10.在探索苯結(jié)構(gòu)的過程中,人們寫出了符合分子式“C6H6”的多種可能結(jié)構(gòu)(如圖),下列說法正確的是(  )
A.1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能與氫氣在一定條件下發(fā)生加成反應(yīng)
B.1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物只有1種的有3個
C.1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面的有1個
D.1~5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色的有4個

分析 A.4中不含不飽和鍵,不能發(fā)生加成反應(yīng);
B.1、4的一鹵代烴只有一種,3、5的一鹵代烴有2種;
C.苯環(huán)、碳碳雙鍵為平面結(jié)構(gòu),含亞甲基的C、次甲基的C均為四面體構(gòu)型;
D.含碳碳雙鍵可與溴發(fā)生加成反應(yīng).

解答 解:A.4對應(yīng)的結(jié)構(gòu)均能不能氫氣發(fā)生加成反應(yīng),故A錯誤;
B.只有2對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中的一氯取代物有3個,故B錯誤;
C.只有1對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中所有原子均可能處于同一平面,故C正確;
D.2、3、5對應(yīng)的結(jié)構(gòu)中能使溴的四氯化碳溶液褪色,故D錯誤;
故選C.

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),為高頻考點,把握官能團與性質(zhì)的關(guān)系、有機反應(yīng)為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查,注意有機物結(jié)構(gòu)對稱性及官能團的判斷,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

20.如圖是元素周期表的一部分,其中每個數(shù)字編號代表對應(yīng)的一種元素.
請按要求回答下列問題:

(1)畫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖
(2)③和⑧的元素符號是N和Cl.
(3)元素④的單質(zhì)與元素⑤的單質(zhì)反應(yīng)可生成兩種化合物,化學(xué)式分別是Na2O、Na2O2
(4)寫出元素⑥的氫氧化物與氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式:NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4+、Cl-四種離子,某同學(xué)推測其離子濃度大小順序可能有如下四種關(guān)系:
①c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-
②c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
③c(NH4+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+
④c(Cl-)>c(H+)>c(NH4+)>c(OH-
填寫下列空白:
(1)若溶液中只溶解一種溶質(zhì),則該溶質(zhì)的名稱是氯化銨,上述四種離子濃度的大小順序為(填序號)①;
(2)若四種離子的關(guān)系符合③,則溶質(zhì)的化學(xué)式為NH4Cl和NH3•H2O;
若四種離子的關(guān)系符合④,則溶質(zhì)的化學(xué)式為HCl和NH4Cl;
(3)若該溶液是由體積相等的稀鹽酸和氨水混合而成,且恰好呈中性,則混合前鹽酸的物質(zhì)的量濃度小于(填“大于”、“小于”或“等于”)氨水的物質(zhì)的量濃度.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.“一帶一路”將為中國化工企業(yè)開辟新的國際市場,其中,能源、資源整合和環(huán)境治理是保駕護航的基礎(chǔ).
(1)下面是不同過程的熱化學(xué)方程式,請寫出FeO(s)被CO還原成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11KJ/mol.
已知:Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H1=-25kJ•mol-1  ①
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H2=-47kJ•mol-1
Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO(s)+CO2(g)△H3=+19kJ•mol-1     ③
(2)貴金屬的冶煉中往往會產(chǎn)生有毒氣體,先進(jìn)技術(shù)使用NaBH4為誘導(dǎo)劑,可使Co2+與肼(N2H4)在堿性條件下發(fā)生反應(yīng),制得高純度納米鈷,該過程不產(chǎn)生有毒氣體.
①寫出該反應(yīng)的離子方程式:2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O.
②在納米鈷的催化作用下,肼可以發(fā)生分解反應(yīng)3N2H4(g)$?_{△}^{催化劑}$N2(g)+4NH3(g)
保持溫度不變,向容積固定的容器中充入一定量的肼,下列描述能夠說明體系處于平衡狀態(tài)的是acd
a.容器內(nèi)壓強不隨時間改變
b.單位時間內(nèi)生成amol N2的同時,生成4molNH3
c.N2H4和NH3的物質(zhì)的量之比保持不變的狀態(tài)
d.混合氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變的狀態(tài)
若反應(yīng)在不同溫度下達(dá)到平衡時,混合氣體中各組分的體積分?jǐn)?shù)如圖1所示,其中曲線b表示的是NH3(物質(zhì)的化學(xué)式)的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的變化情況,為抑制肼的分解,可采取的合理措施有降低反應(yīng)溫度或增加壓強等(任寫一種).

(3)大氣污染氣的主要成分是SO2和NO2.利用圖2所示裝置(電極均為惰性電極)可以吸收SO2,還可以用陰極排出的溶液吸收NO2
①a極為陽(填“陰”“陽”) b極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2H++2e-═S2O42-+2H2O.
②簡述該裝置能吸收SO2的原理:SO2在a極發(fā)生氧化反應(yīng),電極反應(yīng)式:SO2-2e-+2H2O=4H++SO42-,H+通過陽離子交換膜進(jìn)入b極室.

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5.分子式為C4H10O的醇與分子式為C4H8O2的羧酸發(fā)生酯化反應(yīng),生成酯的結(jié)構(gòu)可能有(不考慮立體異構(gòu))( 。
A.4 種B.6 種C.8 種D.10 種

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15.向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol/L鹽酸,CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖所示,下列判斷正確的是(  )
A.a點時溶液中存在c(Na+)=c(HCO3-)+C(CO32-)+c(H2CO3
B.0~a段溶液中水電離出的OH-濃度先增大后減小
C.a=0.2
D.ab段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+═H2O+CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

2.下列物質(zhì)的沸點變化順序正確的是( 。
A.CH4>SiH4>GeH4>SnH4B.NH3<PH3<AsH3<SbH3
C.H2O>H2S>H2Se>H2TeD.HCl<HBr<HI<HF

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.化學(xué)源于生活又用之生活,下列敘述正確的是( 。
A.日常生活中使用的硬幣都是純金、白銀打造的
B.塑化劑對人體有害,不可用于食品添加劑
C.SO2可用于漂白紙張,亦可漂白日常生活中食的饅頭
D.“藥毒三分”其實是沒有科學(xué)依據(jù)的,只要有效超劑里也無所謂

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列反應(yīng)的反應(yīng)熱△H>0的是( 。
A.鐵與稀硫酸反應(yīng)B.加熱氧化銀冶煉銀
C.醋酸與氨水反應(yīng)D.管道煤氣燃燒

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