活性炭可用于處理大氣污染物NO。在1 L密閉容器中加入NO和活性炭(無(wú)雜質(zhì))，生成氣體E和F。當(dāng)

溫度分別在T1 ℃和T2 ℃時(shí)，測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量如下表：

       物質(zhì)

n/mol

T/℃

活性炭

NO

E

F

初始

2.030

0.100

0

0

T1

2.000

0.040

0.030

0.030

T2

2.005

0.050

0.025

0.025

（1）請(qǐng)結(jié)合上表數(shù)據(jù)，寫(xiě)出NO與活性炭反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________。

（2）上述反應(yīng)在T1 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K1，在T2 ℃時(shí)的平衡常數(shù)為K2。

①計(jì)算K1＝__________________。

②根據(jù)上述信息判斷，T1和T2的關(guān)系是__________。

a．T1>T2  b．T1<T2     c．無(wú)法比較

（3）在T1 ℃下反應(yīng)達(dá)到平衡后，下列措施不能改變NO的轉(zhuǎn)化率的是________(填序號(hào))。

a．增大c(NO)  b．增大壓強(qiáng)

c．升高溫度  d．移去部分F

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：4NH3+5O2 4NO+6H2O，4NO+3O2+2H2O→4HNO3

設(shè)空氣中氧氣的體積分?jǐn)?shù)為0.20，氮?dú)獾捏w積分?jǐn)?shù)為0.80．

（1）a mol NO完全轉(zhuǎn)化為HNO3理論上需要氧氣　　 mol．

（2）為使NH3恰好完全氧化為NO，氨﹣空氣混合氣體中氨的體積分?jǐn)?shù)（用小數(shù)表示）為　（保留2位小數(shù)）．

（3）20.0mol NH3用空氣氧化，產(chǎn)生混合物的組成為：NO 18.0mol、O2 12.0mol、N2 150.0mol和一定量硝酸，以及其他成分（高溫下NO與O2不化合）．計(jì)算氨轉(zhuǎn)化為NO和HNO3的總轉(zhuǎn)化率．　　

（4）20.0mol NH3和一定量空氣充分反應(yīng)后，再轉(zhuǎn)化為硝酸．通過(guò)計(jì)算，在圖中畫(huà)出HNO3的物質(zhì)的量n（A）和空氣的物質(zhì)的量n（B）關(guān)系的理論曲線(xiàn)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中，M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線(xiàn)如下圖，下列表述正確的是(　　)

A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MN

B．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


低溫脫硝技術(shù)可用于處理廢氣中的氮氧化物，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為

2NH3(g)＋NO(g)＋NO2(g)2N2(g)＋3H2O(g)　ΔH<0

在恒容的密閉容器中，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是                            (　　)

A．平衡時(shí)，其他條件不變，升高溫度可使該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大

B．平衡時(shí)，其他條件不變，增加NH3的濃度，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率減小

C．單位時(shí)間內(nèi)消耗NO和N2的物質(zhì)的量比為1∶2時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡

D．其他條件不變，使用高效催化劑，廢氣中氮氧化物的轉(zhuǎn)化率增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


已知：4NH3(g)＋5O2(g)===4NO(g)＋6H2O(g)；ΔH＝－1 025 kJ/mol，該反應(yīng)是一個(gè)

可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是　　

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g) Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10－5

下列說(shuō)法不正確的是                                              (　　)

A．上述生成Ni(CO)4的反應(yīng)為放熱反應(yīng)

B．25 ℃時(shí)反應(yīng)Ni(CO)4(g) Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5

C．在80 ℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)4、CO的濃度均為0.5 mol·L－1，則此時(shí)v正>v逆

D．80 ℃達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2 L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：N2O4(g)

2NO2(g)　ΔH>0，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度(c)隨時(shí)間(t)的變化曲線(xiàn)如圖所示。

（1）該溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為_(kāi)_____________，若溫度升高，K值將________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）a、b、c、d四個(gè)點(diǎn)中，表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的是________點(diǎn)。從起點(diǎn)開(kāi)始首次達(dá)到平衡時(shí)，以NO2表示的反應(yīng)速率為_(kāi)___________。

（3）25 min時(shí)，加入了__________(填加入物質(zhì)的化學(xué)式及加入的物質(zhì)的量)，使平衡發(fā)生了移動(dòng)。

（4）d點(diǎn)對(duì)應(yīng)NO2的物質(zhì)的量濃度________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.8 mol·L－1，理由是____________________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


汽車(chē)尾氣凈化中的一個(gè)反應(yīng)如

下：

在一容積為5L的恒容密閉容器中充人0.2 mol NO和0.5mol CO，5 min后該反應(yīng)達(dá)到平衡，此時(shí)N2的物質(zhì)的量為0.06mol。下列說(shuō)法正確的是

A．達(dá)到平衡后，若只升高溫度，化學(xué)平衡正向移動(dòng)

B．達(dá)到平衡后，再通人稀有氣體，逆反應(yīng)速率增大

C．使用催化劑，平衡常數(shù)不變

D．0～5 min內(nèi)，NO的反應(yīng)速率為2.4×1 0-3 mol·L一1·min一1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


小明同學(xué)在學(xué)習(xí)“硫酸及其鹽的某些性質(zhì)與用途”的過(guò)程中，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

[實(shí)驗(yàn)一]探究濃硫酸的氧化性，將實(shí)驗(yàn)室常用的藥品放入如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置后，加熱裝置甲。(夾持和加熱裝置省略)

(1)該裝置設(shè)計(jì)上存在明顯缺陷，請(qǐng)指出：_______________________________。

(2)寫(xiě)出裝置甲中反應(yīng)的化學(xué)方程式：______________________________

__________________。裝置乙中的試劑是：_______________________。

[實(shí)驗(yàn)二]探究某硫酸亞鐵鹽固體是否變質(zhì)

(3)請(qǐng)你幫助小明同學(xué)完成如下實(shí)驗(yàn)方案：

實(shí)驗(yàn)操作

預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論

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