20．如圖是元素周期表的一部分，其中每個(gè)數(shù)字編號(hào)代表對(duì)應(yīng)的一種元素．
請(qǐng)按要求回答下列問題：

（1）畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）③和⑧的元素符號(hào)是N和Cl．
（3）元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物，化學(xué)式分別是Na2O、Na2O2．
（4）寫出元素⑥的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

分析 由元素在周期表的位置，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Ar，
（1）元素②的質(zhì)子數(shù)為6，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4；
（2）③、⑧分別為N、Cl；
（3）鈉與O形成氧化鈉或過氧化鈉；
（4）⑥的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水．

解答 解：由元素在周期表的位置，①～⑨分別為H、C、N、O、Na、Al、Si、Cl、Ar，
（1）元素②的質(zhì)子數(shù)為6，有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為4，則C的原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）③、⑧分別為N、Cl，故答案為：N；Cl；
（3）鈉與O形成氧化鈉或過氧化鈉，化學(xué)式分別為Na2O、Na2O2，故答案為：Na2O、Na2O2；
（4）⑥的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和水，發(fā)生反應(yīng)為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，故答案為：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素在周期表的位置、元素化合物知識(shí)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意化學(xué)用語的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．請(qǐng)認(rèn)真觀察如圖，然后回答問題：
①圖中所示反應(yīng)是放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)需要（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的
△H=（E2-E1）kJ/mol（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
②已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）
△H=-241.8kJ/mol．該反應(yīng)的活化能為167.2kJ/mol，則其逆反應(yīng)的活化能為409kJ/mol．
③對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子的百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是：使用了催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

11．圍繞下列七種物質(zhì)：①鋁，②NaHCO3溶液，③稀硝酸，④H2SO4，⑤熔融Ba（OH）2，⑥NaOH溶液，⑦A12（SO4）3固體，根據(jù)要求回答下列問題．
（1）既能與強(qiáng)酸反應(yīng)，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的是①② （填序號(hào)）．
（2）屬于電解質(zhì)的是④⑤⑦（填序號(hào)）．
（3）寫出①和⑥反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑．
（4）34.2g⑦溶于水配成500mL溶液，溶液中SO42-的物質(zhì)的量濃度為0.6mol/L．
（5）①與③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為A1+4HNO3=A1（NO3）3+NO↑+2H2O，該反應(yīng)中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1：1．
（6）除去②中的Na2CO3，相關(guān)的化學(xué)方程式為Na2CO3+H2O+CO2═2NaHCO3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．向100mL含Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入150mL 1mol•L-1HCl溶液，測(cè)得溶液中的某幾種離子物質(zhì)的量的變化如圖所示，則下列說法正確的是（　　）
A．a曲線表示的離子方程式為：AlO2-+H++H2O═Al（OH）3↓
B．b曲線表示碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)，d曲線表示氫氧化鋁的溶解
C．M點(diǎn)時(shí)，溶液中沉淀的質(zhì)量小于3.9 g
D．原混合溶液中的Na2CO3溶液的濃度為1 mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+和K+．取該溶液100mL，加入過量NaOH溶液并加熱，得到0.02mol氣體，同時(shí)產(chǎn)生紅褐色沉淀；將過濾洗滌后的沉淀灼燒得到1.6g固體；向上述濾液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于鹽酸的沉淀．下列說法正確的是（　�。�
A．該溶液中最多存在4種離子
B．該溶液可由KCl、（NH4）2SO4和FeCl3配制而成
C．該溶液中一定存在Cl-、且c（Cl-）≥0.4mol•L-1
D．該溶液中不能確定是否存在CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．進(jìn)入秋冬季節(jié)后，霧霾這種環(huán)境污染問題逐漸凸顯．從物質(zhì)分類來看霧霾屬于膠體，它區(qū)別于溶液等其它分散系的本質(zhì)特征是（　�。�
A．膠�？梢詫�(dǎo)電B．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)
C．膠體粒子大小在1～100nm之間D．膠體的分散劑為氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列氣體的制備和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)中，由現(xiàn)象得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（　�。�
選項(xiàng)試劑試紙/試液現(xiàn)象結(jié)論
A濃氨水、生石灰紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3為堿性氣體
B濃鹽酸、濃硫酸紫色石蕊試紙變紅HCl為酸性氣體
C濃鹽酸、二氧化錳淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)Cl2具有氧化性
D亞硫酸鈉、硫酸品紅試液褪色SO2具有還原性
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

9．已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物及反應(yīng)條件未列出，若解題時(shí)需要，可作合理假設(shè)），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為固體單質(zhì)
①D的化學(xué)式為SO3；
②E→C的化學(xué)方程式為2H2SO4（濃）+Cu$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
③寫出將C通入少量NaOH中的離子反應(yīng)方程式SO2+OH-=HSO3-
（2）若A為氣體單質(zhì)
①B→C的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O．
②E→C的離子方程式為3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在探索苯結(jié)構(gòu)的過程中，人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)（如圖），下列說法正確的是（　　）
A．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
B．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個(gè)
C．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個(gè)
D．1～5對(duì)應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個(gè)

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