Question

8．下列熱化學方程式正確的是（　�。�

• A． 甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ•mol^-1
• B． 已知2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=-196.64kJ•mol^-1，在容器中充入1mol SO₂和0.5mol O₂充分反應，放出的熱量為98.32KJ
• C． 已知在120C、101kPa時，1gH₂燃燒生成水蒸氣放出121KJ，其熱化學方程式表示為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（l）△H=-242KJ/mol
• D． CO（g） 的燃燒熱是283.0kJ•mol^-1，則CO₂（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+283kJ/mol

Answer 1

分析 A．燃燒熱中生成水為液態(tài)；
B．為可逆反應，1mol SO₂和0.5mol O₂不能完全轉化；
C.1gH₂燃燒生成水蒸氣放出121KJ，則1molH₂燃燒生成水蒸氣放出121KJ×2=242KJ；
D．CO（g） 的燃燒熱是283.0kJ•mol^-1，則CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，互為逆反應時，焓變的數值相同，符號相反．

解答 解：A．甲烷的標準燃燒熱為890.3 kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890.3 kJ•mol^-1，故A錯誤；
B．為可逆反應，物質的量與熱量成正比，且1mol SO₂和0.5mol O₂不能完全轉化，則放出的熱量小于98.32KJ，故B錯誤；
C.1gH₂燃燒生成水蒸氣放出121KJ，則1molH₂燃燒生成水蒸氣放出121KJ×2=242KJ，熱化學方程式表示為H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=2H₂O（g）△H=-242KJ/mol，故C錯誤；
D．CO（g） 的燃燒熱是283.0kJ•mol^-1，則CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283kJ/mol，則CO₂（g）=CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）△H=+283kJ/mol，故D正確；
故選D．

點評 本題考查熱化學方程式，為高頻考點，把握燃燒熱、物質的量與熱量的關系、可逆反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意熱化學方程式中物質的狀態(tài)，題目難度不大．