4．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過(guò)不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是醛基、羧基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由C生成A的化學(xué)方程式是+H2O．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是n．

分析 （1）B中含-COOH和-CHO；
（2）A→B中-OH轉(zhuǎn)化為醛基；分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機(jī)物互為同分異構(gòu)體；
（3）C含有碳碳雙鍵，可與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A；
（4）C含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)．

解答 解：（1）B中含-COOH和-CHO，名稱為羧基、醛基，故答案為：醛基、羧基；
（2）A→B中-OH轉(zhuǎn)化為醛基，反應(yīng)類型為氧化反應(yīng)；上述幾種物質(zhì)中，只有C、D的分子式相同、結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，
故答案為：氧化反應(yīng)；CD
（3）C含有碳碳雙鍵，可與水發(fā)生加成反應(yīng)生成A，方程式+H2O  為，
故答案為：+H2O  ；
（4）C含有碳碳雙鍵，可發(fā)生加聚反應(yīng)，方程式為n，
故答案為：n．

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握官能團(tuán)與性質(zhì)的關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重官能團(tuán)判斷、同分異構(gòu)體及醇性質(zhì)的考查，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�
A．Na2S水解：S2-+2 H2O?H2S+2OH-
B．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3+═2Fe（OH）3+3Mg2+
C．向次氯酸鈣溶液通入過(guò)量CO2：Ca2++2CIO-+H2O+CO2═CaCO3↓+2HClO
D．向次氯酸鈣溶液通入SO2：Ca2++2CIO-+H2O+SO2═CaSO3↓+2HClO

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律下表中說(shuō)法與判斷均正確的是（　　）
選項(xiàng)說(shuō)法1說(shuō)法2判斷
ANa+、Mg2+、O2-、F-中離子半徑最大的是O2-I的原子半徑大于Br，HI比HBr的熱穩(wěn)定性強(qiáng)說(shuō)法1說(shuō)法2均正確
BP的非金屬性強(qiáng)于Si，H3PO4比H2SiO3的酸性強(qiáng)熱穩(wěn)定性：HCl＞HI說(shuō)法1說(shuō)法2均正確
C原子半徑：Na＞Mg酸性：H2SO3＞H2SO4說(shuō)法1說(shuō)法2均錯(cuò)誤
D同主族元素的簡(jiǎn)單陰離子還原性越強(qiáng)，水解程度越大同周期金屬元素的化合價(jià)越高，其原子失電子能力越強(qiáng)說(shuō)法1錯(cuò)誤說(shuō)法2正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在生產(chǎn)和生活中，人們廣泛利用著化學(xué)反應(yīng)釋放的能量．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．中和反應(yīng)時(shí)并不一定都伴隨著能量變化
B．所有的燃燒反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
C．只要有能量變化的都是化學(xué)變化
D．任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．（1）肼（N2H4）可作為火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4 （g）△H1=-195kJ•mol-1
②N2H4 （1）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫(xiě)出肼和N2O4 反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（2）肼一空氣燃料電池是一種堿性電池，無(wú)污染，能量高，有廣泛的應(yīng)用前景．其工作原理如圖所示，回答下列問(wèn)題：
①該燃料電池的負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O．
②電池工作時(shí)，OH-移向a極（“a”或“b”）
③當(dāng)電池放電轉(zhuǎn)移5mol電子時(shí)，至少消耗燃料肼40g．
（3）LiCoO2可用作一種鋰離子電池的正極材料．該鋰離子電池充電過(guò)程中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為6C+xLi++xe-═LixC6，正極發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫(xiě)出放電時(shí)電池總反應(yīng)方程式Li1-xCoO2+LixC6═6C+LiCoO2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

9．下列各組物質(zhì)中，不能使用分液漏斗進(jìn)行分離的是（　�。�
A．甲苯和水B．氯乙烷和水C．硝基苯和水D．單質(zhì)溴和溴苯

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中：
（1）氧化劑是（填化學(xué)式）KMnO4，還原劑是（填化學(xué)式）HCl．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了15.8g KMnO4，則轉(zhuǎn)移了0.5mol 電子．
（3）用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．廢舊印刷電路板的回收利用可實(shí)現(xiàn)資源再生，并減少污染．廢舊印刷電路板經(jīng)粉碎分離，能得到非金屬粉末和金屬粉末．
（1）下列處理印刷電路板非金屬粉末的方法中，不符合環(huán)境保護(hù)理念的是BD（填字母）．
A．熱裂解形成燃油B．露天焚燒
C．作為有機(jī)復(fù)合建筑材料的原料D．直接填埋
（2）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅．已知：Cu（s）+2H+（aq）═Cu2+（aq）+H2（g）△H=+64.39kJ•mol-1
2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）△H=-196.46kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H=-285.84kJ•mol-1
在 H2SO4溶液中Cu與H2O2反應(yīng)生成Cu2+和H2O的熱化學(xué)方程式為Cu（s）+H2O2（l）+2H+（aq）=Cu2+（aq）+2H2O（l）△H=-319.68KJ．mol-1．
（3）控制其他條件相同，印刷電路板的金屬粉末用10%H2O2和3.0mol•L-1H2SO4的混合溶液處理，測(cè)得不同溫度下銅的平均溶解速率（見(jiàn)下表）．
溫度（℃）220330440550660770880
銅平均溶解速率（×10-3mol•L-1•min-1）77.3488.0199.2577.9877.2466.7355.76
當(dāng)溫度高于40℃時(shí)，銅的平均溶解速率隨著反應(yīng)溫度升高而下降，其主要原因是H2O2分解速率加快．
（4）在提純后的CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液，加熱，生成CuCl沉淀．制備CuCl的離子方程式是2Cu2++SO32-+2Cl-+H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+SO42-+2H+．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性X＞Y，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．第一電離能：Y一定小于X
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HnX
C．最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性強(qiáng)于Y對(duì)應(yīng)的
D．X和Y形成化合物時(shí)，X顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)

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