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15．如圖是一個石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液的裝置，通電后在石墨電極A和B附近分別滴加一滴石蕊溶液．下列有關敘述正確的是（　　）
A．逸出氣體的體積，A電極的小于B電極的
B．一電極逸出無味氣體，另一電極逸出刺激性氣味氣體
C．A電極附近呈紅色，B電極附近呈藍色
D．電解一段時間后，將全部電解液轉移到同一燒杯中，充分攪拌后溶解呈中性

分析 如圖是一個石墨作電極，石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液實質就是電解水，
A、A電極是陰極產生氫氣，B電極是陽極產生氧氣，兩者的體積之比為2：1；
B、氧氣和氫氣都是無色無味的氣體；
C、A電極是陰極產生氫氣，產生氫氧根離子，呈堿性石蕊溶液呈藍色，而B電極是陽極產生氧氣，同時產生氫離子，所以B極區(qū)呈酸性石蕊溶液呈紅色；
D、石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液實質就是電解水，所以電解后的溶液呈中性．

解答 解：如圖是一個石墨作電極，石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液實質就是電解水，
A、A電極是陰極產生氫氣，B電極是陽極產生氧氣，兩者的體積之比為2：1，所以逸出氣體的體積，A電極的大于B電極的，故A錯誤；
B、氧氣和氫氣都是無色無味的氣體，不可能逸出刺激性氣味氣體，故B錯誤；
C、A電極是陰極產生氫氣，產生氫氧根離子，呈堿性石蕊溶液呈藍色，而B電極是陽極產生氧氣，同時產生氫離子，所以B極區(qū)呈酸性石蕊溶液呈紅色，故C錯誤；
D、石墨作電極，電解稀的Na2SO4溶液實質就是電解水，所以電解后的溶液呈中性，所以將全部電解液轉移到同一燒杯中，充分攪拌后溶解呈中性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查電解原理，明確離子放電順序是解本題關鍵，該電解池中實質上是電解水，溶液中改變的是溶劑、溶質不變，溶液仍呈中性．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是（　�。�
A．使酚酞變紅色的溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、Cl-
B．使紫色石蕊試紙變紅的溶液中：K+、Fe2+、NO3-、Ca2+
C．常溫下PH=12的溶液中：Na+、I-、NO3-、Cl-
D．與Al反應放出H2的溶液中：Na+、SO42-、ClO-、Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．以下說法正確的是（　�。�
A．氫鍵屬于化學鍵，但比較弱
B．任何物質中都一定含有化學鍵
C．NaOH中有離子鍵和共價鍵，則NaOH既屬于離子化合物，又屬于共價化合物
D．Na2O2中既有離子鍵，又有非極性共價鍵

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．碳酸：H2CO3，K1=4.3×10-7，K2=5.6×10-11
草酸：H2C2O4，K1=5.9×10-2，K2=6.4×10-5
0.1mol/L Na2CO3溶液的pH大于0.1mol/L Na2C2O4溶液的pH；（選填“大于”“小于”或“等于”）
等濃度的草酸溶液和碳酸溶液中，氫離子濃度較大的是草酸；若將等濃度的草酸溶液和碳酸溶液等體積混合，溶液中各種離子濃度大小的順序正確的是ac（選填編號）；
a．[H+]＞[HC2O4-]＞[HCO3-]＞[CO32-]
b．[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
c．[H+]＞[HC2O4-]＞[C2O42-]＞[CO32-]
d．[H2CO3]＞[HCO3-]＞[HC2O4-]＞[CO32-]．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列離子方程式不正確的是（　�。�
A．向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2溶液恰好使SO42-完全沉淀：2Ba2++NH4++Al3++2SO42-+4OH-═Al（OH）3↓+NH3•H2O+2BaSO4↓
B．氨水中通入過量SO2：NH3•H2O+SO2═HSO3-+NH4+
C．飽和碳酸氫鈣溶液中加入飽和氫氧化鈣溶液：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O
D．氫氧化鈣溶液與等物質的量的稀硫酸混合：Ca2++OH-+H++SO42-═CaSO4↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）用零價鐵（Fe）去除水體中的硝酸鹽（NO3-）已成為環(huán)境修復研究的熱點之一．Fe還原水體中NO3-的反應原理如圖所示．
①作負極的物質是鐵．
②正極的電極反應式是NO3-+8e-+10H+=NH4++3H2O．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇，發(fā)生的主要反應如下：
①CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H3
已知反應①中相關的化學鍵鍵能數據如表：
化學鍵H-HC-OC-OH-OC-H
E/（KJ•mol-1）4363431075465413
由此計算△H1=-99kJ•mol-1．已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．已知如圖中A是固體單質，E是一種白色沉淀，F為密度最小的無色氣體．且各種物質所含元素除H、O外，其余均為第三周期元素．
請按要求回答下列問題：
（1）若實現C→E轉化所需的b溶液是“過量的鹽酸”，則：B的化學式為SiO2，C→E的離子方程式為SiO32-+2H+=H2SiO3↓；
（2）若實現C→E轉化所需的b溶液不能使用“過量的鹽酸”，只能使用“少量的鹽酸”則B的化學式為Al2O3，C→E的離子方程式為H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；
（3）若實現C→E轉化所需的b溶液是“過量的NaOH溶液”，則：E的化學式為Mg（OH）2，反應B+a→C+D的離子方程式為MgO+2H+=Mg2++H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）對于反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；如果反應速率υ（SO2）為0.05mol•L-1•min-1，則υ（O2）=0.025mol•L-1•min-1；υ（SO3）=0.05mol•L-1•min-1．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8 kJ•mol-1．
（3）一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b、d．
a、體系壓強保持不變
b、混合氣體顏色保持不變
c、SO3和NO的體積比保持不變
d、每消耗1mol SO3的同時生成1mol NO．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：
（1）H2SO4：H2SO4═2H++SO42-；
（2）NaOH：NaOH=Na++OH-；
（3）Na2CO3：Na2CO3=2Na++CO32-．

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