12．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入CO2：
B．常溫下CH2=CHCH3與水接觸：CH2=CHCH3+H2O→CH3CH（OH）CH3
C．乙醇和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D．甲苯與氯氣在鐵粉催化作用下發(fā)生反應(yīng)：

分析 A．苯酚的酸性大于碳酸氫根離子，二者反應(yīng)生成碳酸氫鈉；
B．沒有催化劑，丙烯與水不發(fā)生反應(yīng)；
C．乙醇與金屬鈉反應(yīng)生成CH3CH2ONa和氫氣；
D．甲苯與氯氣在鐵粉催化作用下，應(yīng)該是苯環(huán)氫被取代．

解答 解：A．碳酸的酸性比苯酚的酸性強(qiáng)，所以苯酚鈉通入二氧化碳生成苯酚和碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：C6H5ONa+CO2+H2O→C6H6OH+NaHCO3，故A錯(cuò)誤；
B．常溫下CH2=CHCH3與水接觸，沒有催化劑，二者不發(fā)生反應(yīng)，無(wú)法書寫化學(xué)方程式，故B錯(cuò)誤；
C．乙醇和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑，故C正確；
D．甲苯與氯氣在鐵粉催化作用下發(fā)生反應(yīng)，Cl原子取代的是苯環(huán)上的H，如：，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了化學(xué)方程式的正誤判斷，為高考的高頻題，題目難度中等，注意掌握化學(xué)方程式的書寫原則，明確化學(xué)方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)能否發(fā)生，檢查反應(yīng)物、生成物是否正確等，試題有利于提高學(xué)生的規(guī)范答題能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

2．酸性 KMnO4溶液能與草酸（H2C2O4）溶液反應(yīng)．某化學(xué)探究小組利用反應(yīng)過程中溶液紫色消失快慢的 方法來研究影響反應(yīng)速率的因素．
I．實(shí)驗(yàn)前首先用濃度為 0.1000mol/L 酸性 KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸溶液．
（1）寫出滴定過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O．
（2）下列有關(guān)一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的說法中正確的是 C．
A．把 15.8g KMnO4固體溶于 1L 水中所得溶液物質(zhì)的量濃度為 0.1mol/L
B．把 0.01mol KMnO4固體投入 100mL 容量瓶中加水至刻度線，充分振蕩后，濃度為 0.1mol/L C．需要 90mL 0.1mol/L 的 KMnO4溶液，應(yīng)準(zhǔn)確稱量 KMnO4 固體 1 58g
D．定容時(shí)仰視容量瓶頸刻度線讀數(shù)，會(huì)使配制的溶液濃度偏高
II．通過滴定實(shí)驗(yàn)得到草酸溶液的濃度為 0.2000mol/L．用該草酸溶液按下表進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)（每次實(shí)驗(yàn)草酸溶液 的用量均為 8.00mL）．
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溫度
（℃）		催化劑
用量（g）		酸性高錳酸鉀溶液
體積（mL）濃度（mol/L）
1250.54.000.1000
2500.54.000.1000
3250.54.000.0100
42504.000.1000
（3）寫出表中實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 2 的實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?nbsp;探究溫度不同對(duì)反應(yīng)速率的影響．
（4）該小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn) 1 和實(shí)驗(yàn) 3 分別進(jìn)行了三次實(shí)驗(yàn)，測(cè)得以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)（從混合振蕩均勻開始計(jì)時(shí)）：
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		溶液褪色所需時(shí)間（min）
第 1 次第 2 次第 3 次
114.013.011.0
26.56.76.8
分析上述數(shù)據(jù)后得出“其他條件相同時(shí)，酸性高錳酸鉀溶液的濃度越小，褪色時(shí)間就越短，即反應(yīng)速率就
越快”的結(jié)論．甲同學(xué)認(rèn)為該小組“探究反應(yīng)物濃度對(duì)速率影響”的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)中存在問題，從而得到 了 錯(cuò) 誤 的 實(shí) 驗(yàn) 結(jié) 論，甲 同 學(xué) 改 進(jìn) 了 實(shí) 驗(yàn) 方 案，請(qǐng) 簡(jiǎn) 述 甲 同 學(xué) 改 進(jìn)．
（5）該實(shí)驗(yàn)中使用的催化劑應(yīng)選擇 MnSO4并非 MnCl2，原因可用離子方程式表示為 2MnO4-+10Cl-+16H+=5Cl2↑+2Mn2++8H2O．
III．工業(yè)上可用軟錳礦（主要成分為 MnO2）經(jīng)下列生產(chǎn)過程制備高錳酸鉀．
①由軟錳礦提取得到 MnO2，然后在 MnO2、KOH 的熔融混合物中通入空氣可制得錳酸鉀（K2MnO4）；
②向錳酸鉀溶液中通入 CO2 可獲得高錳酸鉀．
（6）第①步生產(chǎn)過程中，在熔融混合物中通入空氣時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：2MnO2+4KOH+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2K2MnO4+2H2O．
（7）向錳酸鉀溶液中通入CO2可獲得高錳酸該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

