3.如圖是s能級和p能級的原子軌道圖,試回答下列問題:

(1)s電子的原子軌道呈球形,每個s能級有1個原子軌道;p電子的原子軌道呈紡錘形,每個p能級有3個原子軌道.
(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,元素X的名稱是氮元素,該原子中能量最高的是2p電子,它的氫化物的電子式是
(3)若元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1,那么X的元素符號為S.

分析 (1)根據(jù)圖片中軌道的形狀進行分析解答,注意p能級有3個軌道;
(2)元素X的原子最外層電子排布式為nsnnpn+1,s能級最多排2個電子,該元素排列了p能級,說明s能級已經(jīng)填滿,所以n=2,則該元素最外層電子排布式為2s22p3,則該元素是N元素;
(3)當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1時,有n-1=2,則n=3,為硫元素.

解答 解:(1)根據(jù)圖片,s電子的原子軌道呈球形,含有1個原子軌道;p電子的原子軌道呈紡錘形,每個p能級有3個原子軌道,且這三個軌道相互垂直,
故答案為:球,1;紡錘,3;
(2)因為元素X的原子最外層電子排布式為nsnnn+1,np軌道已排上電子,說明ns軌道已排滿電子,即n=2,則元素X的原子核外電子排布式為1s22s22p3,是氮元素,原子中能量最高的是2p電子,其電子云在空間有三個互相垂直的伸展方向,氫化物的電子式是;
故答案為:氮元素;2p;
(3)當(dāng)元素X的原子最外層電子排布式為nsn-1npn+1時,有n-1=2,則n=3,則X元素的原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4,是硫元素,元素符號為S,
故答案為:S.

點評 本題考查了原子核外電子排布及軌道伸展方向等知識點,正確推斷元素是解本題關(guān)鍵,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

18.下列說法是否正確?為什么?
(1)NH3在堿性溶液中比在純水的溶解度大.
(2)氯化鈉和醋酸銨的pH都接近于7,因此它們都沒有發(fā)生水解.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

19.下列說法正確的是(  )
A.離子鍵是陰陽離子之間的靜電引力
B.只有原子才滿足核內(nèi)質(zhì)子數(shù)和核外電子數(shù)相等
C.離子化合物中一定有金屬元素
D.氕、氘、氚互為氫元索的同位素,H2O、D2O和T2O是不同的分子

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

11.化學(xué)實驗是進行科學(xué)探究的重要方式,基本的化學(xué)實驗技能是學(xué)習(xí)化學(xué)和進行探究活動的基礎(chǔ)和保證.根據(jù)要求回答下列問題.
(1)給試管中的液體加熱,應(yīng)先預(yù)熱.
(2)膠頭滴管用過后,應(yīng)立即洗凈,再去吸取其他藥品.
(3)一氧化碳還原氧化鐵的實驗中,應(yīng)先通CO,然后加熱.
(4)蒸發(fā)食鹽水,用酒精燈加熱的同時應(yīng)用玻璃棒不斷攪拌,以防液滴飛濺.
(5)微型化學(xué)實驗被譽為綠色環(huán)保的化學(xué)實驗,如圖為某種“微型”實驗裝置.)如果H處放少量鋅粒,G處盛稀鹽酸,則加熱處的現(xiàn)象為黑變紅;反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuO+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu+H2O;
為了實驗安全,在加熱前應(yīng)采取的措施是通一會兒氫氣,使整個裝置中不再有空氣;用微型儀器進行實驗,除試劑的額用量極少以外,還可能具有的優(yōu)點是產(chǎn)生廢物少.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

