18．下列說(shuō)法是否正確？為什么？
（1）NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大．
（2）氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7，因此它們都沒(méi)有發(fā)生水解．

分析 （1）NH3溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：NH3 （g）?NH3（aq）；NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-；
（2）氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子兩者水解程度相同，溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度基本相同．

解答 解：（1）NH3溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：NH3 （g）?NH3（aq）；NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，增加氫氧根離子的濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，使得NH3的溶解度下降，故答案為：不正確；NH3溶于水，存在溶解平衡、化學(xué)平衡和電離平衡：NH3 （g）?NH3（aq）；NH3+H2O?NH3•H2O?NH4++OH-，堿性溶液中c （OH-）較大，會(huì)促使上述平衡逆向移動(dòng)，使得NH3的溶解度下降；
（2）氯化鈉是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解；而醋酸銨是弱酸弱堿鹽，銨根離子和醋酸根離子兩者水解程度相同，溶液中的氫離子與氫氧根離子的濃度基本相同，所以溶液呈中性，
故答案為：不正確；氯化鈉pH接近于7，是因?yàn)镹a+、Cl-不影響水的電離；沒(méi)有發(fā)生水解．而醋酸銨的pH接近于7，是因?yàn)镃H3COO-、NH4+都發(fā)生了水解，只是水解程度幾乎相同．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了平衡移動(dòng)的原理和鹽類水解知識(shí)，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，第（1）小題中醋酸銨溶液呈中性的原因是陰、陽(yáng)離子水解程度相同，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A．w1＞w2＞w3B．w3＞w1＞w2C．w3＞w2＞w1D．w2＞w1＞w3

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13．下表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合圖1的是（　�。�
XYZ
A鈉元素金屬元素主族元素
B氫氧化鐵膠體分散系
C電解質(zhì)化合物純凈物
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)
A．AB．BC．CD．D

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3．作為曾獲中國(guó)人居環(huán)境范例獎(jiǎng)、中國(guó)優(yōu)秀旅游城市、國(guó)家環(huán)境保護(hù)模范城市等20多項(xiàng)榮譽(yù)的我們的美麗梨城，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．將廢電池深埋，可防止重金屬污染
B．所有需要加熱的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)
C．大力開(kāi)采煤、石油和天然氣，以滿足經(jīng)濟(jì)發(fā)展的需要
D．開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能、風(fēng)能和氫能等能源代替化石燃料，有利于節(jié)約資源、保護(hù)環(huán)境

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10．下列對(duì)各物質(zhì)性質(zhì)的解釋不正確的是（　　）
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