14．2015年斯坦福大學研究人員研制出一種可在一分鐘內(nèi)完成充放電的超常性能鋁離子電池，內(nèi)部用AlCl4-和有機陽離子構成電解質溶液，其放電工作原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．放電時，鋁為負極、石墨為正極
B．放電時，有機陽離子向鋁電極方向移動
C．放電時的負極反應為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-
D．充電時的陽極反應為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4

分析 A、放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負極，不活潑石墨為正極；
B、原電池中陽離子向正極移動；
C、放電時負極發(fā)生氧化反應生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結合生成Al2Cl7-；
D、陽極性氧化反應．

解答 解：A、放電時，鋁是活潑的金屬鋁是負極，不活潑石墨為正極，故A正確；
B、原電池中陽離子向正極移動，所以有機陽離子向石墨電極方向移動，故B錯誤；
C、放電時負極發(fā)生氧化反應生成鋁離子，鋁離子與AlCl4-結合生成Al2Cl7-，所以電極反應式為：Al-3e-+7AlCl4-═4Al2Cl7-，故C正確；
D、陽極性氧化反應，電極反應式為：Cn+AlCl4--e-═CnAlCl4，故D正確；
故選B．

點評 本題考查學生二次電池的工作原理以及原電池和電解池的工作原理知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．為探究SO2的性質，按圖所示裝置進行實驗．請回答下列問題：

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+SO2↑+H20．
（2）實驗過程中，裝置B、C中的現(xiàn)象分別為KMnO4溶液溶液褪色、出現(xiàn)淡黃色沉淀；說明SO2具有的性質是
還原性和氧化性；為了驗證SO2性質，實驗中可以代替KMnO4酸性溶液的試劑有b、c
a．濃H2SO4      b．FeCl3溶液  　    c．溴水       d．NaCl溶液
（3）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象：品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．25℃時，1mol/L醋酸加水稀釋至0.01mol/L，關于稀釋前后的下列變化正確的是（　�。�
A．溶液中c（OH-）減小B．pH的變化值等于2
C．溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值增大D．Kw的值減小

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2通入水中：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
B．用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+
C．鈉加入水中：Na+H2O═Na++OH-+H2↑
D．銅片放入濃HNO3溶液中：Cu+4H++2NO3-═Cu2++2NO2↑+2H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．A、B、C、D均為中學所學的常見物質且均含有同一種元素，它們之間的轉化關系如圖所示（反應條件及其他物質已經(jīng)略去）：

請回答下列問題：
（1）若常溫下A為淡黃色固體單質，D為強酸，則：
①A的化學式是S．
②反應x、y、z、w中，一定是氧化還原反應的有x、y．
 ③有關B的說法中正確的是bc．
a．燃燒化石燃料不會產(chǎn)生B
b．造紙過程中可用B漂白紙漿
c．紫色石蕊試液遇B的水溶液會變紅
d．可在葡萄酒中添加大量B作殺菌劑
（2）若A的水溶液能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，D的稀溶液能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅．則：
①A的名稱是氨氣．
②反應x的化學方程式是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
③反應w的離子方程式是3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．下列化學用語正確的是（　　）
A．丙烯的實驗式  C3H6
B．鎂離子的結構示意圖
C．CO2的電子式
D．中子數(shù)為18的氯原子符號${\;}_{17}^{18}$Cl

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．銅冶金技術以火法冶煉為主．
（1）火法煉銅的工藝流程如下：

反應Ⅰ：2Cu2S（s）+3O2（g）═2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=-768.2kJ•mol-1
反應Ⅱ：2Cu2O（s）+Cu2S（s）═6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJ•mol-1
①在反應Ⅱ中，每生成1mol SO2轉移電子6mol．
②反應Cu2S（s）+O2（g）═2Cu（s）+SO2（g）的△H=-217.4 kJ•mol-1．
③理論上m1：m2=2：1．
（2）煉銅的副產(chǎn)品SO2多用于制硫酸和石膏等化學產(chǎn)品．
①制硫酸中重要的一步反應是   
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．
圖表示將2.0mol SO 2 和1.0mol O 2 置于1L密閉容器中，當其他條件一定時，SO2（g）的平衡轉化率α隨X的變化關系，X（X1、X2）代表壓強或溫度．

X代表的物理量是壓強．A對應條件下平衡常數(shù)K=80．
②下圖表示的是生產(chǎn)石膏的簡單流程，請用平衡移動原理解釋向CaCO3懸濁液中通入SO 2發(fā)生反應的原因CaCO3懸濁液中存在CaCO3（s）?Ca2+（aq）+CO32-（aq），通入SO2時，水與SO2反應生成亞硫酸，亞硫酸電離出H+與CO32-結合，c（CO32-）減小，溶解平衡正向移動；．

（3）工業(yè)硫酸中往往含有一定量SO2，測定過程如下：取m g工業(yè)硫酸配成100mL溶液，取出20.00mL溶液，加入1mL指示劑，用c mol•L-1 I2標準溶液滴定，消耗的I2標準溶液V mL，工業(yè)硫酸中含有SO2的質量分數(shù)的計算式是$\frac{8cV}{25m}$×100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．目前用量最大，用途最廣的合金是（　�。�
A．鋼鐵B．塑料C．鋁合金D．青銅

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．Cl2和澄清石灰水反應：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
B．NaHCO3溶液與NaOH溶液反應：OH-+HCO3-═CO2↑+H2O
C．向AlCl3溶液中加入過量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．實驗室用大理石和稀醋酸制取CO2：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O

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