將質(zhì)量分數(shù)為a%的乙醇溶液和質(zhì)量分數(shù)為（1-a）%的乙醇溶液等體積混合后所得乙醇溶液的質(zhì)量分數(shù)可能是（　　）
A、大于50%
B、小于50%
C、小于或等于50%
D、大于或等于50%
考點：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)及相關(guān)計算
專題：
分析：一是a等于50時，為等濃度混合；二是a大于50，100-a小于50（或者a小于50，100-a大于50），由于乙醇的密度隨著濃度的增大而減小，即濃度小于50%的乙醇的質(zhì)量大，以中間法判斷，當(dāng)a大于50，混合后質(zhì)量分數(shù)a的值在50到100-50之間．
解答： 解：一當(dāng)a等于50時，為等濃度混合，混合后質(zhì)量分數(shù)不變，為50%；
二當(dāng)a大于50，100-a小于50（或者a小于50，100-a大于50），由于乙醇的密度隨著濃度的增大而減小，即濃度小于50%的乙醇的質(zhì)量大，由中間法可知，當(dāng)a大于50，混合后質(zhì)量分數(shù)a的值在50到100-50之間，即質(zhì)量分數(shù)小于50%，
故選C．
點評：本題考查溶液濃度的計算和大小比較，題目難度中等，關(guān)鍵根據(jù)混合后的質(zhì)量分數(shù)表達式，利用數(shù)學(xué)知識判斷．注意如下規(guī)律：
①密度比水大的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)大于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）．
②密度比水小的兩種不同濃度溶液混合，等體積混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)小于等質(zhì)量混合后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（即兩種溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)之和的一半）．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某強酸性溶液X含有Ba2+、Al3+、NH4+、Fe2+、Fe3+、CO32-、SO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的一種或幾種，取該溶液進行實驗，實驗內(nèi)容如下：

根據(jù)以上信息，回答下列問題：
（1）溶液X中除H+外還肯定含有的離子是
 
；不能確定是否含有的離子是
 
，若要確定其中陽離子的存在，最可靠的化學(xué)方法是
 
．
（2）沉淀G的化學(xué)式為
 

（3）寫出有關(guān)離子方程式：步驟①中生成A
 
．步驟②生成沉淀I
 
．
（4）假設(shè)測定A、F、I均為0.01mol，10mL X溶液中n（H+）=0.04mol，當(dāng)沉淀C物質(zhì)的量（填：“＜”或“=”或“＞”某個值）
 
 mol，表明不能確定是否含有的離子中一定存在
 
．（若不止一種可能，填一種情況即可）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于電化學(xué)的實驗事實正確的是（　�。�
出現(xiàn)環(huán)境實驗事實
A以稀H2SO4為電解質(zhì)的Cu-Zn原電池Cu為正極，正極上發(fā)生還原反應(yīng)
B用惰性電極電解CuCl2溶液在陽極有紅色固體物質(zhì)析出
C弱酸性環(huán)境下鋼鐵腐蝕負極處產(chǎn)生H2，正極處吸收O2
D將鋼閘門與外加電源正極相連犧牲陽極的陰極保護法，可防止鋼閘門腐蝕
A、AB、BC、CD、D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列事實不能用電化學(xué)理論解釋的是（　　）
A、輪船水線以下的船殼上裝一定數(shù)量的鋅塊
B、鍍鋅的鐵比鍍錫的鐵耐用
C、純鋅與稀硫酸反應(yīng)時，滴入少量硫酸銅溶液后速率加快
D、鋁片不用特殊方法保存

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實現(xiàn)下列變化需要加入還原劑才能實現(xiàn)的是（　�。�
A、Fe2O3→Fe
B、Cu→Cu（NO3）2
C、SO3→H2SO4
D、KClO3→KCl

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A、葡萄糖的結(jié)構(gòu)簡式：C6H12O6
B、NaHCO3的電離：NaHCO3=Na++H++CO32-
C、質(zhì)子數(shù)為53、中子數(shù)為78的碘原子：
 
131
59
I
D、CO2的電子式：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列儀器的主要成分不屬于硅酸鹽材料的是（　�。�
①冷凝管   ②明成化斗彩雞缸杯     ③石英玻璃    ④計算機芯片   ⑤光導(dǎo)纖維．
A、③④⑤B、②④⑤
C、①③⑤D、②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次遞增．X的原子核中無中子；Y原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層的2倍；Z、W為同族元素，形成的WZ2分子是酸雨的主要成因．下列說法中正確的是（　�。�
A、X與Y形成原子個數(shù)比為1：1的化合物只有兩種
B、Y、W的氧化物均為酸性氧化物
C、最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性Y＜W
D、X與Z形成的化合物中，各原子均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“類推”這種思維方法在化學(xué)學(xué)習(xí)與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（　�。�
①鈉與水反應(yīng)生成NaOH和H2；所有金屬與水反應(yīng)都生成堿和H2
②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中
③Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e（OH）3受熱也易分解
④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂．
A、①④B、②④
C、①②④D、①②③④

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