19．（1）如圖所示，將氯氣依次通過(guò)盛有干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條的廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色．
（2）為防止氯氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收多余的氯氣，原理是Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O（用化學(xué)方程式表示）．根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價(jià)的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是Ca（ClO）2（填化學(xué)式，下同），長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，加入稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是CO2．
（3）氯氣泄漏時(shí)，人們需盡快遠(yuǎn)離現(xiàn)場(chǎng)，可用浸有一定濃度某物質(zhì)水溶液的毛巾捂住口鼻，最適宜采用的物質(zhì)是D．
A．NaOH   B．NaCl     C．KBr D．Na2CO3．

分析 （1）氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；
（2）利用氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)處理尾氣；石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉生成氯化鈣、次氯酸鈣，長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，變質(zhì)生成碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體為二氧化碳；
（3）強(qiáng)堿具有腐蝕性，利用弱堿性溶液吸收氯氣．

解答 解：（1）氯氣無(wú)漂白性，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性；Cl2+H2O=HCl+HClO；干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色，
故答案為：干燥的有色布條無(wú)明顯現(xiàn)象，潮濕的有色布條褪色；
（2）為了防止氯氣尾氣污染空氣，可用NaOH溶液吸收，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，離子反應(yīng)為Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O，漂白粉的有效成分是次Ca（ClO）2；長(zhǎng)期露置于空氣中的漂白粉，會(huì)和空氣中的二氧化碳水反應(yīng)生成碳酸鈣和次氯酸，次氯酸分解，最后主要含碳酸鈣，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是二氧化碳，
故答案為：NaOH；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；Ca（ClO）2；CO2；
（3）當(dāng)氯氣泄漏人們逃離現(xiàn)場(chǎng)時(shí)，可以用浸有一定濃度的某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，水溶液能較易吸收氯氣，但不能對(duì)人有腐蝕作用；
A．NaOH是強(qiáng)堿具有強(qiáng)腐蝕性，故不選；
B．NaCl不能吸收氯氣，故不選；
C．KBr反應(yīng)生成溴蒸氣，故不選；
D．Na2CO3溶液水解顯堿性，可以吸收氯氣，腐蝕性較小，符合要求，故選；
故答案為：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氯氣的性質(zhì)及實(shí)驗(yàn)裝置，為高頻考點(diǎn)，把握氯氣與水、堿的反應(yīng)及尾氣處理等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．（1）普通玻璃的化學(xué)式是Na2CaSi6O14，以氧化物形式可表示為Na2O•CaO•6SiO2．
（2）若要制備7.17噸該產(chǎn)品，其中需要石灰石、石英（利用率按75%計(jì)算）各多少噸，并同時(shí)共產(chǎn)生標(biāo)況下的溫室效應(yīng)氣體CO2多少立方米？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式不正確的是（　　）
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
B．氨水中通入過(guò)量SO2：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
C．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

7．已知如圖中A是固體單質(zhì)，E是一種白色沉淀，F(xiàn)為密度最小的無(wú)色氣體．且各種物質(zhì)所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素．
請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過(guò)量的鹽酸”，則：B的化學(xué)式為SiO2，C→E的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（2）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液不能使用“過(guò)量的鹽酸”，只能使用“少量的鹽酸”則B的化學(xué)式為Al2O3，C→E的離子方程式為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；
（3）若實(shí)現(xiàn)C→E轉(zhuǎn)化所需的b溶液是“過(guò)量的NaOH溶液”，則：E的化學(xué)式為Mg（OH）2，反應(yīng)B+a→C+D的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．運(yùn)用有關(guān)概念判斷下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�
①BaSO4的水溶液不易導(dǎo)電，故BaSO4是弱電解質(zhì)
②同位素的性質(zhì)幾乎完全相同
③利用Br2與I2分別與足量的H2反應(yīng)的難易，判斷溴與碘的非金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱
④電子數(shù)相同的粒子不一定是同一種元素
⑤一種元素只能有一種質(zhì)量數(shù)
⑥互稱同位素的兩種核素間具有相同的中子數(shù)和核外電子數(shù)．
A．①②④⑤B．③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）對(duì)于反應(yīng)：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；如果反應(yīng)速率υ（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應(yīng)NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是b、d．
a、體系壓強(qiáng)保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO3的同時(shí)生成1mol NO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．在亞硝酸鈉（NaNO2）中氮元素的化合價(jià)為+3價(jià)．為證明和研究亞硝酸鈉的性質(zhì)．
現(xiàn)有下列幾種試劑可供選擇：①KMnO4溶液．②稀H2SO4溶液．③稀HNO3溶液．④稀NaOH溶液．⑤淀粉、KI溶液．（注：NaNO2的還原產(chǎn)物為NO）．試用上述試劑回答下列各問(wèn)：
（1）證明NaNO2具有氧化性應(yīng)選擇的試劑是②⑤，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是4H++2NO2-+2I-=2NO↑+I2+2H2O
（2）證明NaNO2具有還原性應(yīng)選擇的試劑是①②，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是16H++2MnO4-+10I-=2Mn2++5I2+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．工業(yè)上制備純硅反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g）?Si（s）+4HCl（g）△H=+Q kJ•mol-1（Q＞0）某溫度、壓強(qiáng)下，將一定量反應(yīng)物通入密閉容器進(jìn)行以上反應(yīng)（此條件下為可逆反應(yīng)），下列敘述正確的是（　�。�
A．反應(yīng)過(guò)程中，若增大壓強(qiáng)能提高SiCl4的轉(zhuǎn)化率
B．若反應(yīng)開(kāi)始時(shí)SiCl4為1 mol，則達(dá)到平衡時(shí)，吸收熱量為Q kJ
C．反應(yīng)至4 min時(shí)，若HCl濃度為0.12 mol•L-1，則H2的反應(yīng)速率為0.03 mol•（L•min-1）
D．當(dāng)反應(yīng)吸收熱量為0.025Q kJ時(shí)，生成的HCl通入100 mL 1 mol•L-1的NaOH溶液中恰好反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

4．將在空氣中暴露一段時(shí)間后的氫氧化鈉固體樣本溶于水得溶液A，將所得溶液中逐滴滴加稀硫酸至過(guò)量，生成的二氧化碳體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）與加入稀硫酸體積關(guān)系如圖所示．

已知：在碳酸鈉溶液中逐滴加入稀硫酸反應(yīng)按以下步驟進(jìn)行：
①CO32-+H+═HCO3-    ②H++HCO3-═CO2↑+H2
試計(jì)算：
（1）溶液A中滴加硫酸的體積在0-150mL間無(wú)CO2氣體生成的原因是0-150mL間發(fā)生2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O、2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+2NaHCO3
（2）硫酸滴加至150mL時(shí)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)主要成分為（寫(xiě)化學(xué)式）Na2SO4和NaHCO3
（3）溶液A中碳酸鈉的質(zhì)量為2.12gg
（4）硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L
（5）該樣品中Na2CO3與NaOH物質(zhì)的量之比為2：1．

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