下列各組混合物，可以用分液漏斗分離的是（　　）
A、甲苯和水B、甲苯和苯
C、溴乙烷與水D、苯與溴乙烷
考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：可以用分液漏斗分離，則選項(xiàng)中的物質(zhì)混合分層，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來解答．
解答： 解：A．甲苯和水混合分層，可利用分液漏斗分離，故A選；
B．甲苯和苯相互溶解，不分層，不能用分液漏斗分離，故B不選；
C．溴乙烷與水混合分層，可利用分液漏斗分離，故C選；
D．苯與溴乙烷相互溶解，不分層，不能用分液漏斗分離，故D不選；
故選AC．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物分離提純方法及選擇，為高頻考點(diǎn)，把握分層的液體可利用分液漏斗分離為解答的關(guān)鍵，注意常見物質(zhì)的溶解性及相似相容原理，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溶液中Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比為1：2：3，要使其溶液中的Cl-、Br-、I-的離子數(shù)之比變?yōu)?：1：1，則通入Cl2的分子數(shù)與原溶液中I-離子數(shù)之比為（　　）
A、1：2B、1：3
C、1：6D、3：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于元素周期律的敘述正確的是（　　）
A、元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化
B、隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子數(shù)總是從1到8重復(fù)出現(xiàn)
C、隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的最高化合價(jià)從+1到+7，最低化合價(jià)從-7到-1重復(fù)出現(xiàn)
D、元素性質(zhì)的周期性變化是指相對(duì)原子量的周期性變化、原子半徑的周期性變化及元素主要化合價(jià)的周期性變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組中的性質(zhì)比較，錯(cuò)誤的是（　�。�
A、酸性：H2SiO3＜H2SO4＜HClO4
B、堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
C、穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3
D、還原性：F-＞Cl-＞Br-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知還原性Fe2+＞Br一，向100mLFeBr2溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的C126.72L，C12全部被還原，測(cè)得溶液中c（Br-）=c（C1-），則原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是（　　）
A、1mol/L
B、2mol/L
C、3 mol/L
D、4 mol/L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去乙烷C2H6中混有的少量乙烯C2H4，選擇方案合理是（　�。�
A、溴水、洗氣
B、高錳酸鉀、洗氣
C、氫氣、催化劑加成
D、乙烷脫氫

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列元素性質(zhì)的遞變規(guī)律正確的是（　�。�
A、原子半徑：Be＜B＜C＜N
B、第一電離能：B＜Be＜Mg＜Na
C、元素的電負(fù)性：O＞N＞S＞P
D、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：NH3＜CH4＜PH3＜SiH4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

煤炭燃燒的過程中會(huì)釋放大量的SO2，嚴(yán)重破壞生態(tài)環(huán)境，采用一定的脫硫技術(shù)可以把硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放，但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低了脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）?CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）?CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ?mol-1（反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ能夠自發(fā)進(jìn)行的反應(yīng)條件是
 
．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù)Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量的濃度c（B），則反應(yīng)Ⅱ的Kp=
 
（用表達(dá)式表示）
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）大于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖正確的是
 
．

（4）通過監(jiān)測(cè)反應(yīng)體系中氣體濃度的變化可判斷反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ是否同時(shí)發(fā)生，理由是
 
．
（5）圖1為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線，則降低該反應(yīng)體系中SO2生成量的措施有
 
．
A．向該反應(yīng)體系中投入石灰石
B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．提高CO的初始體積百分?jǐn)?shù)
D．提高反應(yīng)體系的溫度
（6）恒溫恒容下，假設(shè)反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ同時(shí)發(fā)生，且v1＞v2，請(qǐng)?jiān)趫D2中畫出反應(yīng)體系中c（SO2）隨時(shí)間t變化的總趨勢(shì)圖．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請(qǐng)回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Fe、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時(shí)，該電池的總反應(yīng)離子方程式為
 
，當(dāng)電路中有0.2mol e-通過時(shí)，負(fù)極的質(zhì)量減少
 
g．
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時(shí)，則該電池的正極材料是：
 
；電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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