛猩倭縈nO2發(fā)生了反應(yīng)生成了少量的MnO，其可能的反應(yīng)方程式為：2MnO2+C=2MnO+CO2↑或MnO2+C=MnO+CO↑．
（2）還原過(guò)程是先加入稀硫酸再加入草酸，寫出反應(yīng)化學(xué)方程式：MnO2+H2C2O4+H2SO4=MnSO4+2CO2↑+2H2O；在該過(guò)程中小組成員甲發(fā)現(xiàn)加入硫酸部分固體溶解剩余黑色固體，接著他沒(méi)有加入草酸而是加入一定量的雙氧水，發(fā)現(xiàn)固體也完全溶解了，成員乙在加硫酸后也沒(méi)有加草酸，他又加入了一定量氨水，無(wú)明顯變化，測(cè)得這時(shí)溶液的PH值為9，他接著又加入雙氧水，發(fā)現(xiàn)黑色固體不減反增，寫出導(dǎo)致固體增加的離子方程式：Mn2++H2O2+2OH-=MnO2↓+2H2O；比較甲、乙兩位組員實(shí)驗(yàn)?zāi)愕贸龅慕Y(jié)論是：酸性條件下氧化性MnO2＞H2O2，堿性條件下氧化性MnO2＜H2O2．
（3）操作1和操作2使用到相同的裝置，操作3的名稱是重結(jié)晶．
（4）硫酸錳轉(zhuǎn)化為碳酸錳的操作是，在60攝氏度下調(diào)節(jié)PH值后加入碳酸氫銨溶液，直到不再有氣泡產(chǎn)生后再加熱反應(yīng)1小時(shí)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnSO4+2NH4HCO3=MnCO3↓+（NH4）2SO4+CO2↑+H2O．
（5）已知鋅錳干電池的總反應(yīng)為Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl+2MnOOH，寫出電池正極的電極MnO2+NH4++eˉ=MnO（OH）+NH3；電解MnSO4溶液回收錳的陽(yáng)極的電極反應(yīng)式：2H2O-4eˉ=O2↑+4H+（或4OH--4eˉ=O2↑+2H2O）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H=+49.0kJ•mol-1
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H=-192.9kJ•mol-1
下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ•mol-1
B．CH3OH的燃燒熱為676.7 kJ•mol-1
C．CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的過(guò)程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應(yīng)：CH3OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）的△H＞-192.9kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．下列各組物質(zhì)，按氧化物、電解質(zhì)、非電解質(zhì)的順序排列的是（　�。�
A．液氧、稀硫酸、氨氣B．干冰、氫氧化鎂、氫氧化鐵膠體
C．冰、氯化鈉固體、乙醇D．生石灰、熟石灰、石灰石

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　　）
A．澄清透明的無(wú)色溶液：K+、NH4+、MnO4-、HCO3-
B．0.10 mol•L-1 KI溶液：Al3+、Fe3+、Cl-、SO42-
C．滴入甲基橙變紅色的溶液：Na+、Ca2+、NO3-、Cl-
D．c（H+）=1×10-12 mol•L-1的溶液：Mg2+、Cu2+、NO3-、SO42-

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案