7．下列各組物質(zhì)性質(zhì)的比較中正確的是（　�。�
A．酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4B．堿性：Mg（OH）2＞Ca（OH）2＞KOH
C．熱穩(wěn)定性：H2S＞H2O＞HFD．氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)；
B．金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
D．鹵素單質(zhì)的原子序數(shù)越大，非金屬性越弱，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越弱．

解答 解：A．非金屬性P＜S＜Cl，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價(jià)含氧酸的酸性：H3PO4＜H2SO4＜HClO4，故A錯誤；
B．金屬性Mg＜Ca＜K，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水合物的堿性越強(qiáng)，則堿性：Mg（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH，故B錯誤；
C．非金屬性S＜O＜F，非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，則氫化物穩(wěn)定性：H2S＜H2O＜HF，故C錯誤；
D．鹵素單質(zhì)的原子序數(shù)：F＜Cl＜Br＜I，鹵素原子的原子序數(shù)越大，對應(yīng)單質(zhì)的氧化性越弱，則氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確元素周期律內(nèi)容為解答關(guān)鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律、元素周期表的關(guān)系，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識的考查，有利于提高學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．能表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值是（　�。�
A．1mol金屬鈉含有的電子數(shù)
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L酒精所含的分子數(shù)
C．12g12C所含的原子數(shù)
D．1L 1mol/L的硫酸溶液中所含的H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W四種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，Y原子的最外層只有2個電子，Z單質(zhì)可制成半導(dǎo)體材料，W與X屬于同一主族，下列敘述正確的是（　　）
A．X只能形成一種氧化物
B．化合物YX比WX3的熔點(diǎn)高
C．元素W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性比Z的弱
D．原子半徑的大小順序：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X（g）+3Y（g）?2Z（g）；△H＜0，如圖表示該反應(yīng)的速率（v）隨時(shí)間（t）變化的關(guān)系，t1、t3、t4時(shí)刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．下列說法中不正確的是（　�。�
A．t1時(shí)升高了溫度B．t3時(shí)加入了催化劑
C．t5～t6時(shí)刻，Y轉(zhuǎn)化率最小D．在t3～t4時(shí)間內(nèi)，X的體積分?jǐn)?shù)最大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

2．下列五種物質(zhì)中，用序號填寫①Ar  ②CO2 ③H2SO4④K2S⑤NaOH
只存在共價(jià)鍵的是②③，只存在離子鍵的是④，既存在離子鍵又存在共價(jià)鍵的是⑤，不存在化學(xué)鍵的是①．屬于共價(jià)化合物的是②③，屬于離子化合物的是④⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列化學(xué)方程式書寫正確的是（　�。�
A．苯酚鈉溶液中通入CO2：
B．常溫下CH2=CHCH3與水接觸：CH2=CHCH3+H2O→CH3CH（OH）CH3
C．乙醇和金屬鈉發(fā)生反應(yīng)放出氫氣：2CH3CH2OH+2 Na→2CH3CH2ONa+H2↑
D．甲苯與氯氣在鐵粉催化作用下發(fā)生反應(yīng)：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．化學(xué)在古代與現(xiàn)代的科技發(fā)展中起了十分重要的作用，下列說法中正確的是（　�。�
古代與現(xiàn)代的冶金均運(yùn)用了相同的化學(xué)原理古代與現(xiàn)代的火箭發(fā)射均利用了液體燃料古代搗碎中藥與現(xiàn)代中藥納米粉碎均是化學(xué)變化古代風(fēng)箏與現(xiàn)代熱氣球飛行均無需物質(zhì)直接供給能量
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（　�。�
A．乙醇能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)
B．1mol 3-（2-噻吩）丙烯酸（）發(fā)生加成反應(yīng)時(shí)最多消耗3mol H2
C．淀粉和纖維素的分子通式均為（C6H10O5）n，故淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體
D．與都屬于芳香烴，二者互為同系物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．25℃時(shí)，部分物質(zhì)的電離平衡常數(shù)如表所示：
化學(xué)式CH3COOHH2CO3HC1O
電離平衡常數(shù)1.7×10-5K1=4.3×10  K2=5.6×10-113.0×10-8
請回答下列問題：
（1）CH3COOH、H2CO3、HC1O的酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)镃H3COOH＞H2CO3＞HC1O．
（2）寫出H2CO3的電離方程式：H2CO3?HCO3-+H+，HCO3-?CO32-+H+．
（3）常溫下0.1mol•L-1的CH3COOH溶液在加水稀釋過程中，下列表達(dá)式的數(shù)據(jù)一定變小的是A（填宇母序號，下同）．
A．c（H+）                                   B．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
C．c（H+）•c（OH-）                   D．$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$
若該溶液升髙溫度，上述4種表達(dá)式的數(shù)據(jù)增大的是ABCD．
（4）取0.10mol CH3COOH （冰醋酸）作導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，測得其導(dǎo)電率隨加入的水量變化如圖所示：比較a、b點(diǎn)的相關(guān)性質(zhì)（填“＞”“＜”或“=”）：

n（H+）：a＜b；c（CH3COO-）：a＞b；完全中和時(shí)消耗NaOH的物質(zhì)的量：a=b；
（5）H+濃度相同等體積的兩份溶液A（鹽酸）和B（CH3COOH）分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說法正確的是③④（填寫序號）
①反應(yīng)所需要的時(shí)間B＞A            ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A＞B
③參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量A=B    ④A中有鋅剩余．

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