12．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入CO2：
B．常溫下CH2=CHCH3與水接觸：CH2=CHCH3+H2O→CH3CH（OH）CH3
C．乙醇和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D．甲苯與氯氣在鐵粉催化作用下發(fā)生反應(yīng)：

分析 A．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．沒有催化劑，丙烯與水不發(fā)生反應(yīng)；
C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成CH3CH2ONa和氫氣；
D．甲苯與氯氣在鐵粉催化作用下，應(yīng)該是苯環(huán)氫被取代．

解答 解：A．碳酸的酸性比苯酚的酸性強，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，故A錯誤；
B．常溫下CH2=CHCH3與水接觸，沒有催化劑，二者不發(fā)生反應(yīng)，無法書寫化學(xué)方程式，故B錯誤；
C．乙醇和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故C正確；
D．甲苯與氯氣在鐵粉催化作用下發(fā)生反應(yīng)，Cl原子取代的是苯環(huán)上的H，如：，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查了化學(xué)方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握化學(xué)方程式的書寫原則，明確化學(xué)方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確等，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

2．酸性 KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某化學(xué)探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
I．實驗前首先用濃度為 0.1000mol/L 酸性 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說法中正確的是 C．
A．把 15.8g KMnO4固體溶于 1L 水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L
B．把 0.01mol KMnO4固體投入 100mL 容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO4溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量 KMnO4 固體 1 58g
D．定容時仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會使配制的溶液濃度偏高
II．通過滴定實驗得到草酸溶液的濃度為 0.2000mol/L．用該草酸溶液按下表進行后續(xù)實驗（每次實驗草酸溶液 的用量均為 8.00mL）．
實驗
編號		溫度
（℃）		催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液
體積（mL）濃度（mol/L）
1250.54.000.1000
2500.54.000.1000
3250.54.000.0100
42504.000.1000
（3）寫出表中實驗 1 和實驗 2 的實驗?zāi)康模?nbsp;探究溫度不同對反應(yīng)速率的影響．
（4）該小組同學(xué)對實驗 1 和實驗 3 分別進行了三次實驗，測得以下實驗數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計時）：
實驗
編號		溶液褪色所需時間（min）
第 1 次第 2 次第 3 次
114.013.011.0
26.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“其他條件相同時，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時間就越短，即反應(yīng)速率就
越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對速率影響”的實驗方案設(shè)計中存在問題，從而得到 了 錯 誤 的 實 驗 結(jié) 論，甲 同 學(xué) 改 進 了 實 驗 方 案，請 簡 述 甲 同 學(xué) 改 進．
（5）該實驗中使用的催化劑應(yīng)選擇 MnSO4并非 MnCl2，原因可用離子方程式表示為 2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
III．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分為 MnO2）經(jīng)下列生產(chǎn)過程制備高錳酸鉀．
①由軟錳礦提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀（K2MnO4）；
②向錳酸鉀溶液中通入 CO2 可獲得高錳酸鉀．
（6）第①步生產(chǎn)過程中，在熔融混合物中通入空氣時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（7）向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．為了分離提純蛋白質(zhì)，不可在蛋白質(zhì)溶液中加入下列試劑中的（　�。�
A．甲醛溶液B．飽和硫酸鈉溶液C．硝酸鉛溶液D．飽和硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式為：（CH3）2C═CHCHO，某同學(xué)對該分子的官能團進行檢驗．
（1）檢驗分子中醛基的常用試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅；反應(yīng)現(xiàn)象是：產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)或產(chǎn)生紅色沉淀，化學(xué)方程式為：（CH3）2C=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$（CH3）2C=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O或（CH3）2C=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCOOH+Cu2O+H2O
（2）檢驗該分子中碳碳雙鍵的方法是將銀鏡反應(yīng)（上述反應(yīng)）后的溶液調(diào)節(jié)至中性，加溴水，觀察是否褪色．
（3）實際操作中，哪一個官能團應(yīng)先檢驗？醛基（或-CHO）（填寫官能團名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．堿性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH
C．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HFD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．
請回答以下問題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是上到下依次減小．
（2）圖中5號元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：
NH3、H2O、HF分子內(nèi)存在氫鍵，所以氣態(tài)氫化物的熔沸點高．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol-1，失去第二個電子為7296kJ•mol-1，失去第三個電子為11 799kJ•mol-1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量鋰原子失去一個電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時再失去電子很困難．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對應(yīng)正確的是（　�。�
選項離子組試劑X離子方程式
AFe3+、Al3+、SiO32-、NO3-過量的鹽酸SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
CNa+、Ba+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O
DpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將少量高聚物M在氫氧化鈉濃溶液中煮沸一段時間后，得到無色透明溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫，加入硫酸酸化，得到白色晶體N，同時剩余溶液中還含有一種有機物R，經(jīng)儀器分析得出，N中含有苯環(huán)，N、R分子中均含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．下列判斷正確的是（　�。�
A．R可能為乙二酸
B．N可能為對苯二甲酸
C．高聚物M為加聚產(chǎn)物
D．含有羧基的物質(zhì)在常溫下均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2S2O3在醫(yī)療、化工等行業(yè)有重要用途，其在堿性或中性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，可通過反應(yīng)Na2SO3+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2S2O3制備，步驟如下：
（1）取適量硫粉，用少量乙醇潤濕后，加入到過量的Na2SO3溶液中．乙醇潤濕硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）水浴加熱，微沸1小時，完成反應(yīng)．圖1中儀器a的名稱是冷凝管，作用是冷凝回流．
（3）反應(yīng)后的溶液中含有一定量的Na2SO4和Na2SO3，從中獲得Na2S2O3晶體的步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌、干燥．（已知：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3的溶解度如圖2所示．）
（4）制備Na2S2O3需在堿性溶液中進行，否則產(chǎn)品易發(fā)黃且會產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，其原因是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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同步練習(xí)冊答案