11．利用點滴板探究氨氣的性質（如圖所示）．實驗時向NaOH 固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點滴板．下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�

選項實驗現(xiàn)象解釋
A濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水
B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應：NH3+HCl═NH4Cl
DAlCl3溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應：Al3++3OH═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

分析 NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，為堿性氣體，能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，與氯化物發(fā)生復分解反應生成氫氧化物，氨水易揮發(fā)，與濃鹽酸反應生成氯化銨，反應現(xiàn)象是有白煙生成，以此來解答．

解答 解：A．氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的原因是與水反應生成NH3•H2O，電子生成OH-離子，溶液呈堿性，而不是NH3極易溶于水，因果關系不合理，故A錯誤；
B．氨氣為堿性氣體，與濃硫酸發(fā)生中和反應生成硫酸銨，但濃硫酸不揮發(fā)，解釋不合理，故B錯誤；
C．NaOH固體溶于水放熱，氨水易揮發(fā)，實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，會產(chǎn)生氨氣，濃鹽酸易揮發(fā)，發(fā)生NH3+HCl═NH4Cl，濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙，故C正確；
D．氨氣與氯化鋁發(fā)生復分解反應生成氫氧化物，一水合氨在離子反應中保留化學式，則離子反應為Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查物質的性質實驗評價，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應及現(xiàn)象為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列說法正確的是（　�。�
A．石油的分餾、煤的干餾都是物理變化
B．化學反應的限度是不可改變的
C．可用乙醇萃取溴水中的溴
D．在過渡元素中尋找催化劑和耐高溫、耐腐蝕的合金材料

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶標簽上的有關數(shù)據(jù)，試根據(jù)標簽上的有關數(shù)據(jù)回答下列問題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為11.9mol•L-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是BD（填字母）．
A．溶液中HCl的物質的量              B．溶液的濃度
C．溶液中Cl-的數(shù)目                  D．溶液的密度
（3）某學生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制500mL物質的量濃度為0.400mol•L-1的稀鹽酸．
①該學生需要量取16.8mL上述濃鹽酸進行配制．
②在配制過程中，下列實驗操作對所配制的稀鹽酸的物質的量濃度有何影響？（“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
a．用量筒量取濃鹽酸時俯視觀察凹液面偏小；
b．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水偏小．
（4）①假設該同學成功配制了0.400mol•L-1的鹽酸，他又用該鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，則該同學需取25mL鹽酸．
②假設該同學用新配制的鹽酸中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)比①中所求體積偏小，則可能的原因是C．
A．濃鹽酸揮發(fā)，濃度不足                      B．配制溶液時，未洗滌燒杯
C．配制溶液時，俯視容量瓶刻度線              D．加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

19．某有機物的結構為，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．不能發(fā)生加聚反應
B．分子式為C8H10O
C．和足量氫氣反應后的生成物中含有羥基
D．能發(fā)生銀鏡反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法中正確的是（　�。�
A．Na2O2可作漂白劑和供氧劑，碳酸鈉可用于治療胃酸過多
B．工業(yè)上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封
C．氯氣用于自來水消毒，是因為生成的次氯酸有殺菌、消毒的作用
D．溴化銀用于人工降雨，單質碘加入食鹽中用于制加碘鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．有機物A為烴類化合物，質譜圖表明其相對分子質量為70，其相關反應如下圖所示，其中B、D、E的結構中均含有2個-CH3，它們的核磁共振氫譜中均出現(xiàn)4個峰．

請回答：
（1）D的分子式為C5H10O；
（2）B中所含官能團的名稱為溴原子；
（3）Ⅲ的反應類型為a、b（填字母序號）；
a．還原反應      b．加成反應       c．氧化反應       d．消去反應
（4）寫出下列反應的化學方程式：
Ⅰ：CH3-CH（CH3）-CH2-CH2Br+NaOH$→_{△}^{乙醇}$CH3-CH（CH3）-CH=CH2+NaBr+H2O；
Ⅱ：；
C與E反應的化學方程式；
（5）A的同分異構體中有一對互為順反異構，且結構中有2個-CH3，它們的結構簡式為和．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列用于解釋實驗事實的化學方程式正確的是（　　）
A．Al2（SO4）3溶液滴加氨水產(chǎn)生白色膠狀沉淀：Al3++3OH-=Al（OH）3↓
B．純堿溶液使酚酞變紅：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
C．乙酸清除水垢后的化學反應原理：2H++CO32-=CO2↑+H2O
D．FeCl3溶液中加入足量鐵粉，溶液由黃色變成淺綠色：2Fe3++Fe=3Fe2+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．X2Q的燃燒熱為akJ•mol-1，則X2Q燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2X2Q（g）+O2（g）═2Q（s）+2X2O（g）△H=-2a　kJ•mol-1
B．X2Q（g）+2O2（g）═QO3（g）+X2O（l）△H=+a　kJ•mol-1
C．2X2Q（g）+3O2（g）═2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a　kJ•mol-1
D．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=-a　kJ•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．學習化學要準確掌握化學基本概念和研究方法．按要求回答下列問題：
（1）下列是某同學對有關物質進行分類的列表：
堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物
第一組Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2
第二組NaOHHClNaClNa2OSO3
第三組NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2
找出上述三組分類中的錯誤，錯誤物質的化學式為Na2CO3、Al2O3．
（2）下列2個反應，按要求填寫相關量．
①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2反應中，每消耗lmol Na2O2生成16g O2；
②除去NaCl溶液中少量的Na2SO4雜質，要判斷所加BaCl2溶液是否過量，可向濾液中加入X溶液．X可以是D（填代號）
A．NaOH    B．AgNO3    C．HCI    D．Na2SO4
（3）配平下面化學方程式，回答下列問題：
3C+K2Cr2O7+8H2SO4=2K2SO4+3CO2↑+2Cr2（SO4）3+8H2O
①H2SO4在上述反應中表現(xiàn)出來的性質是（填選項編號）C．
A．氧化性．  B．氧化性和酸性  C．酸性    D．還原性和酸性
②若反應中電子轉移了0.8mol，則產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為4.48L．
（4）在一個密閉容器中放人M、N、Q、P四種物質，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如表，按要求回答下列問題：
物質MNQP
反應前質量（g）501312
反應后質量（g）X26330
該變化的基本反應類型是分解反應，Q物質的作用為催化劑．

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