17.硫酸亞鐵晶體(FeSO4•7H2O)在醫(yī)藥上作補(bǔ)血?jiǎng)痴n外小組測(cè)定該補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量.實(shí)驗(yàn)步驟如圖:

請(qǐng)回答下列問題:
(1)步驟②加入過量H2O2的目的:將Fe2+全部氧化為Fe3+
(2)步驟③中反應(yīng)的離子方程式:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)步驟④中一系列處理的操作步驟:過濾、洗滌、灼燒、冷卻、稱量.
(4)若實(shí)驗(yàn)無損耗,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag(用含a的代數(shù)式表示).
(5)該小組有些同學(xué)認(rèn)為用KMnO4溶液滴定也能進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定.
(5Fe2++MnO4-+8H+=5Fe3++Mn2++4H2O)
①實(shí)驗(yàn)前,首先要精確配制一定物質(zhì)的量濃度的KMnO4溶液250mL,配制時(shí)需要的儀器除天平、玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外,還需250mL容量瓶
②上述實(shí)驗(yàn)中的KMnO4溶液需要酸化,用于酸化的酸是b.
a.稀硝酸   b.稀硫酸    c.稀鹽酸    d.濃硝酸
③某同學(xué)設(shè)計(jì)的下列滴定方式中,最合理的是b (夾持部分略去)(填字母序號(hào))

(6)正常人每天應(yīng)補(bǔ)充14mg左右的鐵.其中絕大部分來自于食物.如果全部通過服用含F(xiàn)eSO4•7H2O的片劑來補(bǔ)充鐵,則正常人每天服需用含69.5mgFeSO4•7H2O的片劑.

分析 由流程圖可知,該實(shí)驗(yàn)原理為:將藥品中的Fe2+形成溶液,將Fe2+氧化為Fe3+,使Fe3+轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,再轉(zhuǎn)化為氧化鐵,通過測(cè)定氧化鐵的質(zhì)量,計(jì)算補(bǔ)血?jiǎng)┲需F元素的含量,
(1)雙氧水具有氧化性,還原產(chǎn)物是水;
(2)步驟③中三價(jià)鐵和堿反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀;
(3)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵;
(4)根據(jù)鐵元素守恒類解答,最終固體為Fe2O3;
(5)①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器來回答;
②硝酸、高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性、鹽酸具有還原性;
③高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡皮管,應(yīng)用酸式滴定管盛裝,滴定時(shí)為便于觀察顏色變化,滴定終點(diǎn)顏色由淺變深易于觀察;
(6)根據(jù)鐵元素守恒進(jìn)行計(jì)算.

解答 解:(1)雙氧水具有氧化性,能將Fe2+全部氧化為Fe3+
故答案為:將Fe2+全部氧化為Fe3+;
(2)步驟③加入堿溶液,鐵離子與堿反應(yīng)生成氫氧化鐵紅褐色沉淀,所以加入的X為堿,反應(yīng)的離子方程式為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+),
故答案為:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓(或Fe3++3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+);
(3)步驟④中一系列處理是由氫氧化鐵懸濁液最終轉(zhuǎn)化為氧化鐵,需要過濾、洗滌的氫氧化鐵,然后灼燒生成氧化鐵,冷卻后稱量氧化鐵的質(zhì)量,
故答案為:洗滌;冷卻;
(4)最終固體為Fe2O3,鐵元素的質(zhì)量百分?jǐn)?shù)為:$\frac{56×2}{56×2+16×3}$×100%=70%,所以ag固體中鐵元素0.7ag,所以10片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.7ag,則每片補(bǔ)血?jiǎng)┖F元素的質(zhì)量0.07ag,
故答案為:0.07a;
(5)①根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需要的儀器有:250mL容量瓶、天平、玻棒、燒杯、量筒、藥匙、膠頭滴管,
故答案為:250mL容量瓶;
②高錳酸鉀有強(qiáng)氧化性,能將鹽酸氧化,硝酸具有氧化性,能亞鐵離子氧化,故只能用稀硫酸酸化,
故答案為:b;
③高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性,能腐蝕堿式滴定管的橡皮管,應(yīng)用酸式滴定管盛裝,滴定時(shí)為便于觀察顏色變化,滴定終點(diǎn)顏色由淺變深易于觀察,應(yīng)將高錳酸鉀滴到待測(cè)液中,
故答案為:b;
(6)根據(jù)鐵元素守恒,14mg的鐵即為FeSO4•7H2O片劑中鐵的質(zhì)量,所以需要FeSO4•7H2O片劑質(zhì)量為:$\frac{14mg}{\frac{56}{278}}$=69.5mg,
故答案為:69.5.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了探究物質(zhì)組成、測(cè)量物質(zhì)含量的方法,題目難度中等,明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康、?shí)驗(yàn)原理為解答關(guān)鍵,試題知識(shí)點(diǎn)較多、綜合性較強(qiáng),充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ?/p>

