【題目】下列說(shuō)法中,正確的是(  )

A. 第ⅠA族元素的金屬性一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng)

B. 除短周期外,其他周期均有18種元素

C. 短周期中,同周期元素的離子半徑從左到右逐漸減小

D. 主族是由短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族

【答案】D

【解析】

A.第ⅠA族元素的金屬性不一定比ⅡA族元素的金屬性強(qiáng),如LiCaBa等金屬的金屬性弱,故A錯(cuò)誤;

B.四、五周期有18種元素,第六、七周期有32種元素,故B錯(cuò)誤;

C.核外電子層數(shù)越多,離子半徑越大,同周期元素的離子半徑,陽(yáng)離子半徑小于陰離子半徑,故C錯(cuò)誤;

D.副族元素與Ⅷ族不含短周期元素,除0族外,短周期元素和長(zhǎng)周期元素共同組成的族稱為主族,故D正確;

答案選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】實(shí)驗(yàn)室用Al2(SO4)3制取Al(OH)3,最合適的試劑是

A.NaOHB.H2SO4C.NH3·H2OD.KOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是(
A.反應(yīng)物的濃度
B.反應(yīng)溫度
C.使用催化劑
D.反應(yīng)物的性質(zhì)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將各0.05 mol的下列物質(zhì)置于500 mL水中充分?jǐn)嚢韬螅芤褐嘘庪x子數(shù)目最多的是

A.NH4BrB.K2SO4C.Mg(OH)2D.Na2S

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)Cu與H2SO4反應(yīng)的產(chǎn)物種類和性質(zhì)進(jìn)行探究. Ⅰ.產(chǎn)物種類探究
在銅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程中,發(fā)現(xiàn)有黑色物質(zhì)出現(xiàn),經(jīng)查閱文獻(xiàn)獲得下列資料.
資料1:X射線晶體分析表明,銅與濃硫酸反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)為中的一種或兩種.
資料2:

硫酸/molL﹣1

黑色物質(zhì)出現(xiàn)的溫度/°C

黑色物質(zhì)消失的溫度/°C

15

約150

約236

16

約140

約250

18

約120

不消失


(1)由上述資料2可得出的正確結(jié)論是(選填下列字母編號(hào)) a.銅與濃硫酸反應(yīng)時(shí)所涉及的反應(yīng)可能不止一個(gè)
b.硫酸濃度選擇適當(dāng),可避免最后產(chǎn)物中出現(xiàn)黑色物質(zhì)
c.該反應(yīng)發(fā)生的條件之一是硫酸濃度>15molL﹣1
d.硫酸濃度越大,黑色物質(zhì)出現(xiàn)越快,越難消失
(2)Cu與足量16molL﹣1濃硫酸反應(yīng)時(shí),在80°C以后,隨著溫度的逐漸升高,反應(yīng)中硫酸銅的生成逐漸增加,而CuS卻逐漸減少,到達(dá)250°C左右時(shí),CuS在反應(yīng)中完全消失的澄清溶液,CuS消失的化學(xué)方程式為
(3)Ⅱ.產(chǎn)物性質(zhì)探究 Cu與濃H2SO4反應(yīng)生成的CuSO4具有某些特定性質(zhì),一定濃度CuSO4溶液與NaHCO3溶液反應(yīng)后生成藍(lán)綠色顆粒狀沉淀,沉淀可能是CuCO3 , Cu(OH)2 , 或者CuCO3與Cu(OH)2的混合物.
1)若沉淀是Cu(OH)2 , 生成沉淀的離子方程式是
2)為了進(jìn)一步探究沉淀的成分,設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖:
實(shí)驗(yàn)操作步驟為
a.取沉淀樣品100克于B中,檢查裝置的氣密性
b.打開K1 , K3 , 關(guān)閉K2 , K4 , 通入足量空氣
c.關(guān)閉K1 , K3 , 打開K2 , K4 , 充分反應(yīng)
d.反應(yīng)結(jié)束后,關(guān)閉K2 , 打開K1 , 再通入足量空氣
e.測(cè)得裝置D的質(zhì)量增加了22g
①步驟b的作用是
②若沉淀樣品為CuCO3和Cu(OH)2的混合物,則Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 , 若不進(jìn)行步驟d,則會(huì)使測(cè)得Cu(OH)2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為(填“偏高”“無(wú)影響”“偏低”)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】均由兩種短周期元素組成的A、B、C、D化合物分子,都含有18個(gè)電子,它們分子中所含原子的數(shù)目依次為2、3、4、6。A和C分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:1,B和D分子中的原子個(gè)數(shù)比為1:2。D可作為火箭推進(jìn)劑的燃料。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
(1)A、B、C、D分子中相對(duì)原子質(zhì)量較大的四種元素第一電離能由大到小排列的順序?yàn)?/span>(用元素符號(hào)回答)。
(2)A與HF相比,其熔、沸點(diǎn)較低,原因是。
(3)B分子的立體構(gòu)型為形,該分子屬于分子(填“極性”或“非極性”)。由此可以預(yù)測(cè)B分子在水中的溶解度較(“大”或“小”)。
(4)A、B兩分子的中心原子的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱為(填化學(xué)式)。
若設(shè)A的中心原子為X,B的中心原子為Y,比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱(填“>”“<”或“=”):
HXOHXO3HXO4;
H2YO3H2YO4。
(5)D分子中心原子的雜化方式是 , 由該原子組成的單質(zhì)分子中包含個(gè)π鍵,與該單質(zhì)分子互為等電子體的常見(jiàn)分子的分子式為。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知X、Y、Z、W四種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,下列說(shuō)法中正確的是(
A.W的原子序數(shù)不可能是X的原子序數(shù)的3倍
B.Z元素可能是金屬元素
C.W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性一定比Y的強(qiáng)
D.四種元素的原子有可能均能與氫原子形成18電子分子

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在反應(yīng)2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中,氧化劑是 , 氧化產(chǎn)物是 , 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比是 , 被氧化與未被氧化的HCl的質(zhì)量之比為 , 若有7.3g HCl被氧化,則產(chǎn)生Cl2的質(zhì)量為g,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定質(zhì)量的鋁鐵合金溶于足量的NaOH溶液中,完全反應(yīng)后產(chǎn)生3.36 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)氣體;用同樣質(zhì)量的鋁鐵合金完全溶于足量的鹽酸中,在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生5.6 L的氣體。該合金中鋁、鐵的物質(zhì)的量之比為(  )
A.1∶1
B.2∶5
C.3∶2
D.3∶5

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