3．為了分離提純蛋白質(zhì)，不可在蛋白質(zhì)溶液中加入下列試劑中的（　�。�
A．甲醛溶液B．飽和硫酸鈉溶液C．硝酸鉛溶液D．飽和硫酸銅溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．有一種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：（CH3）2C═CHCHO，某同學(xué)對(duì)該分子的官能團(tuán)進(jìn)行檢驗(yàn)．
（1）檢驗(yàn)分子中醛基的常用試劑是銀氨溶液或新制的氫氧化銅；反應(yīng)現(xiàn)象是：產(chǎn)生銀鏡反應(yīng)或產(chǎn)生紅色沉淀，化學(xué)方程式為：（CH3）2C=CHCHO+2Ag（NH3）2OH$→_{△}^{水浴}$（CH3）2C=CHCOONH4+2Ag↓+3NH3+H2O或（CH3）2C=CHCHO+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$（CH3）2C=CHCOOH+Cu2O+H2O
（2）檢驗(yàn)該分子中碳碳雙鍵的方法是將銀鏡反應(yīng)（上述反應(yīng)）后的溶液調(diào)節(jié)至中性，加溴水，觀察是否褪色．
（3）實(shí)際操作中，哪一個(gè)官能團(tuán)應(yīng)先檢驗(yàn)？醛基（或-CHO）（填寫官能團(tuán)名稱）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．堿性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH
C．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HFD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．第一電離能I1是指氣態(tài)原子X（g）失去一個(gè)電子成為氣態(tài)陽(yáng)離子X+（g）所需的能量．圖是部分元素原子的第一電離能I1隨原子序數(shù)變化的曲線圖．
請(qǐng)回答以下問題：
（1）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I1的變化規(guī)律是上到下依次減�。�
（2）圖中5號(hào)元素在周期表中的位置是第三周期、ⅤA族．
（3）圖中4、5、6三種元素的氣態(tài)氫化物的沸點(diǎn)均比同主族上一周期的元素氣態(tài)氫化物低很多，原因是：
NH3、H2O、HF分子內(nèi)存在氫鍵，所以氣態(tài)氫化物的熔沸點(diǎn)高．
（4）氣態(tài)鋰原子失去核外不同電子所需的能量分別為：失去第一電子為519kJ•mol-1，失去第二個(gè)電子為7296kJ•mol-1，失去第三個(gè)電子為11 799kJ•mol-1，由此數(shù)據(jù)分析為何鋰原子失去核外第二個(gè)電子時(shí)所需的能量要遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于失去第一個(gè)電子所需的能量鋰原子失去一個(gè)電子后，Li+已形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，此時(shí)再失去電子很困難．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列各組離子中，能大量共存且加入（或通入）X試劑后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式對(duì)應(yīng)正確的是（　　）
選項(xiàng)離子組試劑X離子方程式
AFe3+、Al3+、SiO32-、NO3-過量的鹽酸SiO32-+2H+=H2SiO3↓
B透明溶液中：Fe3+、NH4+、SO42-、Cl-過量的銅粉2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
CNa+、Ba+、HCO3-、Cl-NaHSO4溶液H++HCO3-=CO2↑+H2O
DpH=1的溶液中：Mg2+、Fe2+、NO3-、SO42-雙氧水2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．將少量高聚物M在氫氧化鈉濃溶液中煮沸一段時(shí)間后，得到無(wú)色透明溶液，將溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻至室溫，加入硫酸酸化，得到白色晶體N，同時(shí)剩余溶液中還含有一種有機(jī)物R，經(jīng)儀器分析得出，N中含有苯環(huán)，N、R分子中均含有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子．下列判斷正確的是（　　）
A．R可能為乙二酸
B．N可能為對(duì)苯二甲酸
C．高聚物M為加聚產(chǎn)物
D．含有羧基的物質(zhì)在常溫下均易溶于水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．Na2S2O3在醫(yī)療、化工等行業(yè)有重要用途，其在堿性或中性環(huán)境中能穩(wěn)定存在，可通過反應(yīng)Na2SO3+S$\frac{\underline{\;加熱\;}}{\;}$Na2S2O3制備，步驟如下：
（1）取適量硫粉，用少量乙醇潤(rùn)濕后，加入到過量的Na2SO3溶液中．乙醇潤(rùn)濕硫粉的目的是使硫粉易于分散到溶液中．
（2）水浴加熱，微沸1小時(shí)，完成反應(yīng)．圖1中儀器a的名稱是冷凝管，作用是冷凝回流．
（3）反應(yīng)后的溶液中含有一定量的Na2SO4和Na2SO3，從中獲得Na2S2O3晶體的步驟是蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌、干燥．（已知：Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3的溶解度如圖2所示．）
（4）制備Na2S2O3需在堿性溶液中進(jìn)行，否則產(chǎn)品易發(fā)黃且會(huì)產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體，其原因是S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．

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