Question

7．已知如圖中A是固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F(xiàn)為密度最小的無色氣體．且各種物質(zhì)所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素．
請按要求回答下列問題：
（1）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的鹽酸”，則：B的化學(xué)式為SiO₂，C→E的離子方程式為SiO₃^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（2）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液不能使用“過量的鹽酸”，只能使用“少量的鹽酸”則B的化學(xué)式為Al₂O₃，C→E的離子方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓；
（3）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，則：E的化學(xué)式為Mg（OH）₂，反應(yīng)B+a→C+D的離子方程式為MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．

Answer 1

分析 A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F(xiàn)為密度最小的無色氣體判斷為H₂．且各種物質(zhì)所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素，由反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E受熱分解生成B+D；B為氧化物a溶液可以是酸溶液或堿溶液；b溶液可以對應(yīng)是堿溶液或酸溶液；A+a=F+C是置換反應(yīng)；
（1）b溶液是“過量的鹽酸”，生成白色沉淀的物質(zhì)為硅酸，C為硅酸鹽，推斷A為Si，B為SiO₂，a溶液為強(qiáng)堿溶液如NaOH溶液；
（2）實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液為鹽酸，不能使用“過量的鹽酸”，只能使用“少量的鹽酸”，說明E能被過量的鹽酸溶解，說明C為偏鋁酸鹽溶液，E為Al（OH）₃；A為Al，B為Al₂O₃，a溶液為強(qiáng)堿溶液如NaOH；
（3）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，判斷E沉淀可以是Mg（OH）₂．

解答 解：A是一種固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F(xiàn)為密度最小的無色氣體判斷為H₂．且各種物質(zhì)所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素，由反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知E受熱分解生成B+D；B為氧化物a溶液可以是酸溶液或堿溶液；b溶液可以對應(yīng)是堿溶液或酸溶液；A+a=F+C是置換反應(yīng)；
（1）b溶液是“過量的鹽酸”，生成白色沉淀的物質(zhì)為硅酸，C為硅酸鹽，推斷A為Si，B為SiO₂，a溶液為強(qiáng)堿溶液如NaOH溶液，C→E的離子方程式為：SiO₃ ^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓，
故答案為：SiO₂；SiO₃ ^2-+2H⁺=H₂SiO₃↓；
（2）實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液為鹽酸，溶液不能使用“過量的鹽酸”，只能使用“少量的鹽酸”說明E能被過量的鹽酸溶解，說明C為偏鋁酸鹽溶液，E為Al（OH）₃；A為Al，B為Al₂O₃，a溶液為強(qiáng)堿溶液如NaOH；C→E的離子方程式為H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓，
故答案為：Al₂O₃；H⁺+AlO₂^-+H₂O=Al（OH）₃↓；
（3）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，判斷E沉淀可以是Mg（OH）₂；A為Mg，B為MgO，C為Mg²⁺，D為H₂O，F(xiàn)為Mg（OH）₂；反應(yīng)B+a→C+D的離子方程式為：MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O，
故答案為：Mg（OH）₂；MgO+2H⁺=Mg²⁺+H₂O．

點(diǎn)評 本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系特征的分析，物質(zhì)性質(zhì)的熟練掌握是解題關(guān)鍵，題目難度中等．