【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，氧化劑是 ， 氧化產(chǎn)物是 ， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 ， 被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為 ， 若有7.3g HCl被氧化，則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為g，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol．

【答案】KMnO4；Cl2；5：2；5：3；7.1；0.2．
【解析】2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價由+7價降低為+2價，Cl元素的化合價由﹣1價升高為0，則KMnO4為氧化劑，被還原，還原產(chǎn)物為MnCl2；HCl為還原劑，被氧化，所以Cl2為氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是5：2，16molHCl中10mol作還原劑被氧化，則被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為10mol：6mol=5：3，若有7.3g HCl被氧化，n（HCl）= =0.2mol，由Cl原子守恒可知生成氯氣的質(zhì)量為0.2mol×35.5g/mol=7.1g，轉(zhuǎn)移電子為0.2mol×[0﹣（﹣1）]=0.2mol。
故答案為：KMnO4，Cl2，5：2，5：3，7.1，0.2．
在氧化還原反應(yīng)中，反應(yīng)物元素化合價升高的是還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，對應(yīng)產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物；反應(yīng)物元素化合價降低的是氧化劑，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，對應(yīng)產(chǎn)物是還原產(chǎn)物；根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式轉(zhuǎn)移的電子數(shù)來計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】煙氣的脫硫（除SO2）技術(shù)和脫硝（除NOx）技術(shù)都是環(huán)境科學(xué)研究的熱點。
（1）煙氣脫硫、脫硝的環(huán)境意義是；
（2）一種選擇性催化脫硝（NO2）的原理為：6NO2＋8NH3 7N2＋12H2O
① 上述反應(yīng)中被還原的元素是（填元素符號），反應(yīng)中每轉(zhuǎn)移3mol電子，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下N2的體積為；
② 超音速飛機排放的尾氣是平流層中NOx的主要來源．它們破壞臭氧層的主要機理為：
Ⅰ 、O3 O＋O2　 Ⅱ 、NO＋O3→NO2＋O2Ⅲ 、 NO2＋O→ NO＋O2
上述反應(yīng)中NOx所起的作用是；
（3）下表列出了2種燃煤煙氣脫硫方法的原理。

方法Ⅰ

用氨水將SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 再氧化成(NH4)2SO4

方法Ⅱ

用生物質(zhì)熱解氣（主要成分CO、CH4、H2）將SO2在高溫下還原成單質(zhì)硫

①方法Ⅰ中用氨水吸收燃煤煙氣中的SO2轉(zhuǎn)化為NH4HSO3 ， 是利用了SO2的性質(zhì)（選填字母編號）。
A．漂白性 B．氧化性 C．還原性 D．酸性氧化物
②方法Ⅰ中氨水吸收燃煤煙氣中SO2的化學(xué)反應(yīng)為：2NH3+SO2+H2O=（NH4）2SO3
（NH4）2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3 ， 能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有（填字母）． A．增大氨水濃度 B．升高反應(yīng)溫度C．使燃煤煙氣與氨水充分接觸 D．通入空氣使HSO3-轉(zhuǎn)化為SO42-
③采用方法Ⅰ脫硫，并不需要預(yù)先除去燃煤煙氣中大量的CO2 ， 原因是（用離子方程式表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列說法中，正確的是(　　)

A. 第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強

B. 除短周期外，其他周期均有18種元素

C. 短周期中，同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

D. 主族是由短周期元素和長周期元素共同組成的族

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標(biāo)出。
根據(jù)信息回答下列問題：
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為。
（2）Fe元素位于周期表的分區(qū)；Fe與CO易形成配合物Fe(CO)5 ， 在Fe(CO)5中鐵的化合價為。 已知：原子數(shù)目和電子總數(shù)(或價電子總數(shù))相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似的結(jié)構(gòu)特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為(填化學(xué)式，下同)和。
（3）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有。
（4）根據(jù)VSEPR理論預(yù)測ED4-的空間構(gòu)型為。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子的分子式為(寫2種)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】以鋁灰（主要成分為Al、Al2O3 ， 另有少量CuO、SiO2、FeO和Fe2O3雜質(zhì)）為原料，可制得液體聚合氯化鋁[Alm（OH）nCl3m﹣n]，生產(chǎn)的部分過程如圖所示（部分產(chǎn)物和操作已略去）．
已知某些硫化物的性質(zhì)如下表：

物質(zhì)

性質(zhì)

Fe2S3 Al2S3

在水溶液中不存在

FeS

黑色，難溶于水，可溶于鹽酸

CuS

黑色，難溶于水，難溶于鹽酸


（1）操作I是 ． Al2O3與鹽酸反應(yīng)的離子方程式是 ．
（2）濾渣2為黑色，該黑色物質(zhì)的化學(xué)式是 ．
（3）向濾液2中加入NaClO溶液至不再產(chǎn)生紅褐色沉淀，此時溶液的pH約為3.7．NaClO的作用是 ．
（4）將濾液3的pH調(diào)至4.2～4.5，利用水解反應(yīng)得到液體聚合氯化鋁．反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ．
（5）將濾液3電解也可以得到液體聚合氯化鋁．裝置如圖所示（陰離子交換膜只允許陰離子通過，電極為惰性電極）．
①寫出陰極室的電極反應(yīng)： ．
②簡述在反應(yīng)室中生成聚合氯他鋁的原理： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A可以作水果的催熟劑，D是食醋的主要成分．相關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：

請回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為 ， 反應(yīng)①的反應(yīng)類型是 ．
（2）C的名稱是 ．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為 ， 該反應(yīng)類型是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列物質(zhì)中含有共價鍵的離子化合物是（ ）

①MgCl2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦H2

A. ②③④B. ②④⑤⑦C. ①②③④⑥D. ①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某氧化物難溶于水，可溶于燒堿溶液，生成易溶于水的化合物，取所得溶液，逐滴滴入過量稀鹽酸，立即生成白色沉淀且逐漸增多，則原氧化物為

A.MgOB.Al2O3 C.SiO2D.SO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】古語道：“人要實，火要虛”。此話的意思是做人必須腳踏實地，事業(yè)才能有成；燃燒固體燃料需要架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實質(zhì)是( )

A. 增大可燃物的熱值 B. 提高空氣中氧氣的含量

C. 提高可燃物的著火點 D. 增大可燃物與空氣的接觸面積

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