16．在2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應(yīng)中：
（1）氧化劑是（填化學(xué)式）KMnO4，還原劑是（填化學(xué)式）HCl．
（2）在該反應(yīng)中，若消耗了15.8g KMnO4，則轉(zhuǎn)移了0.5mol 電子．
（3）用雙線橋表示高錳酸鉀和濃鹽酸反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目．
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O．

分析 2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素的化合價(jià)降低，KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，HCl為還原劑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，以此來解答．

解答 解：（1）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價(jià)降低，KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，HCl為還原劑，故答案為：KMnO4；HCl；
（2）根據(jù)Mn元素化合價(jià)由+7降低到+2，所以若消耗了15.8g KMnO4，則轉(zhuǎn)移了$\frac{15.8g}{158g/mol}$×（7-2）=0.5mol，故答案為：0.5；

（3）2KMnO4+16HCl═2MnCl2+5Cl2↑+8H2O+2KCl中，Mn元素的化合價(jià)降低，KMnO4為氧化劑，Cl元素的化合價(jià)升高，HCl為還原劑，該反應(yīng)轉(zhuǎn)移10e-，雙線橋標(biāo)出電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為，
故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重電子的轉(zhuǎn)移、氧化劑和還原劑的判斷的考查，注意從化合價(jià)角度分析，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．“嫦娥二號(hào)”探月衛(wèi)星于2010年10月1日18時(shí)59分57秒在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射升空，并獲得了圓滿成功．據(jù)悉，發(fā)射“嫦娥二號(hào)”探月衛(wèi)星發(fā)射任務(wù)的長(zhǎng)征三號(hào)丙運(yùn)載火箭使用肼為燃料．已知肼的化學(xué)式為N2H4，若1g肼中含有的原子總數(shù)為a，則阿伏加德羅常數(shù)NA的數(shù)值可表示為（　�。�
A．$\frac{16a}{3}$B．aC．32aD．$\frac{a}{32}$

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．隨著學(xué)技術(shù)的發(fā)展和環(huán)保要求的不斷提高，CO2的捕集利用技術(shù)成為研究的重點(diǎn)．完成下列填空：
（1）目前國(guó)際空間站處理CO2的一個(gè)重要方法是將CO2還原，所涉及的反應(yīng)方程式為：
CO2（g）+4H2（g）$\stackrel{Ru}{?}$CH4（g）+2H2O（g）
已知H2的體積分?jǐn)?shù)隨溫度的升高而增加．若溫度從300℃升至400℃，重新達(dá)到平衡，判斷下列表格中各物理量的變化．（填“增大”、“減小”或“不變”）
v正v逆平衡常數(shù)K轉(zhuǎn)化率α
（2）相同溫度時(shí)，上述反應(yīng)在不同起始濃度下分別達(dá)到平衡，各物質(zhì)的平衡濃度如表：
[CO2]/mol•L-1[H2]/mol•L-1[CH4]/mol•L-1[H2O]/mol•L-1
平衡Ⅰabcd
平衡Ⅱmnxy
a、b、c、d與m、n、x、y之間的關(guān)系式為$\frac{cmrrcolh^{2}}{a^{4}}$=$\frac{x{y}^{2}}{m{n}^{4}}$．
（3）碳酸：H2CO3，Ki1=4.3×10-7，Ki2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，Ki1=5.9×10-2，Ki2=6.4×10-5 0.1mol/L Na2CO3溶液的pH＞0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH．（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸．
若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac．（選填編號(hào)）
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

4．有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，它可通過不同化學(xué)反應(yīng)分別制得B、C和D 三種物質(zhì)．

（1）B中的含氧官能團(tuán)名稱是醛基、羧基．
（2）A→B的反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；A～D中互為同分異構(gòu)體的是CD．
（3）由C生成A的化學(xué)方程式是+H2O．
（4）C在一定條件下發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式是n．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列有機(jī)物的命名正確的是（　�。�
A．                             3-甲基-2-乙基戊烷
B．（CH3）3CCH2CH（C2H5）CH3        2，2-二甲基-4-乙基戊烷
C．                            鄰甲基苯酚
D．        2-甲基-3-戊炔

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．A、B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖：
（1）A分子中含有的官能團(tuán)的名稱是醇羥基、碳碳雙鍵；B分子中含有的官能團(tuán)的名稱是酚羥基．
（2）A能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)不能；B能否與氫氧化鈉溶液反應(yīng)能．
（3）A在一定條件下可得到B，其反應(yīng)類型和條件分別是消去反應(yīng)、濃硫酸、加熱．
（4）A、B各1mol分別加入足量溴水，完全反應(yīng)后消耗單質(zhì)溴的物質(zhì)的量分別是1mol，2mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

