9．欲配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，正確的方法是（　�。�
①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中
②將28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL
③將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL．
A．只有②B．①②③C．①②D．②③

分析 配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需碳酸鈉的質(zhì)量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g；
而1mol Na2CO3•10H2O能提供1molNa2CO3，還可以用Na2CO3•10H2O來配制碳酸鈉溶液，所需的Na2CO3•10H2O的質(zhì)量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g．
①溶液體積≠溶劑體積；
②所需的Na2CO3•10H2O的質(zhì)量28.6g；
③根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀來計(jì)算．

解答 解：配制100mL 1.0mol/L Na2CO3溶液，所需的碳酸鈉的物質(zhì)的量n=CV=1mol/L×0.1L=0.1mol，所需碳酸鈉的質(zhì)量m=nM=0.1mol×106g/mol=10.6g；
而1mol Na2CO3•10H2O能提供1molNa2CO3，還可以用Na2CO3•10H2O來配制碳酸鈉溶液，所需的Na2CO3•10H2O的質(zhì)量m=nM=0.1mol×286g/mol=28.6g．
①將10.6g Na2CO3溶于100mL水中，所得溶液的體積大于100mL，故①錯(cuò)誤；
②所需的Na2CO3•10H2O的質(zhì)量為28.6g，故將28.6g Na2CO3•10H2O溶于少量水中，再用水稀釋至100mL，故所得溶液的濃度為1mol/L，故②正確；
③設(shè)將20ml 5.0mol/L Na2CO3溶液用水稀釋至100mL時(shí)溶液的濃度為xmol/L，根據(jù)溶液稀釋定律C濃V濃=C稀V稀可知：20ml×5.0mol/L=xmol/L×100mL，解得x=1.0mol/L，故③正確．
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計(jì)算，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．淺綠色的硫酸亞鐵銨晶體[又名莫爾鹽（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]比綠礬（FeSO4•7H2O）更穩(wěn)定，常用于定量分析．莫爾鹽的一種實(shí)驗(yàn)室制法如下：
廢鐵屑$\stackrel{清洗}{→}$$\stackrel{稀硫酸}{→}$溶液A$→_{適量水}^{（NH_{4}）_{2}SO_{4}晶體}$$\stackrel{操作1}{→}$$\stackrel{乙醇淋洗}{→}$莫爾鹽
（1）向廢鐵屑中加入稀硫酸后，并不等鐵屑完全溶解而是剩余少量時(shí)就進(jìn)行過濾，其目的是防止Fe2+被氧化成Fe3+；
證明溶液A不含F(xiàn)e3+離子的最佳試劑是b（填序號(hào)字母）．
a．酚酞溶液      b．KSCN溶液     c．燒堿溶液     d．KMnO4溶液
操作I的步驟是：加熱蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶、過濾．
（2）將莫爾鹽晶體放在托盤天平左盤進(jìn)行稱量時(shí)，天平指針向右偏轉(zhuǎn)，說明砝碼重，樣品輕．
（3）為了測(cè)定所得莫爾鹽中Fe2+的含量，稱取4.0g莫爾鹽樣品，溶于水配成溶液并加入稀硫酸，用0.2mol/L的KMnO4溶液進(jìn)行滴定，到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗了KMnO4溶液10.00mL．則樣品中Fe2+的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14% （已知反應(yīng)中MnO4-變?yōu)镸n2+）．
（4）從下列裝置中選取必要的裝置制�。∟H4）2SO4溶液，連接的順序（用接口序號(hào)字母表示）是：a接d；e接f．將裝置C中兩種液體分離開的操作名稱是分液．裝置D的作用是吸收多余的氨氣，防止污染空氣，并防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列堿性透明溶液中，能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、Na+、MnO${\;}_{4}^{-}$、Cl-B．K+、Ag+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
C．Ba2+、Na+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$D．Na+、Cu2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．稱量氫氧化鈉固體的質(zhì)量B．分離沸點(diǎn)相差較大的互溶液體混合物C．用排氣法收集氯氣D．分離互不相溶的兩種液體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了利用淚液來檢測(cè)糖尿病的方法，其原理是用氯金酸鈉（NaAuCl4）溶液與溶液中的葡萄糖發(fā)生反應(yīng)生成納米金單質(zhì)穎粒（直徑為20-60nm）．下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．氯金酸鈉中金元素的化合價(jià)為+3
B．葡萄糖具有還原性
C．檢測(cè)時(shí)，NaAuCl4發(fā)生氧化反應(yīng)
D．納米金單質(zhì)顆粒分散在水中所得的分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，含有NA個(gè)氦原子的氦氣的體積約為11.2L
B．常溫常壓下，64g SO2含有的原子數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L CCl4所含的原子數(shù)為0.5 NA
B．0.5 mol O2含氧原子數(shù)為0.5NA
C．2.4 g金屬鎂變?yōu)殒V離子時(shí)失去的電子數(shù)為0.1NA
D．氧氣和臭氧的混合物16 g中約含有NA個(gè)氧原子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

18．下列物質(zhì)①CH3CH3，②CH2=CH2，③CH3CH2C≡CH，④CH3C≡CCH3，⑤C2H6，⑥石墨，⑦CH3CH=CH2，⑧金剛石 八種中，一定互為同系物的是：②⑦；一定互為同分異構(gòu)體的是：③④；同一物質(zhì)的是：①⑤；同素異形體是：⑥⑧．（填編號(hào)）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．類似于碳原子，氮原子間也可形成鏈狀結(jié)構(gòu)．某鏈狀結(jié)構(gòu)氮?dú)浠衔镏�，氮原子間只以N-N單鍵形式連接形成氫化物．該系列氮?dú)浠衔锘瘜W(xué)通式為NnH n+2（n≥1且n為正整數(shù)）（n表示氮原子個(gè)數(shù)）．

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