7．下列敘述正確的是（　�。�
A．凡吸熱反應(yīng)均需在加熱條件下才能發(fā)生
B．離子化合物中不可能含有共價(jià)鍵
C．液氨作為清潔能源的反應(yīng)原理是4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O
D．實(shí)驗(yàn)收集NO和乙烯常用排水法不能用排空氣法

分析 A．吸熱反應(yīng)與是否加熱無(wú)關(guān)；
B．離子化合物中可能含共價(jià)鍵；
C．NO有毒，為空氣污染物；
D．NO易被氧化，乙烯的密度與空氣密度接近，二者均不溶于水．

解答 解：A．吸熱反應(yīng)與是否加熱無(wú)關(guān)，如氯化銨與氫氧化鋇常溫下反應(yīng)，C與二氧化碳高溫下反應(yīng)，均為吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；
B．離子化合物中可能含共價(jià)鍵，如NaOH中含離子鍵和共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；
C．NO有毒，為空氣污染物，液氨作為清潔能源，應(yīng)轉(zhuǎn)化為氮?dú)夂退�，故C錯(cuò)誤；
D．NO易被氧化，乙烯的密度與空氣密度接近，二者均不溶于水，則實(shí)驗(yàn)收集NO和乙烯常用排水法不能用排空氣法，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)鍵、氧化還原反應(yīng)及反應(yīng)中能量變化，為高頻考點(diǎn)，把握化合物中的化學(xué)鍵、化學(xué)反應(yīng)能量變化與反應(yīng)條件、物質(zhì)的性質(zhì)等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注重基礎(chǔ)知識(shí)的夯實(shí)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

17．姜黃素是一種天然染料，工業(yè)上可用石油的裂解產(chǎn)物通過(guò)如圖反應(yīng)制得：

已知：①
②
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）試劑X為NaOH的水溶液；
（2）1molE最多能消耗Na、NaOH、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為3mo1、2mol、1mol，則E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（3）姜黃素中的含氧官能團(tuán)除甲氧基（CH3O-）外還有羥基、羰基（寫名稱）．
（4）反應(yīng)B→C的化學(xué)方程式為HOCH2CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$OHC-CHO+2H2O，其反應(yīng)類型是氧化反應(yīng)；
（5）符合下列條件G的同分異構(gòu)體共有9種，其中核磁共振氫譜中有5組峰，且面積比為2：2：2：1：1的是；
①屬于芳香酯類   ②苯環(huán)上有兩個(gè)取代基   ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
（6）借鑒制取姜黃素的方法也能合成肉桂醛 （），寫出制備肉桂醛所需有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式、CH3CHO．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．鋁和鎵的性質(zhì)相似．處理含Ga2O3的Al2O3時(shí)，先加入過(guò)量NaOH溶液，再通入適量CO2，有Al（OH）3沉淀，而NaGaO2留在溶液中．由此可以判斷（　�。�
A．Ga（OH）3酸性強(qiáng)于Al（OH）3B．Al（OH）3酸性強(qiáng)于Ga（OH）3
C．Ga（OH）3堿性強(qiáng)于Al（OH）3D．Al（OH）3堿性強(qiáng)于Ga（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．制取一氯乙烷，采用的最佳方法是（　�。�
A．乙烷和氯氣取代反應(yīng)B．乙烯和氯氣加成反應(yīng)
C．乙烷和HCl作用D．乙烯和HCl加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．煙霧傳感器中放射源是241Am．已知Am的原子序數(shù)為95．下列關(guān)于241Am的說(shuō)法正確的是（　　）
A．241Am的中子數(shù)與電子數(shù)之差為146B．241Am與243Am的質(zhì)子數(shù)相等
C．241Am與243Am是同素異形體D．241Am與243Am的化學(xué)性質(zhì)不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．1mol　FeI2與足量氯氣反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
B．pH=2的醋酸用水稀釋至原體積10倍后，溶液中H+的數(shù)目大于0.001NA
C．常溫常壓下，92g NO2和N2O4的混合氣體含有的氧原子數(shù)為4NA
D．500mL0.2mol•L-1的MgSO4溶液中，SO42-所帶負(fù)電荷數(shù)為0.1NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．如圖是實(shí)驗(yàn)室制取并探究氯氣化學(xué)性質(zhì)的裝置圖
（1）圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+C12↑；
（2）裝置B的作用是除去氯氣中的氯化氫；
（3）要得到干燥純凈的氣體，裝置C中盛放的試劑為濃硫酸；
（4）裝置F中盛放試劑為氫氧化鈉溶液；
（5）裝置E中，若裝有FeCl2溶液，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，裝置E中，若裝有淀粉碘化鉀溶液，能觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是無(wú)色溶液顯藍(lán)色；
（6）在裝置A中，分液漏斗的上口用導(dǎo)管a與燒瓶相連的作用是平衡氣壓，使分液漏斗中的液體順利下滴；
（7）實(shí)驗(yàn)中若用12mol•L-1的濃鹽酸100mL與足量MnO2反應(yīng)，生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣4.48L，則1反應(yīng)中HCl的利用率為66.7%（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．在密閉容器中充入4molHI，在一定溫度下2HI（g）?H2（g）+I2（g）達(dá)到平衡時(shí)，有30%的HI發(fā)生分解，則平衡時(shí)混合氣體總的物質(zhì)的量是（　�。�
A．4 molB．3 molC．2.5molD．1.2 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

17．工業(yè)上用菱錳礦（MnCO3）為原料制取二氧化錳，其流程示意圖如圖：

已知：
生成氫氧化物沉淀的pH
Mn（OH）2Fe（OH）2Fe（OH）3Cu（OH）2
開(kāi)始沉淀時(shí)8.36.32.74.7
完全沉淀時(shí)9.88.33.76.7
如表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）
化學(xué)式FeSCuSMnS
溶度積6.3×10-181.3×10-362.5×10-13
回答下列問(wèn)題：
（1）濾渣1為SiO2；
（2）向溶液1中加入雙氧水時(shí)，反應(yīng)的離子方程式是2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe（OH）3↓+4H+；
（3）濾液2中加入稍過(guò)量的難溶電解質(zhì)MnS，以除去Cu2+，反應(yīng)的離子方程式是MnS+Cu2+=Mn2++CuS；在CuS、MnS共存的懸濁液中，則$\frac{c（C{u}^{2+}）}{c（M{n}^{2+}）}$=5.2×10-24．
（4）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的一種方法是氧化法．其具體做法是用酸化的NaClO3溶液將MnCl2氧化，該反應(yīng)的離子方程式為：5Mn2++2ClO3-+□4H2O═□Cl2↑+□5MnO2+□8H+；
（5）將MnCl2轉(zhuǎn)化為MnO2的另一種方法是電解法．
①生成MnO2的電極反應(yīng)式是Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+；
②若直接電解MnCl2溶液，生成MnO2的同時(shí)會(huì)產(chǎn)生少量Cl2，檢驗(yàn)Cl2的操作是將潤(rùn)濕的淀粉碘化鉀試紙置于陽(yáng)極附近，若試紙變藍(lán)則證明有Cl2生成．

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