8．請(qǐng)回答下列問題：
（1）NH4Cl溶液顯酸性，原因是NH4++H2O?NH3•H2O+H+（用離子方程式表示），NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)閏（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-）．
（2）將濃度均為0.10mol/L的CH3COOH溶液和NaOH溶液混合后，若pH＞7，則該溶液中c（CH3COO-）＜c（Na+）．（填“＞”、“＜”、“=”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．實(shí)驗(yàn)操作的規(guī)范是實(shí)驗(yàn)的基本要求．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．
轉(zhuǎn)移溶液		B．制蒸餾水C．
分離水喝酒精		D．
稀釋濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．煤炭是我國(guó)的主要能源之一，與之伴生的二氧化硫（SO2）和酸雨污染問題較為突出，目前我國(guó)采用的控制方法是電廠煙氣脫硫．煙氣脫硫的原理是利用堿性物質(zhì)吸收并固定酸性的二氧化硫，主要有如下兩種方法：
Ⅰ．鈉堿循環(huán)法脫硫技術(shù)
（1）此法是利用Na2SO3溶液可脫除煙氣中的SO2．Na2SO3可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式：2OH-+SO2═SO32-+H2O．
（2）NaOH溶液吸收SO2的過程中，pH隨n（SO32-）：n（HSO3-）變化關(guān)系如表：
n（SO32-）：n（HSO3-）91：91：19：91
pH8.27.26.2
①由表判斷，NaHSO3溶液顯酸性，用化學(xué)平衡原理解釋：溶液中存在HSO3-?H++SO32-，HSO3-+H2O?H2SO3+OH-，顯酸性是因其電離大于其水解．
②當(dāng)溶液呈中性時(shí)，離子濃度關(guān)系正確的是BC（填標(biāo)號(hào)）．
A．c（Na+）=c（SO32-）+c（HSO3-）+c（H2SO3）
B．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H-）=c（OH-）
C．c（Na+）=2c（SO32-）+c（HSO3-）
Ⅱ．石灰石脫硫法
此法是以石灰石為原料通過系列反應(yīng)將硫元素以CaSO4的形式固定，從而降低SO2的排放．但是煤炭燃燒過程中產(chǎn)生的CO又會(huì)與CaSO4發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，降低脫硫效率，相關(guān)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：
CaSO4（s）+CO（g）═CaO（s）+SO2（g）+CO2（g）△H1=218.4kJ•mol-1（反應(yīng)Ⅰ）
CaSO4（s）+4CO（g）═CaS（s）+4CO2（g）△H2=-175.6kJ•mol-1 （反應(yīng)Ⅱ）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）結(jié)合反應(yīng)Ⅰ、Ⅱ?qū)懗鯟aSO4（s）與CaS（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式3CaSO4（s）+CaS（s）=4CaO（s）+4SO2（g）△H=1049.2kJ•mol-1．
（2）對(duì)于氣體參與的反應(yīng)，表示平衡常數(shù) Kp時(shí)用氣體組分（B）的平衡壓強(qiáng)p（B）代替該氣體物質(zhì)的量濃度c（B），則反應(yīng)Ⅰ的Kp=$\frac{P（C{O}_{2}）P（S{O}_{2}）}{P（CO）}$（用表達(dá)式表示）．
（3）假設(shè)某溫度下，反應(yīng)Ⅰ的速率（v1）小于反應(yīng)Ⅱ的速率（v2），則下列反應(yīng)過程能量變化示意圖（如圖1所示）其中正確的是B（填標(biāo)號(hào)）．
（4）圖2為實(shí)驗(yàn)測(cè)得不同溫度下反應(yīng)體系中CO初始體積百分?jǐn)?shù)與平衡時(shí)固體產(chǎn)物中CaS質(zhì)量百分?jǐn)?shù)的關(guān)系曲線，則降低該反應(yīng)體系中產(chǎn)生的SO2生成量的措施有AB（填標(biāo)號(hào)）．

A．向該反應(yīng)體系中投入生石灰     B．在合適的溫度區(qū)間內(nèi)控制較低的反應(yīng)溫度
C．降低CO的初始體積百分?jǐn)?shù)     D．提高反應(yīng)體系的溫度．

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