Question

17．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（　�。�

• A． 1個甲烷（CH₄）分子中有4個C-H鍵
• B． 同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氫氣所含的原子數(shù)相等
• C． 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑�含的原子�?shù)為N_A
• D． 在含2molH₂SO₄的濃H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，則反應(yīng)結(jié)束時轉(zhuǎn)移電子數(shù)共4N_A（Zn+2H₂SO₄（濃）→ZnSO₄+SO₂↑+H₂O）

Answer 1

分析 A．甲烷分子中含有4個碳?xì)滏I；
B．同溫同壓下，相同體積的氣體具有相同的物質(zhì)的量，氫氣和氟氣都是雙原子分子；
C．根據(jù)n=$\frac{V}{{V}_{m}}$計(jì)算出混合氣體的物質(zhì)的量，結(jié)合二者都是雙原子分子計(jì)算含有的原子數(shù)；
D．Zn與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O，鋅與稀硫酸的反應(yīng)為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，結(jié)合反應(yīng)方程式計(jì)算．

解答 解：A．甲烷為正四面體結(jié)構(gòu)，1個甲烷（CH₄）分子中有4個C-H鍵，故A正確；
B．同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氫氣具有相同的物質(zhì)的量，二者都是雙原子分子，則二者所含的原子數(shù)相等，故B正確；
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕獾奈镔|(zhì)的量為：$\frac{11.2L}{22.4L/mol}$=0.5mol，0.5mol混合氣體中含有1mol原子，含有原子的數(shù)目為N_A，故C正確；
D．含2molH₂SO₄的濃H₂SO₄溶液中加入足量的Zn粉，使其充分反應(yīng)，反應(yīng)Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O中2mol硫酸完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，反應(yīng)Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中消耗2mol硫酸轉(zhuǎn)移4mol電子，所以最終反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量小于4mol，故D錯誤；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系．有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識解決實(shí)際問題的能力．