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

15.比較等體積等物質(zhì)的量濃度的NaClO(aq)與NaCl(aq)中離子總數(shù)多少( 。
A.前者大B.后者大C.兩者一樣D.無法確定

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.將燃煤廢氣中的CO2轉(zhuǎn)化為二甲醚的反應(yīng)原理為:2CO2(g)+6H2(g)$\stackrel{催化劑}{?}$CH3OCH3(g)+3H2O(l)
(1)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c(C{H}_{3}OC{H}_{3})}{{c}^{2}(C{O}_{2}){c}^{6}({H}_{2})}$;
(2)已知在某壓強(qiáng)下,該反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí),達(dá)平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化率如圖所示:
①該反應(yīng)的△H<0;(填“>”或“<”).
②若溫度不變,減小反應(yīng)投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$,K值將不變(填“增大”、“減小”或“不變”);
③700K投料比$\frac{n({H}_{2})}{n(C{O}_{2})}$=2時(shí),達(dá)平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率a=45%;
(3)某溫度下,向體積一定的密閉容器中通入CO2(g)與H2(g)發(fā)生上述反應(yīng),下列物理量不再發(fā)生變化時(shí),能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ABC;
A.二氧化碳的濃度       B.容器中的壓強(qiáng)
C.氣體的密度           D.CH3OCH3與H2O的物質(zhì)的量之比
(4)某溫度下,在體積可變的密閉容器中,改變起始時(shí)加入各物質(zhì)的量,在不同的壓強(qiáng)下,平衡時(shí)CH3OCH3(g)的物質(zhì)的量如表所示:
P1P2P3
I.2.0molCO2       6.0molH20.10mol0.04mol0.02mol
Ⅱ.1.0mol CO2      3.0molH2X1Y1Z1
Ⅲ.1.0molCH3OCH3   3.0molH2OX2Y3Z2
①P1>P2(填“>”“<”或“=”)
②X1=0.05mol
③P2下Ⅲ中CH3OCH3的平衡轉(zhuǎn)化率為96%.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列反應(yīng)不能用離子方程式“H++OH-=H2O”表示的是( 。
A.H2SO4溶液與NaOH溶液混合B.HCl氣體通入Ca(OH)2溶液中
C.HNO3溶液與KOH溶液混合D.NH4HSO4溶液與NaOH溶液混合

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.某同學(xué)設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn),來研究硫酸和硝酸的性質(zhì).

實(shí)驗(yàn)一:在一支試管中放入一塊很小的銅片,再加入2mL濃硫酸,然后把試管固定在鐵架臺(tái)上.把一小條蘸有品紅溶液的濾紙放入帶有單孔橡皮塞的玻璃管中.塞緊試管口,在玻璃管口處纏放一團(tuán)蘸有Na2CO3溶液的棉花.給試管加熱,觀察現(xiàn)象.當(dāng)試管中的液體逐漸透明時(shí),停止加熱.待試管中的液體冷卻后,將試管中的液體慢慢倒入另一支盛有少量水的試管中,觀察現(xiàn)象.
回答下列問題:
(1)a處反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+2H2SO4(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O,計(jì)算放出112mL氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.01mol.
(2)試管中的液體反應(yīng)一段時(shí)間后,b處濾紙條的變化為蘸有品紅溶液的濾紙條褪色.
待試管中反應(yīng)停止后,給玻璃管放有蘸過品紅溶液的濾紙?zhí)幬⑽⒓訜,濾紙條的變化為濾紙變紅.
實(shí)驗(yàn)二:為了證明銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生一氧化氮,某同學(xué)設(shè)計(jì)了一個(gè)實(shí)驗(yàn),其裝置如圖2所示(加熱裝置和固定裝置均已略去).A為注射器,B為兩端長(zhǎng)短不等的U形管,C是裝有NaOH溶液的燒杯,D處是繞成螺旋狀的銅絲,K1、K2是止水夾.
(1)實(shí)驗(yàn)時(shí),為在D處收集到NO,以便觀察顏色,必須事先在A中吸入一定量的空氣.然后關(guān)閉K1(“關(guān)閉”或“打開”),從U形管左端注入稀硝酸.
(2)然后給裝置B微微加熱,在裝置D處產(chǎn)生無色氣體,其反應(yīng)的離子方程式為:3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O.
(3)如何證明D處聚集的是NO而不是H2?打開止水夾K1,把注射器中的空氣壓入U(xiǎn)形管中,若觀察到D處氣體變紅棕色,則證明收集的是NO,而不是H2
(4)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象觀察完畢,關(guān)閉止水夾K1,打開止水夾K2,在重力作用下,U形管右端的紅棕色混合氣體被酸液壓入NaOH溶液中吸收,消除了環(huán)境污染.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

2.對(duì)于反應(yīng)2A+B?2C的反應(yīng)過程中C的百分含量隨溫度的變化如圖所示,則:
(1)T0對(duì)應(yīng)的υ與υ的關(guān)系是v=v
(2)正反應(yīng)為放 熱反應(yīng).
(3)A、B兩點(diǎn)正反應(yīng)速率大小關(guān)系是vA<vB

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.在強(qiáng)酸溶液中,下列各組離子能夠大量共存的是( 。
A.Mg2+、Ca2+、HCO3-、Cl-B.Fe2+、Ca2+、Cl-、NO3-
C.K+、Fe2+、SO42-、Br-D.Na+、K+、SO42-、AlO2-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:多選題

6.下列各組離子一定能大量共存的是( 。
A.在強(qiáng)堿溶液中:Na+、K+、CO32-、NO3-
B.在pOH=2的溶液中:NH4+、Na+、SO42-、AlO2-
C.在pH=1的溶液中:K+、Ag+、Mg2+、Fe2+
D.水電離出來的c(H+)=1×10-13 mol•L-1的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

7.下列分散系中分散質(zhì)粒子最小的是(  )
A.葡萄糖溶液B.Fe(OH)3膠體
C.少量植物油和水混合D.泥水

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