18.如表為某食品包裝袋上的說明書:
芝麻醬每100 g含有
蛋白質(zhì):19.2 g    脂肪:52.7 g   碳水化合物16.8 g
維生素 A:17 μg  鐵:50.3 mg   硒:4 μg
含鈣:相當(dāng)于300 g豆腐
含鐵:相當(dāng)于800 g雞蛋
(提醒:芝麻醬可引起部分嬰兒過敏性皮炎)
(1)選擇說明書中的物質(zhì)回答下面的問題:
①能水解生成氨基酸的物質(zhì)是蛋白質(zhì).
②若人體缺少維生素A,易患夜盲癥.
(2)對芝麻醬說明書的判斷正確的是C  (填序號).
A.不含微量元素         B.不含糖類和油脂
C.嬰兒最不宜食用      D.鈣含量低于豆腐和雞蛋.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

8.海水的綜合利用可以制備金屬鎂,其流程如圖所示:

(1)寫出①、③、⑥反應(yīng)的化學(xué)方程式:
①CaCO3 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaO+CO2↑,③MgCl2+Ca(OH)2=CaCl2+Mg(OH)2↓,⑥MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑.
(2)在反應(yīng)①→⑥中屬于氧化還原反應(yīng)的是⑥.
(3)Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去?寫出實驗步驟.在混合物中加入MgCl2溶液,充分攪拌,過濾,沉淀用水洗滌.
(4)實驗室里將粗鹽制成精鹽的過程中,在溶解、過濾、蒸發(fā)三個步驟的操作中都要用到玻璃棒,分別說明在這三種情況下使用玻璃棒的目的;
溶解時:攪拌,加速溶解.過濾時:引流,使待測液沿著玻璃棒流入漏斗.蒸發(fā)時:攪拌,防止局部過熱,液體飛濺.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

15.下列有關(guān)說法錯誤的是( 。
A.用BaCl2溶液鑒別SO42- 和 SO32-
B.用濃HNO3與Cu 反應(yīng)制備NO2
C.用特殊方法把固體物質(zhì)加工到納米級(1nm-100nm) 的超細粉末粒子,制得納米材料,納米材料也是一種膠體
D.將混有HCl的Cl2通入飽和NaCl溶液中除去HCl

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.下列反應(yīng)中,屬于加成反應(yīng)的是( 。
A.CH2=CH2+HOCl→HOCH2-CH2Cl
B.+HNO3$→_{△}^{濃硫酸}$+H2O
C.2CH3CH2OH+O2   $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
D.C12H22O11+H2O   $→_{△}^{稀H_{2}SO_{4}}$ C6H12O6+C6H12O6
 蔗糖                                    葡萄糖      果糖

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

13.短周期主族元素A、B、C、D、E,原子序數(shù)依次增大,A元素的單質(zhì)常溫常溫下是最輕的氣體,B元素所形成化合物種類最多,C的最高價氧化物對應(yīng)水化物民其氣態(tài)氫化物乙能夠化合形成鹽丙;D元素的離子半徑是同周期元素形成的簡單離子中最小的.
(1)已知相關(guān)物質(zhì)之間存在如下變化:
①丁與乙和水反應(yīng)生成戊和丙的離子方程式為Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+,由物質(zhì)已電解得到單質(zhì)D的化學(xué)方程式為2Al2O3$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$4Al+3O2↑;
②0.1mol/L的丙溶液中所含離子濃度由大到小排列順序為c(NO3-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-);常溫下,為使丙溶液中由丙電離的陰、陽離子濃度相等,應(yīng)向溶液中加入一定量的乙的水溶液至溶液pH=7.
(2)已知E 及其化合物有以下變化:

寫出單質(zhì)E與化合物Z在一定條件下反應(yīng)生成X和水的化學(xué)方程式S+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO2↑+2H2O;由A、B、C、D、E5種元素中的兩種元素,可形成既含極性鍵又含非極性鍵的18電子的分子,該分子的分子式為H2O2或N2H4或C2H6等(任寫一個即可).
(3)C有多種氧化物,其中之一是一種無色氣體,在空氣中迅速變成紅棕色,在一定條件下,2L的該無色氣體與0.5L的氧氣相混合,若該混合氣體被足量的NaOH溶液完全吸收后沒有氣體殘留,所生成的C的含氧酸鹽的化學(xué)式是NaNO2

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