20．X2Q的燃燒熱為akJ•mol-1，則X2Q燃燒的熱化學方程式正確的是（　�。�
A．2X2Q（g）+O2（g）═2Q（s）+2X2O（g）△H=-2a　kJ•mol-1
B．X2Q（g）+2O2（g）═QO3（g）+X2O（l）△H=+a　kJ•mol-1
C．2X2Q（g）+3O2（g）═2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a　kJ•mol-1
D．X2Q（g）+2O2（g）=QO3（g）+X2O（l）△H=-a　kJ•mol-1

分析 根據(jù)燃燒熱的含義：完全燃燒1mol物質(zhì)生成最穩(wěn)定的化合物所放出的熱以及熱化學方程式的書寫方法來回答．

解答 解：X2Q的燃燒熱為a kJ•mol-1，則2molX2Q完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出2akJ熱量，即2X2Q（g）+3O2（g）═2QO2（g）+2X2O（l）△H=-2a　kJ•mol-1．
故選C．

點評 本題考查了燃燒熱的含義，注意燃燒熱中幾個定語“1mol可燃物”、“完全燃燒”、“穩(wěn)定氧化物”的含義，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．某反應中反應物與生成物有：FeCl2、FeCl3、CuCl2、Cu．

（1）將上述反應設計成的原電池如圖甲所示，請回答下列問題：
①圖中X溶液是FeCl3；②Cu電極上發(fā)生的電極反應式為Cu-2e-=Cu2+；
③原電池工作時，鹽橋中的K+離子（填“K+”或“Cl-”）不斷進入X溶液中．
（2）將上述反應設計成的電解池如圖乙所示，乙燒杯中金屬陽離子的物質(zhì)的量與電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖丙，請回答下列問題：
①M是負極；②圖丙中的②線是Fe2+離子的變化．
③當電子轉(zhuǎn)移為2mol時，向乙燒杯中加入2.8L 5mol•L-1NaOH溶液才能使所有的金屬陽離子沉淀完全．
（3）鐵的重要化合物高鐵酸鈉（Na2FeO4）是一種新型飲用水消毒劑，具有很多優(yōu)點．
①高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是電解法，其原理為Fe+2NaOH+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na2FeO4+3H2↑，則電解時陽極的電極反應式是Fe+8OH--6e-=FeO42-+4H2O．
②高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之二是在強堿性介質(zhì)中用NaClO氧化Fe（OH）3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和水，該反應的離子方程式為2Fe（OH）3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O．
③Na2FeO4能消毒、凈水的原因高價鐵具有氧化性，能殺菌消毒，生成的Fe3+水解形成膠體，具有吸附懸浮物的凈水作用．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．利用點滴板探究氨氣的性質(zhì)（如圖所示）．實驗時向NaOH 固體上滴幾滴濃氨水后，立即用表面皿扣住點滴板．下列對實驗現(xiàn)象的解釋正確的是（　�。�

選項實驗現(xiàn)象解釋
A濕潤紅色石蕊試紙變藍NH3極易溶于水
B濃硫酸附近無白煙NH3與濃硫酸不發(fā)生反應
C濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與揮發(fā)出的HCl反應：NH3+HCl═NH4Cl
DAlCl3溶液變渾濁NH3與AlCl3溶液反應：Al3++3OH═Al（OH）3↓
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

8．下列措施不符合節(jié)能減排的是（　�。�
A．在屋頂安裝太陽能熱水器為居民提供生活用水
B．用石灰對煤燃燒后形成的煙氣脫硫，并回收石膏
C．用雜草、生活垃圾等有機廢棄物在沼氣池中發(fā)酵產(chǎn)生沼氣作為家庭燃氣
D．大力發(fā)展火力發(fā)電，解決廣東電力緊張問題

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．有機物A可作為合成降血脂藥物安妥明（ ）和某聚碳酸酯工程塑料（）的原料之-．
相關(guān)的合成路線如下：


已知：①同一個碳原子上接兩個或三個羥基的有機物分子結(jié)構(gòu)不穩(wěn)定，會發(fā)生變化，如：

②某些醇或酚可以與碳酸酯反應生成聚碳酸酯，如：

（1）已知A的分子式為C3H6O，其一氯代物只有一種，則A的結(jié)構(gòu)簡式為．
（2）E→安妥明反應的化學方程式是．
（3）C可能發(fā)生的反應類型abd．
a．取代反應    b．加成反應     c．消去反應    d．還原反應
（4）F的結(jié)構(gòu)簡式是．
（5）E的同分異構(gòu)體X同時符合下列條件：
①X能與飽和溴水發(fā)生取代反應
②X的苯環(huán)上有2個取代基，且苯環(huán)上的一溴取代物只有2種
③1mol X與足量NaHCO3溶液反應生成1mol CO2，與足量Na反應生成1mol H2
④X與NaOH水溶液發(fā)生取代反應所生成的官能團能被連續(xù)氧化為羧基
寫出兩種X可能的結(jié)構(gòu)簡式：、（或、）．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

5．同溫同壓下，將1體積的CO2和2體積的CO的混合，則CO2與CO的：
（1）分子數(shù)之比是1：2；
（2）原子數(shù)之比是3：4；
（3）質(zhì)量之比是11：14；
（4）物質(zhì)的量之比是1：2；
（5）電子數(shù)之比是11：14；
（6）平均摩爾質(zhì)量是33.3g/mol；
（7）混合氣體的密度對氫氣的相對密度是$\frac{50}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

12．分子式為C6H12O2，能與碳酸氫鈉溶液反應放出二氧化碳氣體且含有兩個甲基的有機物有（不含立體異構(gòu)）（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

3．已知某純堿試樣中含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用圖中的裝置進行實驗．

主要實驗步驟如下：
①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性；
②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；
③稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到bg；
④從分液漏斗滴入6mol•L-1的硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體時為止；
⑤從導管A處緩緩鼓入一定量的空氣；
⑥再次稱量盛有堿石灰的U型管的質(zhì)量，得到cg；
⑦重復步驟⑤和⑥的操作，直到U型管的質(zhì)量基本不變，為dg．
請?zhí)羁蘸突卮饐栴}：
（1）在用托盤天平稱量樣品時，如果天平的指針向左偏轉(zhuǎn)，說明樣品重，砝碼輕．
（2）裝置中干燥管B的作用是防止空氣中的CO2和水氣進入U型管中．
（3）如果將分液漏斗中的硫酸換成濃度相同的鹽酸，測試的結(jié)果偏高（填高、偏低或不變）．
（4）步驟⑤的目的是把反應產(chǎn)生的CO2全部導入U型管中．
（5）步驟⑦的目的是判斷反應產(chǎn)生的CO2是否全部排出，并被U型管中的堿石灰吸收．
（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為$\frac{106（d-b）}{44a}$×100%．
（7）還可以用其他實驗方法測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)．請簡述一種不同的實驗方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)認識正確的是（　�。�
A．s、p、d、f各能級的軌道數(shù)目分別為1、3、5、7
B．各電子層的能級都是從s能級開始至 f 能級結(jié)束
C．各電子層含有的能級數(shù)為（n-1）
D．各電子層含有的電子數(shù)為2n2

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